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某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究. 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】剩余固体成分为： A.全部是碳酸钙B. C.全部是氧化钙 ...
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教案备课库《2016年内蒙古巴彦淖尔市临河区曙光学校中考化学模拟试卷带解析》真题及答案
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将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%求固体混合物中氧化
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后冷却测得剩余固体的质量为4.0g剩余固体中钙元素的质量分数为5
0.8g
l.0g
1.6g
3.1g
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314那么该固
加热一段时间的碳酸钙剩余固体其中碳元素质量分数为6%则剩余固体中氧化钙的质量分数为
25%
30%
40%
50%
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g高温煅烧至质量不再改变称得剩
已知草酸钙CaC2O4是一种难溶于水的白色固体受热能分解生成碳酸钙和一种有毒气体碳酸钙高温分解生成氧
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g高温煅烧至质量不再改变称得剩
某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究． 【提出问题】剩余固体成分是
现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g将其高温煅烧一段时间后剩余固体8.4g向剩余固体中加入150g
50％
63.2％
84.5％
40％
某实验小组在实验室用加热高锰酸钾来制取氧气反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热老师鼓励他们对剩余固
高温煅烧碳酸钙可制得氧化钙煅烧一定量碳酸钙一段时间后测得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为409.则
25％
40％
50％
75％
为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g高温煅烧至质量不再改变称得剩
高温加热10g碳酸钙一段时间后停止加热测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%1若10g碳酸钙全部分解
将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%求固体剩余物中氧化
化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间后冷却对剩余固体成分进行如下探究【提出问题】剩余固
取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳氧元素质量比为314．写出
将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得剩余固体质量为35.6g再向剩余固体中加入足量稀盐酸充分反应
无法确定
44.4g
33.3g
35.6g
已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解将12.8gCaC2O固体高温加热一段时间后剩余7.8
剩余固体为混合物
剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO
2
将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10. 0g固体
取0.1mol碳酸钙高温分解一段时间后停止加热测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正
生成了2g二氧化碳
生成了0.1mol氧化钙
剩余固体质量为5g
剩余碳酸钙质量为8g
加热一段时间的碳酸钙剩余固体其中碳元素质量分数为6%则剩余固体中氧化钙的质量分数为
25%
30%
40%
50%
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硅﹣﹣一种重要的半导体材料应用范围很广.三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程如图所示1硅属于填金属或非金属元素2写出上述流程中一种氧化物的化学式3上述流程中最后一步反应的化学方程式为该反应属于反应4如果还原SiHCl3过程中混入O2可能引起的后果是5该流程中可以循环利用的物质的化学式是
用侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量小明称取该纯碱样品3.3g.充分溶解于水中再滴加氯化钙溶液产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.精确到0.1%
今有两瓶无色溶液一瓶是纯净水一瓶是苏打水请你用物理方法和化学方法将它们区别开来.
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质其产品包装袋上注明碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数进行了以下实验取12g纯碱样品放入烧杯中称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入到样品中每次均充分反应.实验数据记录如下所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请计算要求计算过程1第一次加入稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量.2该产品中碳酸钠的质量分数是否合格
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液为方便以后使用他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸并随时对反应后的溶液用pH计一种测定溶液pH的仪器测定溶液的pH所得数据如表加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答1当滴加稀盐酸的质量为9.8g时溶液中的溶质是当滴加稀盐酸的质量为时20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应.2计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
镁是一种用途很广的金属目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的主要步骤如图所示1上述步骤中试剂①应过量理由是.验证MgCl2已完全转化为MgOH2的方法是.2加入试剂①后能够分离得到氢氧化镁沉淀的操作方法是实验室进行该操作时玻璃棒的作用是.3试剂②可以选用.4无水MgCl2在熔融状态下通电发生分解反应产生Mg和Cl2写出该反应化学方程式.
过氧化钙CaO2是一种多功能无机化合物通常由CaOH2为原料制得制备流程如图1原料中NH4Cl中氯元素的化合价是NH4Cl是属于肥填化肥的种类.2搅拌过程中发生反应的化学方程式CaCl2+H2O.2+2NH3•H2O+6H2O.═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是填化学式.工业上也可用熟石灰和水双氧水发生化合反应也能生成CaO2•8H2O.反应的化学方程式为但这种方法获得产品中含有其他固体杂质.
请从下列物质中选择适当的物质填空填字母A.硫酸铜B.熟石灰C.聚乙烯D.碳酸氢钠E.干冰F.肥皂水1可用于人工降雨的是2可用于生产食品包装袋的是3改良酸性土壤的是4波尔多液的成分中的盐是5常用于区分硬水和软水的是6发酵粉的主要成分之一是.
小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验.该反应的化学方程式为.为了增强水的导电性实验前小华向水中加入硫酸钠固体.则检验b试管中产生的气体的方法是.小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味.在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究.【定性研究】1.小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气.小华则认为一定不是氨气理由是.在老师指导下得知①食盐水通电时发生反应2NaCl+2H2O.2NaOH+H2↑+Cl2↑②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体.由此可推测该刺激性气味的气体是.2.为确定剩余溶液中的溶质小慧进行如下实验请帮她将实验报告补充完整.实验操作实验现象实验结论①取少量剩余溶液滴入氯化铜溶液.产生蓝色絮状沉淀溶液中含有②将①中反应后混合物过滤向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液溶液中含有氯化钠小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠理由是【定量研究】两位同学按如图所示的实验步骤进行实验1步骤②加入的氯化镁溶液必需足量其目的是.滴加一定量氯化镁溶液后判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作静置写出实验步骤现象和结论.2计算待测液中氢氧化钠的质量分数.3若步骤④中缺少洗涤干燥的操作所测定氢氧化钠的质量分数将选填偏大偏小或没影响.
兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2OH2CO3]能与稀硫酸反应产生硫酸铜水和二氧化碳加热产生氧化铜水和二氧化碳.下面是小组同学回收铜的实验流程回答下列问题1ⅠⅡⅢ都需要进行过滤的操作过滤用到的玻璃仪器是烧杯玻璃棒和.溶液A所含的溶质有填化学式2写出下列反应的化学方程式步骤Ⅲ步骤Ⅴ.3同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是途径甲选填大于等于或小于途径乙.4途径甲比途径乙更好的理由是答一点.
最近有科学家提出绿色自由构想将空气吹入K2CO3溶液生成KHCO3然后加热使KHCO3分解出CO2再转化为有机物实施碳循环.根据以下流程回答.1吸收池中发生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3则分解池分解生成的可循环使用的溶液是溶液2在合成塔中若气体X是H2反应生成甲醇CH3OH和水该反应方程式.
图中A﹣H都是中常见的物质已知A.B都是黑色固体D.F为红色固体它们之间的转化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题1写出物质A的化学式2写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式3转化过程③可用化学方程式表示为4已知转化过程④在常温下就能进行该化学反应的基本类型为反应.
A～J是常见的物质它们的相互转化关系如图所示.其中A常用来焙制糕点CDM均为氧化物E常用来改良酸性土壤K为红棕色固体JX为黑色固体H到K发生分解反应难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物反应③是自然界中最重要的反应.1写出AL的化学式AL2写出反应的化学方程式①②.3自然界中反应③的名称为.4反应④的实际应用为.
如图是常见的物质间的转化关系其中X为硫酸A.B.GH都含有同一种元素YFH均为单质其中YH是常见的金属H为红色固体.部分反应物和生成物及反应条件均已略去.试推断1写出有关物质的化学式BH.2写出有关的化学方程式A→B+C+D‚C+D→E+F3G→H的反应在生产中的应用称为.
用侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量小明称取该纯碱样品3.3g.充分溶解于水中再滴加氯化钙溶液产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.精确到0.1%
某小组的同学做了如图所示的实验请回答下列问题.1该组同学的实验目的是请写出图乙所示的实验中发生的化学反应方程式.2随后同学们将如图所示的3个实验中反应后反应后的混合物倒入同一烧杯内搅拌过滤得到红色固体X.和无色溶液Y..同学们对溶液Y.中溶质的成分进行了如下探究.【做出猜想】猜想一一定含有Na2SO4ZnSO4H.2SO4CuSO4猜想二一定含有Na2SO4ZnSO4H.2SO4NaOH猜想三一定含有Na2SO4ZnSO4H.2SO4【讨论交流】同学们经过讨论后认为不用实验也可以判断出猜想是不正确的理由是.【实验探究】为了验证H.2SO4是否存在同学们设计了如下的实验进行探究请你帮助他们完成实验报告.实验所用仪器试剂自选实验操作实验现象实验结论H.2SO4存在【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时除考虑生成物外还要考虑反应物.
化学实验室有两瓶无色溶液溶液甲可能含有HCl和CaCl2溶液乙可能含有NaOHNaCl和Na2CO3.某化学兴趣小组查阅资料知道CaCl2溶液呈中性且CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.该小组为探究溶液甲乙的成分做了以下实验Ⅰ.取少量溶液甲于烧杯中测得溶液pH为2Ⅱ.另取适量溶液乙滴加一定量酚酞溶液再将其逐渐加入盛有溶液甲的烧杯中并不断搅拌同时检测到烧杯内溶液pH的变化与加入溶液乙的关系如图1所示Ⅲ.观察到反应中产生沉淀产生气体与加入溶液乙的关系分别如图23所示.请回答下列问题1从A.到B.烧杯内液体的pH变大的原因是.2图中CD段烧杯内可观察到的现象是.3D.点时溶液中一定含有的溶质是.4上述实验可以确定溶液甲的成分但不能完全确定溶液乙的成分.根据已经掌握的信息可以判定溶液乙一定含有一定不含有.5为进一步探究溶液乙的成分该组同学所需试剂是.
某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体[FeSO4•7H2O]进行了如图实验1操作12中所用的玻璃仪器有玻璃棒烧杯胶头滴管和.2混合溶液A中的溶质有Fe2SO43H2SO4和化学式.3操作3的步骤是加热浓缩过滤洗涤干燥.4洗涤[FeSO4•7H2O]晶体可下列试剂.A.水B.稀硫酸C.冷水.
根据所学知识填空1化学中常用下列词语描述物质的性质A.可燃性B.吸水性C.溶解性D.还原性.请用序号填空①浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有.②氢气作为燃料是因为它具有.③焦炭用来冶炼金属.④能否用排水法收集气体是根据气体的.2如图是超市里一种盐汽水的营养成分表.营养成分表项目每100毫升单位营养素参考值%能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠115毫克6%①该汽水中能量主要由提供.该汽水中含人体每天所需的六大营养素有种.②钠115毫克是指填单质或元素的质量.③小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性取少量汽水于试管中滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色则该汽水显性经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2要提高100mL水中CO2的溶解量可写两种方法即可.
某学校研究小组从废干电池筒内的物质含有C.MnO2ZnCl2NH4Cl等进行回收MnO2实验过程如图1所示1操作②后要进行洗涤判断洗净的方法是取最后一次洗涤液加入溶液如果不生成白色沉淀则说明已洗净.操作③中发生反应的化学方程式为.2为检验获得的MnO2可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液混合并在试管口用检验生成的气体.3固体氧化物电解池SOEC用于高温电解既可高效制备合成气CO+H2又可实现CO2的减排其工作原理如图2.Ⅰ在c极上反应分两步进行首先水电解产生氢气然后氢气与CO2反应产生CO.写出电极c上发生第二步反应的化学方程式反应条件略.Ⅱ该反应中将电能转化为能.
实验室废弃液中含一定量的AgNO3兴趣小组同学回收金属银的流程如下请认真分析以上流程回答下列问题1操作I.II所需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒.2讨论a的选择甲同学认为用锌乙同学认为用铜你认为选填甲或乙你选择的理由是加入a发生反应的化学方程式是.3固体B.的成分是填化学式.4向固体B.加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为.
有五种化合物它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示.请回答1Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应填基本反应类型这一类型反应能发生必须具备的条件之一是填一种.2NaOH→Na2SO4NaCl→NaNO3.3在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化.他们分别是Na2SO4→→填化学式.
化学实验课上老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液让他们用1%的稀盐酸密度为1.1g/mL来测定其溶质的质量分数.甲组同学的实验如图1所示在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸并不断搅拌溶液pH的变化如图2所示.反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O.请回答1如图2所示a点溶液中存在的阳离子是离子符号表示2恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量g.3计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.精确到0.1%
A.B.C.D.E.是常见的物质相关关系如下图所示其中A.是金属单质B.C.D.是酸碱盐中的一种E.是赤铁矿石的主要成分图中——表示物质间可以相互反应→表示物质在一定条件下发生转化A.与E.在一定条件下可以相互转化B.与C.C.与D.反应的生成物之一都是CaSO4请回答下列问题⑴物质A.是写化学式下同B.可能是D.是⑵物质C.名称它的用途写一种⑶写出物质B.与C.反应的化学方程式该反应的基本类型是
某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数采用的方法如下取该石灰石样品10g把40g稀盐酸分四次加入实验过程多得数据如表格已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水不与稀盐酸反应.根据实验数据计算实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.521053103.4410n1表中n的数值为.2样品中碳酸钙的质量分数是.3求盐酸中溶质的质量分数.
双吸剂是一种常见袋装食品的保鲜剂能吸收空气中的氧气二氧化碳水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包双吸剂其标签如图所示.同学们对这包久置的双吸剂固体样品很好奇设计实验进行探究.【提出问题】久置双吸剂固体的成分是什么【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁.【作出猜想】久置固体中可能含有FeFe2O.3CaOCaOH2和CaCO3.【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告请你补充完整.实验操作实验现象实验结论①取少量样品放入试管中滴加一定量的用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口导管另一端伸入澄清石灰水中试管中固体逐渐溶解有大量气泡产生得到浅绿色溶液澄清石灰水变浑浊.样品中一定含有不含Fe2O.3.②取少量样品放入试管中加水静置向上层清液中滴加无色酚酞试液放出大量的热量试管底部有不溶物酚酞试液由无色变为红色.样品中含有【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O.3的结论理由是用化学方程式表示.为进一步确定这包久置的双吸剂固体的成分迸行如下定量实验.【实验探究2】取3g样品研碎并用磁铁充分吸引后得到剩余固体2.6g按照如图流程进行实验1操作一操作二为相同的操作该操作为2固体C的成分是填化学式下同3溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是静置4确定固体D是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液5依据实验探究12中现象的分析及数据计算判断出这包久置双吸剂固体的成分是FeFe2O.3CaOCaOH2和CaCO3.【实验反思】下列对实验探究12的反思不正确的是填字母序号.A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B.实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOHC.实验探究12中都有气体产生但生成的气体成分不同D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.
地球是一颗美丽的蓝色星球海水占了全球水资源的97%.海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.1海水中含有大量的NaCl可用于制备钠及其化合物其流程如图①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是③流程图中制备金属钠的化学方程式为.2工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH并同时获得两种单质.补充并配平化学方程式□NaCl+□H2O.□NaOH+□H+□Cl2↑
在一次实验课上各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳此反应的化学方程式为小明发现相邻小组气体产生的速率比自己小组的快小明将这一情况报告老师老师鼓励他们对此问题共同探究【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同②所用盐酸的溶质质量分数不同③还可能是【设计实验】1验证猜想①是否成立要设计的实验分别取大小相同质量相同的石块加入质量相同的稀盐酸进行实验2验证猜想②是否成立对盐酸的要求是【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度粗略地比较反应速率若要做到精确比较应该测量的实验数据是
化学与生活生产息息相关请运用化学知识回答以下问题1西瓜有甜味主要是因为含有六大营养素中的2铝制品在空气中表面失去金属光泽用化学方程式表示.3某服装标签上写着涤纶56%棉44%其中属于合成纤维的是4我省多地采用LNG液化天然气作燃料的新能源公交车已相继投入使用大大改善城市空气质量煤和天然气都属于化石燃料.
某学校的化学学习小组在实验时用到了三个分别盛有Na2CO3溶液NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶李铭发现王潇在取用溶液时用一支滴管分别取用了三种溶液且在取用时没有将滴管进行清洗他认为王潇的操作不规范这样会使试剂瓶中的溶液受污染而无法再次使用于是学习小组就盛有NaCl溶液的试剂瓶是否被另外两种溶液污染了而进行如下探究【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么【提出猜想】猜想Ⅰ溶质成分只有NaCl.猜想Ⅱ溶质成分为.猜想Ⅲ溶质成分为NaCl和Na2CO3猜想Ⅳ溶质成分为NaClNaOH和Na2CO3【实验探究】为验证猜想李铭设计了如下的实验方案请你极爱你过实验步骤补充完整.实验操作实验结果1取少量试剂瓶内溶液于试管中并加入过量酚酞试液.溶液呈红色2再向上述溶液中加入适量.有白色沉淀生成步骤2中发生的化学反应方程式为.【得出结论】猜想Ⅳ成立.【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性因为碳酸钠的溶液碱性.【实验改进】找出问题后该实验小组同学将实验步骤进行了调整他们先进行了步骤2再进行步骤1为保证结论准确且实验现象便于观察先加入的试剂应该选填足量或少量且两个步骤之间需要进行的实验操作是请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器.
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