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已知集合A＝{x|1≤x≤4}，B＝{x|log2x＜1}． （Ⅰ）求A∪（∁RB）； （Ⅱ）已知集合C＝{x|2a﹣1≤x≤a+1}，若C⊆A，求实数a的取值范围．
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知方程2x2+4x﹣3=0的两根分别为x1和x2则x1+x2的值等于.
一个关系模式为YX1X2X3X4假定该关系存在函数依赖X1X2→X3X2→X4则该关系的码为____
X1
X2
(X1，X2)
(X1,X2,X3,X4)
已知函数fx＝6x－4x＝123456的值域为集合A.函数gx＝2x－1x＝123456的值域为集合
已知集合A.＝{x|x≤－4或x≥1}B.＝{x|－3≤x－1≤2}.1求A.∩B.2若集合M.＝{
已知fx=axa>1gx=bxb>1当fx1=gx2=2时有x1>x2则ab的大小
a=b
a>b
a
不能确定
已知函数fx=x2-cosx对于上的任意x1x2有如下条件①x1＞x2③|x1|＞x2其中能使fx1
已知二次型 的秩为2． Ⅰ求a的值 Ⅱ求正交变换x=Qy把fx1x2x3化成标准形 Ⅲ求方程fx1
一个关系模式为YX1X2X3X4假定该关系存在如下函数依赖X1←→X2X1→X3X1→X4则该关系属
一个关系模式为YX1X2X3X4假定该关系存在如下函数依赖X1x2→X3X2→X4则该关系的码为
X1
X2
(X1，X2)
(X1，X2，X3，X4)
已知函数fx＝6x－4x＝123456的值域为集合A.函数gx＝2x－1x＝123456的值域为集合
已知全集U.＝R.集合
＝{1，2，3，4，5}，
＝[3，＋∞)，则图X11中阴影部分所表示的集合为( )
图X11 A.{0，1，2}B.{0，1}
{1，2}
{1}
一个关系模式为YX1X2X3X4假定该关系存在如下函数依赖X1X2→X3X2→x4则该关系的码为__
X1
X2
(X1，X2)
(X1，X2，X3，X4)
一个关系模式为YX1X2X3X4假定该关系存在如下函数依赖X1→X2X1→X3X1→X4则该关系属于
对任意的实数x1x2若满足|x1-c1|
已知集合P={x|x2﹣x﹣2≤0}M={﹣1034}则集合P∩M中元素的个数为
1
2
3
4
集合A=x∈Z|-10≤x≤-1B=x∈Z||x1≤5则A∪B的元素个数是______
11
10
16
15
已知函数fx=x-a2x-bab∈Ra
如下程序的运行结果是 CLEAR STORE100TOx1x2 SETUDFPARMSTOVALU
已知集合P={x|x2﹣x≤0}M={0134}则集合P∩M中元素的个数为
1
2
3
4
一个关系RX1X2X3X4假定该关系存在着如下函数依赖X1→X2X1→X3X3→X4则该关系属于
1NF
2NF
3NF
4NF
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H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构． 1上述四种元素电负性由大到小的顺序是． 2上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是． 3CS2分子中σ键与π键的数目比为． 4用“大于”“小于”或“等于”回答本问题 ①CS2在其晶体中的配位数H2O在其晶体中的配位数 ②硫氰酸H﹣S﹣C≡N的熔点异硫氰酸H﹣N＝C＝S的熔点 5已知TiCl4熔点为37℃沸点为136℃熔融态不导电可知TiCl4为晶体． 6六方氮化硼BN的晶胞结构如图所示． ①晶胞内的四个原子如白球所示所形成的空间结构为形 ②硼原子的杂化方式为． ③晶胞边长为anm则其密度为g•cm﹣3设阿伏加德罗常数的值为NA
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿主要成分为Co2O3含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaOSiO2等制取COC2O4•2H2O工艺流程如下 已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 1浸出过程中加入Na2SO3的目的是． 2NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价该反应的离子方程式为 3加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理 4滤液I“除钙镁”是将其转化为MgF2CaF2沉淀．已知KspMgF2＝7.35×10﹣11KspCaF2＝1.05×10﹣10当加入过量NaF后所得滤液＝． 5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为左右． 6已知 NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5 H2C2O4⇌H++H2CO4﹣K＝5.4×10﹣2 H2CO4﹣⇌H+C2O42﹣K＝5.4×10﹣5 a．1b．2c．3d．4 则该流程中所用NH42C2O4溶液的pH7填“＞”或“＜”或“＝” 7CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示其中600℃以前是隔绝空气加热600℃以后是在空气中加热ABC均为纯净物C点所示产物的化学式是．
请回答下列化学平衡的有关问题 1CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H．现在容积均为1L的abcde五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体控温进行实验测得相关数据如图1和图2． ①该反应为反应填“放热”或“吸热”该反应的化学平衡常数表达式为随温度降低K填“增大”或“减小”． ②将容器d中的状态转变到容器c中的状态可采取的措施有． ③图2中达到化学平衡状态的容器有． 2某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质一极通入CO另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣则其负极的电极反应式为． 3煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下FeOH3sMgOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液的pH金属阳离子浓度变化情况．据图分析 该温度下溶度积常数的关系为Ksp[FeOH3]Ksp[MgOH2]填“＞”“＝”或“＜”如果在新生成的MgOH2浊液中滴入足量的Fe3+振荡后白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀原因是．
二甲醚CH3OCH3是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作做冷剂等对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气COH2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应 2H2g+COg⇌CH3OHg△H＝﹣90.0kJ．mol﹣1① 2CH3OHg⇌CH3OCHg+H2Og△H＝﹣24.5kJ．mol﹣1② COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣41.1kJ．mol﹣1③ 回答下列问题 1新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为． 2已知一些共价键的键能如下 运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能kJ•mol﹣1． 3在250℃恒容密闭容器中下列事实可以说明反应③已达平衡的是填选项字母． A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变 C．H2O与CO2的生成速率之比为11 D．该反应的平衡常数保持不变 4某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应10min后达到平衡时测得cCO＝0.2mol/L计算此温度下的平衡常数K＝． 5绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示． ①氧气应从C处通入电极Y为极发生的电极反应式为 ②二甲醚CH32O应从b处加入电极X上发生的电极反应式为 ③电池在放电过程中电极X周围溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”．
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础．回答下列问题 1基态Si原子的核外电子排布式为最高能层具有的原子轨道数为电子数为． 2单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其晶体类型为其晶胞中共有8个原子其中在面心位置贡献个原子． 3单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4该反应的化学方程式为． 4在硅酸盐中SiO44﹣四面体[如图a]通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为Si与O的原子数之比为化学式为．
金属钛Ti被誉为21世纪金属其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题 1Ti的基态原子价电子排布式为． 2纳米TiO2常用作下述反应的催化剂． 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为． 3含Ti3+的配合物的化学式为[TiClH2O5]Cl2•H2O其配离子中含有的化学键类型是1mol该配合物中含有的σ键数目是． 4通过X﹣射线探知KClMgOCaOTiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表 KClMgOCaOTiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为． 5某种氮化钛晶体的晶胞如图所示该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个Ti原子的配位数为此配位原子构成的空间构型为该晶胞中NTi原子之间的最近距离为anm．则该氮化钛晶体的密度为g•cm﹣3NA为阿伏加德罗常数的值只列计算式．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向． 1TiBH43是一种储氢材料可由TiCl4和BH4反应制得． ①Ti的基态原子外围电子排布式为． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成BH4﹣的空间构型是BH4﹣中B原子的杂化类型为LiBH4中存在的作用力有． ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为． 2MgH2也是一种储氢材料其晶胞结构如图所示． 已知该晶胞的体积为Vcm3则该晶体的密度为[用VNA表示其中NA为阿伏加德罗常数的值]．MgH2要密封保存通水会缓慢反应．反应的化学方程式为． 3金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积其配位数为空间利用率为．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似该晶体储氢后的化学式为．
铁的化合物有广泛用途如碳酸亚铁FeCO3可作为补血剂铁红Fe2O3可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣主要含Fe2O3FeO还有一定量的SiO2制备的流程如下 1“酸溶”时加快反应速率的方法有．写出一种 2①“还原”时FeS2与H2SO4不反应Fe3+通过两个反应被还原其中一个反应如下 FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42﹣+16H+则另一个反应的离子方程式为． ②加入FeS2还原后检验Fe3+是否反应完全的方法是． 3①“沉淀”时需要控制温度在35℃以下其可能原因是． ②所得FeCO3需充分洗涤检验沉淀已洗净的方法是． 4FeCO3浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色同时释放出CO2则与FeCO3反应的物质为填化学式． 5写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式． FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为kg．
原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第1至第4周期自然界中存在多种A的化合物B原子核外电子有6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子． 请回答下列问题 1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为第一电离能最小的元素是填元素符号． 2C所在主族前四种元素分别与A形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是． 3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为．另一种晶胞如图二所示若此晶胞中的棱长为acm则此晶胞的密度为g•cm．保留两位有效数字．用含a和NA的表达式表示 4D元素形成的单质其晶体的堆积模型为D的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体含有的化学键是填选项序号． ①极性键②非极性键③配位键④金属键 5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式．
甲醇是一种重要的化工原料在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有 iCH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H1＝+247.3kJ•mol﹣1 ii2COg+2H2g⇌CH3OHg△H2＝﹣90.1kJ•mol﹣1 iii2COg+O2g⇌2CO2g△H3＝﹣566.0kJ•mol﹣1 1用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为． 2在容积相同的一个恒容密闭容器IⅡⅢ中均充入1molCO和2molH2发生反应ii三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图．此时三个容器中一定达到平衡状态的是容器当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最低的是容器平衡常数最大的是容器． CH3OHg+COg⇌HCOOCH3g△H＝﹣29.1kJ•mol﹣1 3工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯其反应的热化学方程式为 科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如图2和图3 ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看工业制取甲酸甲酯应选择的压强是填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”． ②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是． 4直接甲醇燃料电池简称DMFC其结构简单能量转化率高对环境无污染可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示 ①通入b气体的电极是电池的填”正”或“负”极通入a气体的电极放电时的电极反应式为． ②常温下用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液足量．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为忽略溶液的体积变化．
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图X11 A.{0，1，2}B.{0，1} {1，2} {1}
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