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20℃时，甲溶液是饱和溶液 图1中b表示甲物质的溶解度曲线 据图1可知,某温度下甲、乙两物质的溶解度相等 如图2，保持20℃不变分别再加溶质，两溶液浓度均增大
t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可增加溶剂 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶 体析出 t3℃甲物质的饱和溶液中含有少量乙，采用降温结晶的方法 提纯甲
a物质的溶解度大于b物质的溶解度 t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同 t2℃时，30g a物质加入到50g水中得到80g溶液 t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 甲的溶解度受温度影响较小 t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中， 充分溶解，得到的溶液质量都是140g t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的 溶质质量分数
B.两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图1所示的现象.下列说法错误的是 A.60℃时， 试管中的溶液可能是饱和溶液 B.图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是a A.中剩余的固体继续溶解可采用加水或加热的方法 测得a曲线表示的物质溶液的质量分数为37.5%， 则在40℃时该溶液一定饱和
40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 
20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
图中P.点表示甲的溶解度为98 g 搅拌的目的是增大甲的溶解度 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 甲溶于水的过程中一定放出热量
40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
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