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对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（　　）

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高二上学期化学《2011-2012学年江西省吉安市井冈山实验学校高二（上）第四次月考化学试卷》真题及答案点击查看

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一定温度下CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO

等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料为探究反应原

放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡c1CO＝c1H2O＝1.0mol·L.

K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·

若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2

一定温度下CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO

等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

将1molCO和1molH2Og充入某固定容积的反应器中在某条件下达到平衡CO＋H2OgCO2＋H2

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe

煤燃烧后的主要产物是COCO21以CO2为原料可制备甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH

捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕

放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡c1CO＝c1H2O＝1.0mol·L.

K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)

在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是

加催化剂增加CO2的浓度减少CO的浓度升高温度

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知Fe

在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2Og⇌C

某温度下H2g＋CO2gH2Og＋COg的平衡常数K.＝9/4该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入

平衡时，乙中CO2的转化率大于60% 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L.－1 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

对平衡CO2gCO2aq.△H=-19.75KJ/mol为增大二氧化碳气体在水中的溶解度应采用的方法

升温增压降温减压升温减压降温增压

放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·

若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O

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