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某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响生物体的生活，这种毒素可能作用于细胞的（ ）
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某种毒素因妨碍细胞对O.2的利用而影响有机体的生命活动这种毒素可能作用于细胞内
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5某种毒素因妨碍呼吸而影响有机体的生命活动这种毒素可能作用于细胞的
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氧化锌硫化锌都是重要的基础化工原料． 1ZnO与Al2O3的化学性质相似ZnO在NaOH溶液中转化成[ZnOH4]2﹣的离子方程式为． 2火法炼锌得到的氧化锌中含有铅铜等杂质提纯步骤如下 粗品冷凝物精品ZnO 反应ⅠZnOs+COg⇌Zng+CO2g△H1 反应Ⅱ2Zng+O2g═2ZnOs△H2 ①图中的“冷凝物”为填化学式． ②某温度时在反应Ⅰ的反应炉中起始时cCO为0.3mol•L﹣1反应过程中CO2的体积分数φCO2如图所示则反应Ⅰ的平衡常数K＝． ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是． a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离 ④反应Ⅱ中每转移1mol电子反应放热174kJ则H2＝． 3测定氧化锌样品纯度称取0.5000g样品酸溶后定容于250mL容量瓶中摇匀．量取25.00mL该溶液用0.04000mol•L﹣1的EDTANa2H2Y标准液滴定其中的Zn2+反应方程式为Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+杂质不反应平行滴定三次平均消耗EDTA标准液15.12mL． ①若滴定管未用EDTA标准液润洗测定结果将填“偏高”“偏低”或“不变”． ②样品纯度为列出计算式即可． 4彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS．将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中完全溶解后溶液中cS2﹣≤mol•L﹣1．已知KspZnS＝2.5×10﹣23忽略溶液体积的变化
碳酸镁晶体MgCO3•nH2On＝1～5的整数广泛应用于冶金耐火材料及化工产品等领域工业上以石棉尾 矿主要含有Mg3Si2O5OH4和少量的Fe2O3AI2O3为原料制备碳酸镁晶体MgCO3•nH2O的工艺流程如图1 已知“焙烧”过程中的主反应为 Mg3SiO5OH4+5NH42SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑． 1Mg3Si2O5OH4OHa用氧化物的形式表示为． 2用电子式表示氨气的形成过程． 3“浸渣”的主要成分为． 4“除铁铝”时需将pH调至8.0左右适宜作调节剂的是．填字母代号． a．NaOHb．MgOH2c．NH3•H2O 5“沉钱”过程中反应的离子方程式为． 6为精确测定n的值称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析并绘制出如图2所示的热重曲线示意图． [查阅资料]碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物． ①t2°C时剩余圆固体为．填化学式 ②最终剩余的4.0g物质是．填化学式] ③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为．
25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合保持Va+Vb＝100mLVaVb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是
如图所示在四个相同水槽中盛有质量和温度都相同的纯水现将阻值为R1R2的电阻丝R1<R2分别按下图的四种方式连接放入水槽并接入相同电源．通电相同时间后水温最高的是
硝酸铜是一种重要的化工原料实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下请按要求回答问题 I以含铁的铜屑为原料制备CuNO32•3H2O的实验过程如下 铜屑含铁溶液Ⅰ溶液II…→CuNO32•3H2O 已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表 1铜与稀HNO3反应的离子方程式为 2请补充完整由溶液I制备CuNO32•3H2O晶体的实验方案 ①往溶液I中加入物质x调节溶液的pH其中物质X的化学式为调节溶液的pH范围为若加入的物质X太少溶液II中会含有较多的杂质离子检验溶液II中含有较多该杂 质离子的实验操作方法是 ②溶液II经过过滤用冰水洗涤干燥得到 CuNO32•3H2O晶体． II用CuNO32•3H2O晶体和SOC12制备无水CuNO32的实验装置夹持及控提装置省略如图所示已知SOC12熔点为﹣105℃沸点为76℃遇水剧烈水解生成两种酸性气体 1①仪器c的名称是． ②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是 2装置A中CuNO32•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是．
利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图 Ksp[ZnOH2]＝1.2×10﹣17ZnOH2既能溶于强酸又能溶于强碱．还能溶于氨水生成[ZnNH34]2+． 1溶液A中加稀H2SO4生成ZnOH2的离子方程式为． 2常温下ZnOH2饱和溶液中cZn2+＝3×10﹣6mol/L若溶液A中加入稀H2SO4过量会溶解产生的ZnOH2ZnOH2开始溶解的pH为为防止ZnOH2溶解可将稀H2SO4改为．lg2＝0.3 3“部分氧化”阶段NaClO3被还原为Cl﹣还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是1． 4①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是． ②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是． ③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是． 5试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因．
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途． 1溴原子的核外电子排布式为[Ar]有个未成对电子． 2在一定浓度的HF溶液中氟化氢是以缔合形式HF2存在的．使氟化氢分子缔合 的作用力是． 3根据表数据分析熔点和硬度变化的原因． 4HIO3的酸性填“强于”或“弱于”HIO4原因是． 5ClO2﹣中心氯原子的杂化类型为ClO3﹣的空间构型为． 6晶胞有两个基本要素 ①原子坐标参数表示晶胞内部各微粒的相对位置．如图是CaF2的晶胞其中原子坐标参数A处为000B处为0C处为111．则D处微粒的坐标参数为． ②晶胞参数描述晶胞的大小和形状．已知CaF2晶体的密度为cg•cm﹣3则晶胞中Ca2+与离它最近的F﹣之间的距离为nm设NA为阿伏加德罗常数的值用含cNA的式子表示．
电熨斗通电一段时间后变得很烫而连接电熨斗的导线却不怎么热这主要是因为
目前人们对环境保护新能源开发很重视． 1汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体．4COg+2NO2g⇌4CO2g+N2g△H＝﹣1200kJ•mol﹣1 对于该反应温度不同T2＞T1其他条件相同时下列图象正确的是填代号． 2用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g△H在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度 ①根据图表数据分析T1℃时该反应在0～20min的平均反应速率vCO2＝mol•L﹣1•min﹣1计算该反应的平衡常数K＝． ②30min后只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是填字母代号． a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂 ③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比33则达到新平衡时NO的转化率填“升高”或“降低”△H0填“＞”或“＜”． 3以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CONH22]． ①2NH3g+CO2g＝NH2CO2NH4s△H＝﹣l59.5kJ/mol ②NH2CO2NH4s＝CONH22s+H2Og△H＝+116.5kJ/mol ③H2Ol＝H2Og△H＝+44.0kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式kJ•mol﹣1． 4一种氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液． 电池反4NH3+3O2＝2N2+6H2O 请写出通入a气体一极的电极反应式为每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为．
下列关于有机化合物的说法正确的是
在探究电流通过导体时产生热的多少与什么因素有关时采用了如图所示的实验装置．这是用来探究电流通过电阻丝产生的热量与
QWXYZ五种短周期主族元素它们的原子序数依次增大．已知Q和XW和Y分别位于同主族且WY质子数之和是QX质子数之和的2倍．下列说法正确的是
化学与社会生活密切相关．下列说法正确的是
假如你是李华计划高考结束之后开始健身锻炼身体.请给你在美国的健身达人朋友Jack写一个邮件内容 ①你对健身的识 ②你的计划 ③咨询他的建议 1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯 DearJack Howiseverythinggoing? Sincerely LiHua.
如图所示是晨晨同学探究焦耳定律的部分实验装置．已知R甲=5ΩR乙=10Ω在探究电流通过导体产生的热量与电阻大小的关系时应将两电阻丝联在电路中．若电路中的电流为0.3A则甲电阻丝在1min内产生的热量为J．
利用如图所示装置可制取H2两个电极均为惰性电极c为阴离子交换膜．下列叙述正确的是
锑Sb及其化合物在工业上有许多用途．以辉锑矿主要成分为Sb2S3还含有PbSAs2S3CuOSiO2等为原料制备金属锑的工艺流程如图 ①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外还含有SbCl3PbCl2AsCl3CuCl2等 ②常KspCuS＝1.27×10﹣36KspPbS＝9.04×10﹣29 ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时认为该离子沉淀完全． 1滤渣1中除了S之外还有填化学式． 2“浸出”时Sb2S3发生反应的化学方程式为． 3“还原”时被Sb还原的物质为填化学式． 4常温下“除铜铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全此时溶液中的cS2﹣不低于所加Na2S也不宜过多其原因为． 5“除砷”时有H3PO3生成该反应的离子方程式为． 6“电解”时被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2．
当温度降到很低时某些金属导体如铝在﹣271.76℃以下铅在﹣265.95℃以下时电阻就变成了零这种现象称为超导现象．假如白炽灯的灯丝电动车内线圈电饭锅及电熨斗内部电热丝都用超导材料制作当用电器通电时假设这些导体的电阻都变为零下列说法正确的是
尼龙是世界上出现的第一种合成纤维．尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新它的合成是合成纤维工业的重大突破同时也是高分子化学的一个重要里程碑．如图是以13﹣丁二烯为原料来合成尼龙66的路线． ①RClRCNRCH2NH2 ②RCNRCOOH ③A存在顺反异构 根据以上信息回答下列 1下列关于有机高分子化合物的说法正确的是 A．有机高分子化合物均可水解为小分子 B．淀粉和纤维素的分子式均为C6H10O5n它们互为同分异构体 C．蛋白质的盐析过程是物理变化 D．因蛋白质在高温下易变性所以疫苗保存时需冷藏 2有机物A的结构简式为A→B的反应类型为． 3D中所含官能团的名称为． 4写出C+E→F的化学方程式 5与E官能团相同的同分异构体有种不包括E写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比43的结构简式． 6 RCOOH+RCOOH+H2O 以CH2＝CH2为原料其他无机试剂任选合成结合本题信息写出合成路线．
某烃X中氢的质量分数为8.7%它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图 已知 RCHO RCNRCOOH RCOOHRCOClRCOOR′ 请回答下列问题 1lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应最多消耗mol氢气． 2X→A的反应类型是 3B的官能团名称．C的名称． 4D的结构简式． 5A→B的化学方程式是． 6E+F→G的化学方程式是． 7D的同分异构体有多种写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ①含有﹣CN氰基和﹣OH②含有苯环且苯环上的一卤代物有两种 8设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线无机试剂任选． 合成路线的表示方式为AB…目标产物．
下列有关实验原理或实验操作正确的是
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