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（2016年·沈阳二模）一个截面为角形的透明介质，将它放在真空中，如图所示，光线从OM界面的P点以入射角i射入到介质中，折射到界面ON上的Q点，恰能发生全反射且反射后光线与OM平行，已知sini＝，...
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高三下学期物理《2016年辽宁省沈阳市高考物理二模试卷》真题及答案
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2016年·大连三模如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产海水﹣淡水多用盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图． 根据上述产业流程回答下列问题 1该流程①②③④⑤为能量或物质的输送请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①②③④⑤． 2沸腾炉发生反应的化学方程式．磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式． 3用1吨硫铁矿FeS2的质量分数为36%接触法制硫酸制硫酸的产率为65%则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨． 4热电厂的冷却水是该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有写出一种即可． 5根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气废渣及多余热能的利用设想．写出两点即可．
2016年·辽宁省重点协作校模拟已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1B原子核外电子有9个不同的运动状态C是主族元素且与E同周期其最外能层上有两个运动状态不同的电子D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态． 1D2+元素基态原子的价电子排布式为． 2比较AB和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为填元素符号． 3A2B2分子中A原子的杂化类型为该分子中σ键和π键的数目之比为． 4已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式 甲为 乙为． 高温时甲易转化为乙的原因为． 5B与C可形成离子化合物其晶胞结构如图所示其中C离子的配位数为若该晶体的密度为ag•cm﹣3则该品胞的体积是cm3写出表达式即可．
2016年·大连庄河模拟硝酸铵可用作化肥军用炸药杀虫剂冷冻剂等工业制取硝酸铵的工艺流程如图1 1合成氨气的工业设备名称设备中设置热交换器的目的是合成氨的原料气必须先脱硫目的是 2吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看吸收塔中需要补充空气其原因是 3生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物可用如下三种方法处理 方法一碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2 方法二NH3还原法 8NH3g+6NO2g═7N2g+12H2Og△H＝﹣2635kJ/molNO也有类似的反应 方法三甲烷吸收法 CH4g+2NO2═CO2g+N2+2H2Og△H＝+867kJ/molNO也有类似的反应 上述三种方法中方法一的主要缺点是 方法三和方法二相比方法三的缺点是 4工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3其工作原理如图2示． ①图中通入NH3的目的是 ②若维持电流强度为3A电解2小时理论上可制得NH4NO3的最大质量为g已知F＝96500C•mol﹣1保留2位有效数字． 5某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知NH3制NO的产率是94%NO制HNO3的产率是89%则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其他损耗的百分比为．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟XYZQRT分别代表原子序数依次增大的短周期元素．XYZ同周期且相邻都是蛋白质的组成元素XT同族Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素U2+的核外最高能级有2对成对电子M为第四周期ds区元素且有未成对电子．请回答下列问题 1Q原子的核外电子排布式为． 2XZ2的分子中σ键与π键数目之比为YZ2﹣离子的VSEPR模型名称是． 3QRT的单质形成的晶体中熔点由高到低的顺序是填化学式既能与强酸反应又能与强碱反应的物质晶体类型是． 4通常情况下U2+的溶液很稳定它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定在空气中易被氧化为[UYH36]3+该反应的离子方程式是． 5已知高温下MZ→M2Z+Z2从M原子价层电子结构变化角度来看能生成M2Z的原因是． 6应用划痕法将棱锥形金刚钻针刻划所试矿物的表面而发生划痕表示矿物硬度的一种标准称为用测得的划痕的深度分十级来表示硬度金刚石硬度为10XT的硬度为9.5其晶胞结构与金刚石相似其体心为T其它为X则在晶体中每个X原子周围最近的X原子数目为个若晶胞的边长为apm则XT的密度表达式为g/cm3．
2016年·大连一模氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解极易水解可用作肥料灭火剂洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体最浮在四氯化碳当悬浮物较多时停止制备． 1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸铵的化学方程式．该反应为反应填“吸热”或“放热” 2液体石蜡鼓泡瓶的作用是． 3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是． 4氨基甲酸铵极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱碱请写出其水解反应方程式．某学习小组为探究其水解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液绘制出cNH2COO﹣随时间t变化的曲线如图2所示若AB分别为不同温度时测定的曲线则填“A”或“B”曲线所对应的实验温度高判断的依据是． 5制得的氨基甲酸按可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸样品4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡过滤洗涤干燥测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．
2016年·大连一模设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1 已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表 1浸出过程中加入Na2SO3的目的是．该步反应的离子方程式为．写出一个 2NaClO3的作用是． 3加Na2CO3调PH＝5.2能使离子转化成氢氧化物沉淀利用平衡移动原理分析的原因是． 4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是使用萃取剂适宜的pH＝填序号左右． A．2.0B．3.0C．4.0 5滤液Ⅰ“除钙镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为而除去．已知KspMgF2＝7.35×10﹣11KspCaF2＝1.05×10﹣10．当加入过量NaF后所得滤液cMg2+/cCa2+＝．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代则可形成的有机物同分异构体有
2016年·大连庄河模拟MQRV为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加M和RQ和V属于同一主族且它们的最外层电子数之和为14下列说法中正确的是
2016年·大连三模有机物EC6H8O4广泛应用于涂料行业中某同学设计如下路线合成E其中A的相对分子质量是56B的相对分子质量比A大69． 1烃A的分子式是． 2①的反应类型是反应②的反应类型是反应． 3已知E为顺式结构则用结构简式表示其结构是在其HNMR谱中有种峰其峰面积比为．E能发生聚合反应写出其化学方程式 4E存在多种同分异构体其中符合下列要求的同分异构体有种不考虑立体异构． ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②1mol物质与足量的NaHCO3溶液反应放出2molCO2 5若C转化为D经过如下4步反应完成CD．则⑥所需的无机试剂及反应条件是④的化学方程式是．
2016年·大连三模如图所示下列关于实验现象的描述正确的是
2016年·辽宁省重点协作校模拟Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg在密闭容器中将CO和H2按物质的量12混合反应CO的平衡转化率与温度压强的关系图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化． 回答下列问题 A．该反应能自发进行的条件是填低温高温任何温度 B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化其中代表压强是5.0MPa的曲线是填“A”或“B”． C．若该反应在一定条件下达到△H＝T△S则此时反应的V正V逆填“＞”“＜|”＝“． D.0.1MPa200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是． Ⅱ．工业合成氨反应中请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件一定能使合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的化学平衡向正向移动的是． A．保持温度和体积不变通入少量N2 B．保持温度和体积不变通入少量H2 C．保持温度和压强不变通入少量N2 D．保持温度和压强不变通入少量H2 Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池电池工作原理如图所示一个电极通入氧气另一电极通入汽油蒸汽电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣． 1以己烷C6H14代表汽油写出该电池工作时负极反应方程式． 2已知1mol电子的电量是96500C用该电池和惰性电极电解饱和食盐水当电路中通过1.9300×104C的电量时生成标况下氢气的体积为L．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟短周期元素WXYZ的原子序数依次增大其中W的阴离子的核外电子数与XYZ原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述下列说中正确的是
2016年·大连一模已知ABCDE五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中ABC为同周期的非金属元素且BC原子中均有两个未成对电子．DE为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于ABC最高能层的p能级电子数之和． 回答下列问题 1五种元素中电负性最大的是填元素符号． 2E常有+2+3两种价态画出E2+离子的价电子排布图． 3自然界中含A的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2A4O7•10H2O实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[AOH4]﹣缩合而成的双六元环应该写成Na2[A4O5OH4]•8H2O其结构式如图1它的阴离子可形成链状结构． ①A原子的杂化轨道类型． ②该阴离子由极性键和配位键构成请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过相互结合形成链状结构． ③已知H3AO2为﹣元弱酸根据上述信息用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因． 4E+在水溶液中以[EH2O8]2+形式存在向含离子的溶液中加入氨水可生成更稳定的[ENH34]2+离子其原因是．[ENH34]2﹣的立体构型为． 5由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示写出该物质的电子式若细胞的长宽高分別为520pm520pm和690pm该晶体密度为g•cn﹣2保留到小数点后两位．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟钠硫电池以熔融金属Na熔融S和多硫化钠Na2SX分别作为两个电极的反应物多孔固体Al2O3陶瓷可传导Na+为电解质其原理如图所示Na2SX2Na+xS3＜x＜5 1根据表数据判断该电池工作的适宜温度应为填字母序号． A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃ 2关于钠硫电池下列说法正确的是填字母序号． A．放电时电极A为负极 B．放电时Na+的移动方向为从B到A C．放电时负极反应式为2Na﹣2e﹣＝2Na+ D．充电时电极B的电极反应式为SX2﹣﹣2e﹣＝xS 325℃时若用钠硫电池作为电源电解200mL0.2mol/LNaCl溶液当溶液的pH变为l3时电路中通过的电子的物质的量为mol两极的反应物的质量差为g．假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化
2016年·大连庄河模拟下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
2016年·大连一模化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一． I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池以锌和氧化汞溶液为电极材料氢氧化钾为电解液的原电池有效地解决电池使用寿命短易发生漏液等问题． 电池总反应为Zn+HgO═ZnO+Hg． 1该电池的正极反应式是． 2含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法即向污水中投如一定量的硫化钠反应的离子方程式为． 3该方法的缺点是产物的颗粒比较小大部分悬浮于污水中通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理请解释其原因． Ⅱ．锂离子电池由于轻便比能量大等优点成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂LiFeP04通常按照如图流程进行生产． 请回答下列问题 4生产过程中“混合搅拌”的目的是．气体X的化学式为． 5请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时转移的电子数目为． 6生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响则该杂质可能为．
2016年·大连庄河模拟甲醇是重要的化工原料又可称为燃料．工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主要反应如下 ①COg+2H2g═CH3OHg△H ②CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H2＝﹣58kJ•mol﹣1 ③CO2g+H2g═COg+H2Og△H3＝+41kJ•mol﹣1 回答下列问题 1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下 则x＝ 2若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I图中实线所示．图中数据A16代表在1min时H2的物质的量是6mol． ①T℃时状态I条件下0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/L•min平衡常数K＝ ②其他条件不变时仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示则改变的条件可能是 ③其他条件不变仅改变温度时测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示则状态Ⅲ对应的温度填“＞”“＜”或“＝”T℃ ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2状态Ⅲ的平衡常数为K3则K2填“＞”“＜”或“＝”K3 ⑤一定温度下同此反应在恒容容器中进行能判断该反应达到化学平衡依据的是． a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变 c．v正H2＝3v逆CH3OHd．2个C═O断裂的同时有6个H﹣H断裂．
2016年辽宁八中二十四中联考模拟常温下向20mL0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加0.10mol•L﹣1CaCl2溶液至pH＝7有白色沉淀生成无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是
2016年·大连三模下列说法错误的是
2016年·大连一模下列有关叙述中正碗的是
2016年·大连三模下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是
2016年辽宁八中二十四中联考模拟科研生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是
2016年·大连庄河模拟AC3H6是基本有机化工原料由A制备聚合物C和的合成路线部分反应条件略去如图所示 已知+R﹣C≡NR﹣COOH 1A的名称是B含有的官能团的名称是写名称 2C的结构简式为D→E的反应类型为 3E→F的化学方程式为 4中最多有个原子共平面发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 5B的同分异构体中与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种其中核磁共振氢谱为3组峰且峰面积之比为611的是写结构简式． 6结合题给信息以乙烯HBr为起始原料制备丙酸设计合成路线其他试剂任选．合成路线流程图示例CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
2016年·大连庄河模拟化学与材料生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是
2016年·大连一模如图所示一竖直放置的大圆环在其水平直径上的AB两端系着一根不可伸长的柔软轻绳绳上套有一光滑小铁环．现将大圆环在竖直平面内绕O点顺时针缓慢转过一个微小角度则关于轻绳对AB两点拉力FAFB的变化情况下列说法正确的是
2016年·大连三模pH相同体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lg的变化如图所示．下列叙述正确的是
2016年·大连三模硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO占40%还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下 根据题意回答第1～6题 1实验中需用1mol/L的硫酸800mL若用98%的浓硫酸ρ＝1.84g/mL来配制量取浓硫酸时需使用的量筒的规格为．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL 2加入的NaClO可与Mn2+反应Mn2++ClO﹣+H2O＝MnO2↓+2H++Cl﹣还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为． 3滤渣的主要成份除含有FeOH3AlOH3外还有． 4在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽简述检验方法． 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶便得到了MgSO4•7H2O． 6实验中提供的硼镁泥共100g得到的MgSO4•7H2O为172.2g则MgSO4•7H2O的产率为．
2016年·大连庄河模拟一定温度下水溶液中H+和OH﹣的浓度变化如图所示下列说法不正确的是
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