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一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中 充分反应后容器中的分子数大于2NA 256g S8分子中含S-S键为7NA个
由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 钠与钠离子都具有强还原性 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+ 在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中 充分反应后容器中的分子数大于2NA 256g S8分子中含S-S键为7NA个
由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 根据酸分子中含有的H.原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
混合物中一定不含Na2CO3、NaCl 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 混合物中一定不含Na2O.2、NaCl 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 混合物中一定有Na2O.2、NaHCO3
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
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