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酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
在101 kPa时， 1 molC.与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 在稀溶液中：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH.＝－57.3 kJ/mol。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 放热的反应在常温下一定很容易发生 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH.== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热和中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ
加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
落地时三个小球的速度都相同 落地时三个小球的动能都相同 三个小球从抛出到落地经历的时间都相同 落地时三个小球重力的瞬时功率都相同
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一 其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
燃烧热或中和热是反应热的种类之一 吸热反应没有利用价值
任何化学反应都伴随有能量的变化 1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热 在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
行为链也叫刺激－反应链 康复教育人员在教行为链时，对于所有的孩子，所进行的刺激－反应步骤都是一样的 行为链中，第四个反应的刺激是第三个反应进行 行为链中，第二个反应会成为第三个反应的刺激 行为链教学时，可以使用的方法有正向链接、逆向链接、完全任务呈现、行为序列
在101 kPa时，1 molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H 2O(1)△H.＝一57.3 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的永久漂白性 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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