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A.为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白： (1)合金A.由________和________组成。 (2)写出下列变化的离子方程式。 C.→E...
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高中化学《【学案导学设计】2015-2016学年高中化学 第三章 金属及其化合物本章复习课课时作业 新人教版必修1》真题及答案
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两种或两种以上的异种金属或合金甚至同一金属的不同部位在腐蚀介质中相互接触时都将因电位的不同而发生电偶
合金是两种或两种以上的金属元素与非金属元素组成的具有金属特性的物质
属材料是指一种或两种以上的非金属元素或金属元素与非金属元素组成的合金材料的总称
下列有关合金的说法正确的是
组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属
铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金
将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金
合金也具有金属的特性
已知某厂现有A种金属70吨B种金属52吨现计划用这两种金属生产MN两种型号的合金产品共80000套已
纯金属与合金的区别就在于纯金属是由一种金属元素组成的而合金则是由两种或两种以上的元素组成的
下列有关合金的叙述正确的是①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金属④
①②③④⑤⑥
①②
①③④
③④⑥
下列你所熟悉的物质中甲乙为两种金属单质其中甲的合金用量最大丙丁为非金属单质其中丁在常温下是黄绿色气体
已知A.B.两种金属密度为ρ1ρ2取质量相等的A.B.两种金属制成合金这种合金的密度为取体积相同的这
以下哪句话是错误的
纯金属是由单一金属元素组成的。
合金是由两种或两种以上金属元素组成的物质。
黄铜是铜锌合金。
碳钢是铁碳合金。
已知某厂现有A种金属70吨B种金属52吨现计划用这两种金属生产MN两种型号的合金产品共80000套已
纯金属和合金的区别在于纯金属由一种金属元素组成而合金则是由两种或两种以上元素组成
下列关于合金的说法正确的是①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔点比组成成分低④
①②
②③⑤
③④
③
以下说法不正确的是
飞机结构铝合金的线膨胀系数大约为合金钢的两倍，这是造成飞机软操纵系统钢索张力随温度变化的主要原因。
金属的化学稳定性越好，抵抗腐蚀的能力也就越强。
一般情况下金属的导热能力要比非金属大得多。
合金是由两种或两种以上金属元素组成的物质。
铁合金是由一种或两种以上的与铁元素组成的合金
金属元素
非金属元素
金属元素和非金属元素
金属或非金属元素
A.为两种金属组成的合金发生如下图所示的变化试填写以下空白1合金A.由________和______
合金是有两种以上的化学元素所组成的具有金属特性的物质
某种合金由两种金属构成它们的密度分别为ρ1ρ2求下列两种情况下合金的密度1两种金属的体积相等2两种金
合金是指由两种或两种以上的元素其中至少一种是金属元素组成的具 有金属特性的物质
合金是由两种或两种以上的金属元素或者金属元素与元素所组成的具有金属性质的物质
稀有
硅
硼
非金属
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Ⅰ.如下图所示在大试管中放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝把试管倒插入水中把这个装置这样放置约一周后观察到铁丝发生的变化是______________________原因是____________________.试管里的水面会上升最终上升高度约为________原因是_________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.AB.和C.三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.1A中反应的离子方程式为__________________________________________.2B中Sn电极的电极反应式为________________________________________Sn电极附近溶液的pH__________填增大减小或不变.3C中被腐蚀的金属是________总反应式为________________________.比较A.B.C.中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________________.
下列有关一些工业生产原料的叙述中错误的是
试样X.由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验1请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.2若全部的溶液Y.和全部的粉末Z.充分反应后生成的不溶物W.的质量是m则每份试样X.中氧化铜的质量为m.用m表示
利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝它和棉纤维一起编织成防辐射的服装这是利用了金属的
合金是建筑航空母舰的主体材料.1航母升降机可由铝合金制造.①铝元素在周期表中的位置是工业炼铝的原料由铝土矿提取而得提取过程中通入的气体为CO2.②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O.3膜其化学方程式为.焊接过程中使用的保护气为填化学式.2航母舰体材料为合金钢.①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为.②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为.3航母螺旋浆主要用铜合金制造.①80.0gCu﹣Al合金用酸完全溶解后加入过量氨水过滤得到白色沉淀39.0则合金中Cu的质量分数为.②为分析某铜合金的成分用酸将其完全溶解后用NaOH溶液调节pH当pH=3.4时开始出现沉淀分别在pH为7.08.0时过滤沉淀.结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有.
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中锌和盐酸恰好完全反应求16.50g锌的物质的量2所用盐酸中HCl中的物质的量浓度3反应中生成的H2在标准状况下的体积
下列关于金属性质的叙述中正确的是
利用废铁丝硫酸铜废液含硫酸亚铁和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下试回答下列问题1铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理可能发生反应的离子方程式有2为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶在加入稀H2SO4的同时还通入O2通入O2的目的是用化学反应方程式表示在实验室中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体装置如图所示3写出烧瓶中发生反应的离子方程式为4广口瓶的作用是5为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中控温在50℃加入18mL10%的H2O2反应0.5h后升温到60℃持续反应1h后过滤蒸发浓缩减压抽滤等用少量95%的酒精淋洗后晾干得CuSO4·5H2O10.5g请回答①加热时温度不宜过高的原因是②本实验CuSO4·5H2O的产率为
为了检验某固体物质中是否含有NH下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
某工厂排放的工业废水中含Fe3+Al3+Cu2+为了减少环境污染变废为宝利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作得到了Fe2O.3Al2O.3和金属Cu.请回答1固体A.的成分是.用化学式表示2溶液B.中的阳离子有.3写出B.→D的离子方程式.4试剂G.是写名称溶液E.焰色反应呈黄色试剂H.是用化学式表示.
实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比试根据实验方法和主要步骤回答有关问题1调整托盘天平的零点时若指针偏向右边应将右边的螺母向________旋动2某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取ωg样品他在托盘天平的右盘上放上ω＋yg的砝码在左盘的表面皿中放入样品此时指针稍偏右边该学生应怎样操作_____________3将样品置于烧杯中加适量水溶解滴入过量的A.溶液烧杯中有沉淀物则A.溶液的名称是________4过滤某同学欲用如下图装置操作错误之处应怎样纠正________5甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物然后使其干燥得到固体纯净物C.质量为ω2gC.的名称是________6乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合然后蒸干溶剂再充分加热最后得到纯净KCl固体ω1g则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为________
下列关于金属的叙述中正确的是
蛇纹石矿可以看作由MgOFe2O3Al2O3和SiO2组成某实验小组设计如下流程欲分别制得单质MgFeAl和Si有关氢氧化物沉淀时的pH见下表金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6请回答下列问题1滤液A.中含有的阳离子有____________________________________________2操作②中涉及的化学方程式为_______________________________________操作④中生成沉淀G.的离子方程式为________________________________3操作⑤中调节pH为5～6时可以用到的试剂为填序号________a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.MgOH24由滤液H.制取金属Mg的流程如下该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是_________________________________________________
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物.1上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是填字母.A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3D.用浓硫酸吸收2某冶炼厂利用尾气SO2废铁屑空气水合成绿矾FeSO4•7H2O反应中作还原剂的物质是3利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O.3FeOSiO2Al2O.3可制备Fe2O.3.其流程如下①流程中物质A可能是填字母.A.双氧水B.氯水C.铁粉D.硫化钠②流程中滤渣的主要成分是填化学式除去滤液Ⅰ中Al3+的离子方程式为.③选用合适的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水.所选试剂为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为.
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①和②2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在3在用废碱液处理A.的过程中所发生反应的离子方程式为4镀铝电解池中金属铝为极熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在铝电极的主要电极反应式为5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是
金属是一种重要的材料人类的生活和生产都离不开金属从石器青铜器到铁器时代金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限:1每年世界上钢铁的产量很高但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失铁锈的主要成分是铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于腐蚀铁锅锈蚀的正极反应式为2铝的活动性比铁强但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性如家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是铝表面形成3下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的是填序号①衣架和电线外面包上一层塑料以防锈②在海轮的外壳上常焊有铜块且定期更新③在自行车钢圈上镀上一层金属铬摩擦部位加上机油或黄油4如图所示铁处于ⅠⅡⅢ三种不同的环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序号5铁是人们生活中常用的金属材料请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法:
平达喜是常用的中和胃酸的药物它的化学成分是可以表示为MgxAlyOHzCO3·nH2O其中氢元素的质量分数为0.040取该碱式盐30.1g加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠过滤沉淀物进行干燥后重17.4g该试样中1碳酸根的物质的量2镁离子的物质的量3氢氧根离子的物质的量4碱式碳酸盐的化学式
有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去A.是海水中含量最多的盐B.E.F.是气体单质C.是金属单质X.是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Y.是最常见的无色液体请回答下列问题1X.的化学式为2E.的电子式为3写出C.与Y.反应的化学方程式4写出D.溶液与G.溶液反应的离子方程式
下列说法正确的是
分别取W.克钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是_____2分别取0.1mol钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是_______3若产生相同物质的量的氢气所需钠铁铝的质量比是________4若产生相同体积同温同压的氢气所需钠铁铝三种金属的物质的量之比是________.
现有一种泉水取0.5L.这种泉水作为样品经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋那么该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少要求写出简单过程
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是:
下列金属防腐的措施中使用外加电流的阴极保护法的是
1聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:丙烯腈为CH2CHCN请写出聚丙烯腈的结构简式:2钙塑板是一种质轻消声隔热防潮的新型家居装修材料它是以__聚乙烯轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的下列有关钙塑板的说法不正确的是A.钙塑板是一种复合材料C.钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀B.钙塑板可作隔音材料D.钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量3特快电热壶由于快捷方便被许多家庭宾馆使用请根据图示回答下列问题:制作材料中属于合金的是填物质编号下同属于有机物的是;制作手柄的塑料属于填热塑性或热固性塑料
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用下列关于金属的一些说法不正确的是
将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V.的变化如图所示1加入NaOH0～20mL时发生反应离子方程式___________________加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式___________________加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式___________________2镁和铝的总质量为________g3硫酸的物质的量浓度为___________mol/L4生成的氢气在标准状况下的体积为__________L
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀1该浓硝酸的物质的量浓度是2该合金中铜的物质的量是3NO2和N2O4的混合气体中N2O4的体积分数是4得到2.54沉淀时加入NaOH溶液的体积是mL
硝酸铝[AlNO33]是一种常用媒染剂工业上用铝灰主要含AlAl2O3Fe2O3等制取硝酸铝晶体[AlNO33·9H2O]的流程如下1写出反应Ⅰ的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________任写一个2若在实验室中完成反应Ⅱ为避免铝的损失需要解决的问题是________________________________________________________________________可采取的措施为_______________________________________________________3上述流程中采用减压蒸发并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量其目的是________________________________________________________________________4温度高于200℃时硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为4∶1该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________5若用右图所示实验装置制取AlNO33通入水蒸气的作用是________________________
钼是一种过渡金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂这种元素可增强合金的强度硬度可焊性及韧性还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图1写出反应①的化学方程式:___________2反应①的尾气可以再利用写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_____________3如果在实验室模拟操作1和操作2则需要使用的主要玻璃仪器有______4钼在空气中灼烧生成三氧化钼三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸钼酸钠的化学式为________5工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2含甲烷体积分数为80%的aL标准状况天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%用产生的还原性气体CO和H2还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为
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