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同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 电负性是相对值，所以没有单位 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
族元素性质特征的是 A.易形成－1价离子 从上到下原子半径逐渐减小 从上到下非金属性逐渐减弱 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物 工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜 Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到 周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低
可形成－l价离子 从上到下原子半径逐渐减小 从上到下原子半径逐渐增大 从上到下非金属性逐渐减弱
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素 碱性:NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性:Na >N. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱
从上到下，原子的半径依次增大 从上到下，元素的金属性依次增强 从上到下，单质的密度依次增大 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
易形成—1价离子 从上到下原子半径逐渐减小 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
所有非金属元素都分布在p区 最外层电子数为2的元素都分布在s区 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子 第ⅤA.族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高
易形成－1价离子 从上到下原子半径逐渐减小 从上到下非金属性逐渐减弱 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
第IA.族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 第 ⅦA.元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 同主族元素从上到下，电负性逐渐增大
第10纵行中肯定没有非金属元素 第3纵行中元素种类最多 计算机芯片的组成元素位于第14纵行 第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐 升高
从左向右数第七纵行是ⅦA族 从左向右数第十一纵行是ⅠB族 ⅠA族全部是金属元素 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素 碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞N. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
族元素和第ⅦA.族元素的有关叙述正确的是 A.从上到下，第IA.族元素单质的密度逐渐增大 从上到下，第IA.族元素单质的熔点逐渐降低 从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强 从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高
卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
金属性逐渐减弱 化合价逐渐升高 失电子能力逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
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