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长方体金属块放在匀强磁场中,有电流通过金属块,如图所示,则下面说法正确的是( )
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高二上学期物理《2016级高二年级物理学科学案材料序号:58专题一运动电荷在磁场中受到的力》真题及答案
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如图所示宽度为d厚度为h的金属板放在垂直于它的磁感应强度为B.的匀强磁场中当有电流I.通过金属板时在
如图所示将长50cm质量为10g的均匀金属棒ab的两端用两只相同的弹簧悬挂成水平状态位于垂直纸面向里
如图所示有一金属块放在垂直于表面C.的匀强磁场中磁场的磁感应强度为B.金属块的厚度为d高为h当有稳恒
金属块的上表面电势高
金属块的上表面电势低
长方体金属块放在匀强磁场中有电流通过金属块如图所示则下面关于金属块上下面电势高低的说法中正确的是
金属块上、下表面电势相等
金属块上表面电势高于下表面电势
金属块上表面电势低于下表面电势
无法比较上、下表面的电势高低
如图所示有一金属块放在垂直于表面C.的匀强磁场中磁感应强度B.金属块的厚度为d高为h当有稳恒电流I.
如图所示一足够长的绝缘材料的光滑斜面与地面成θ角其上端放有一块质量为m带有负电荷q的金属块整个装置放
下列做法中可能产生涡流的是
把金属块放在匀强磁场中
让金属块在匀强磁场中匀速运动
让金属块在匀强磁场中做变速运动
把金属块放在变化的磁场中
如图所示一导体棒AC以速度υ在金属轨道DFEG上匀速滑动向右通过一匀强磁场金属轨道EF间有电阻R.其
导线AC中的感应电流强度
磁场作用于导线AC上的安培力
用于导线AC上的安培力的功率
电阻R.上所消耗的电功率,
长方体金属块放在匀强磁场中有电流通过金属块如图所示则下面关于金属块上下面电势高低的说法中正确的是
金属块上、下表面电势相等
金属块上表面电势高于下表面电势
金属块上表面电势低于下表面电势
无法比较上、下表面的电势高低
如图所示有一金属块放在垂直于表面C.磁感应强度B.的匀强磁场中金属块的厚度为d高度为h当有稳恒电流I
长方体金属块放在匀强磁场中有电流流过金属块如图所示则
金属块上下表面电势相等
金属块上表面电势高于下表面电势
金属块上表面电势低于下表面电势
无法判断上下表面电势高低
一长方形金属块放在匀强磁场中今将金属块通以如图所示电流则MN两极的电势高低情况是
φ
M.
=φ
N.
φ
M.
>φ
N.
φ
M.
<φ
N.
无法比较
如图所示一块金属块放在匀强磁场中通以沿x轴正方向的电流若测得金属块上表面的电势高于下表面的电势则可判
沿y轴正方向
沿y轴负方向
沿z轴负方向
沿z轴正方向
如图所示一根长L.=0.2m的金属棒放在倾角θ=37°的光滑斜面上并通过I.=5
箭头所示方向的电流,整个装置放在磁感应强度
=0.6T.,竖直向上的匀强磁场中,金属棒恰能静止在斜面上,sin 37°=0.6,cos 37°=0.8。则该棒的重力为:
A.0.45 NB.0.48 N
0.6 N
0.8N.
2015年·本溪高中二模如图所示金属板放在垂直于它的匀强磁场中当金属板中有电流通过时在金属板的上表面
如图13所示光滑足够长不计电阻轨道间距为l的平行金属导轨MNPQ水平放在竖直向下的磁感应强度不同的两
如图3所示MNPQ为互相平行的金属导轨与电阻R.相连.粗细均匀的金属线框用Oa和O.′b金属细棒与导
R.中无电流通过
线框中有直流电
R.中有交变电流通过
线框中电流强度的最大值与转速成无关
如图所示有一长方体金属块放在垂直表面C.的匀强磁场中磁感应强度大小为B.金属块的厚度为d高为h当有稳
由于磁场力的作用,金属块中单位体积内参与导电的自由电子数目为
|
|
由于磁场力的作用,金属块中单位体积内参与导电的自由电子数目为
|
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M.面比N.面电势高
金属块的左面比右面电势低
一长方形金属块放在匀强磁场中今将金属块通以如图所示电流则MN两极的电势高低情况是
φ
M.
=φ
N.
φ
M.
>φ
N.
φ
M.
<φ
N.
无法比较
如图所示将长50cm质量为10g的均匀金属棒ab的两端用两只相同的弹簧悬挂成水平状态位于垂直纸面向里
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[选修5﹣有机化学基础] 有机物A〜M有如下图所示转化关系A与F分子中所含碳原子数相同且均能与NaHCO3溶液反应F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色D能发生银镜反应M与NaOH溶液反应后的产物其一氯代物只有一种. 已知如下图 请回答 1BF的结构简式分别为 2反应①〜⑦中属于消去反应的是填反应序号. 3D发生银镜反应的化学方程式为反应⑦的化学方程式为 4A的相对分子质量在180〜260之间从以上转化中不能确认A中的某一官能团确定该官能团的实验步骤和现象为 5符合下列条件的F的同分异构体共有种. a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱上有四个峰其峰面积之比为1126.
下列物质中不属于合金的是
下列实验设计和结论相符的是
A﹣J是中学化学中常见的物质它们之间的转化关系如下框图1所示部分产物已略去.已知A是一种高熔点物质J是一种红褐色沉淀. 请回答下列问题 1A的化学式为. 2H与I溶液混合后发生反应的离子方程式是.G→J的化学方程式为. 3D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后所得溶液显酸性的原因用方程式表示. 4实验证明硝酸发生氧化还原反应时硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的CE合金与一定量的很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图2所示.试回答下列问题 ①图2中OC段没有沉淀生成此阶段发生的离子方程式为. ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为 ③B点对应的沉淀量为molC点对应的横坐标为mol.
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
Al2O3常用于制造耐火坩埚但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的
硅及其化合物用途广泛.下列有关叙述不正确的是
将钠放置在空气中是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2主要取决于下列因素中的
分子式为C9H11Cl且苯环上有两个取代基的芳香族化合物其可能的结构有不考虑立体异构
镁铝合金可用于飞机制造业主要是利用了它的物理性质中的
将过量CO2通入NaOH溶液中反应将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为
【化学﹣﹣物质结构与性质】 已知ABCDE都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子A与B可形成离子化合物B3A2C元素是地壳中含量最高的金属元素D原子核外的M层中有两对成对电子E的原子核外最外层只有1个电子其余各层电子均充满.请根据以上信息回答下列问题答题时ABCDE用所对应的元素符号表示 1E的核外电子排布式是ABCD的第一电离能由小到大的顺序为 2B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点理由是 3A的最高价含氧酸根离子中其中心原子是杂化D的低价氧化物分子的空间构型是 4AC形成某种化合物的晶胞结构如图1所示则其化学式为每个球均表示1个原子 5铜晶体的晶胞结构如图2若铜原子的半径是rcm则铜的密度的计算式是用NA表示阿伏伽德罗常数.
下列各组离子在碱性条件下能大量共存且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
水是生命之源也是化学反应中的主角.请回答下列问题下列问题所涉及的答案可能有多种只需答出一种情况即可 Ⅰ.水是一种电解质发生电离会产生电子总数相同的两种微粒其电离的方程式为 . Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”.请结合所学完成下列反应 1H2O参与的置换反应 符合X+W→Y+V已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质WV是化合物 ①W是水离子方程式为 ②V是水化学方程式为. 2水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应 AB是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂写出AB与水反应的化学方程式 ①A+H2O ②B+H2O.
目前“低碳经济”备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题. 1向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1〜10nm之间.①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时应先通入NH3后通入C02.制备纳米级碳酸钙的离子方程式为②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为. 2﹣定条件下Cs和H2Og反应能生成C02g和H2g.将Cs和H20g分别加入甲乙两个密闭容器中发生反应Cs+2H20g⇌C02g+2H2g其相关数据如下表所示 ①T1℃时该反应的平衡常数K= ②乙容器中当反应进行到1.5min时H2Og的物质的量浓度填选项字母. A.=0.8mol/LB.=1.4mol/LC.<1.4mol/LD.>1.4mol/L ③丙容器的容积为1LT2℃时起始充入amolCO2和bmolH2g反应达到平衡时测得CO2的转化率大于H2的转化率则的值需满足的条件为 ④丁容器的容积为1LT1℃时按下列配比充入CsH2OgCO2g和H2g达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是填选项字母. A.0.6mol1.0mol0.5mol1.0mol B.0.6mol2.0molOmolOmol C.1.0mol2.0mol1.0mol2.0mol D.0.25mol0.5mol0.75mol1.5mol 3CO2在一定条件下可转化为甲醚CH3OCH3.用甲醚燃料电池做电源用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH实验装置如图所示 ①甲醚燃料电池的负极反应式为 ②A口导出的物质为填化学式. ③若燃料电池通入CH3OCH3g的速率为0.1mol•min﹣12min时理论上C口收集到标准状况下气体的体积为.
下列图示实验合理的是
I.图1是用于气体制备干燥性质验证尾气处理的部分仪器装置加热及夹持固定装置均已略去.请根据下列要求回答问题. 1如何检验装置A的气密性.若烧瓶中盛装锌片分液漏斗中盛装稀硫酸则 ①实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物请选择上述部分仪器可以重复使用组装顺序为A→C→→→DD装置的作用是. ②为使CuO可被H2充分还原能采取多种措施试写出其中的一种. 2若烧瓶中盛装Na2O2固体分液漏斗中盛装浓氨水慢慢打开分液漏斗的活塞则 ①烧瓶内产生的气体主要有写化学式. ②用产生的气体做氨的催化氧化实验化学反应方程式为. II.①以环已醇制备环已烯环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水振荡静置分层环已烯在层填上或下分液后用填入编号洗涤. a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 ②再将环乙烯按图2装置冷却水从口进入.蒸馏时要加入生石灰目的是.
用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL恰好将2×10﹣2mol的XO4﹣离子还原则元素X在还原产物中的化合价是
在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中分别加入下列各组离子可能大量共存的是
某物质化学式为NH5常温下是固态能与水剧烈反应放出两种气体.在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构则下列对NH5的描述中不正确的是
下列叙述正确的是
除去下列括号中所有的杂质括号内的物质将选用的试剂填在横线上并写出反应化学方程式 1Fe2O3Al2O3方程式 2Fe2O3FeOH3方程式 3FeAl方程式.
下列说法正确的是
向100ml2mol•L﹣1AlCl3溶液中逐滴加入100mlNaOH溶液时产生7.8g沉淀则加入的NaOH溶液的物质的量为多少
只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是
下列说法不正确的是 ①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中无白色沉淀生成 ②将盐酸KSCN溶液和FeNO32溶液三种溶液混合混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀证明溶液中一定含有 ④将两小块质量相等的金属钠一块直接投入水中另一块用铝箔包住在铝箔上刺些小孔然后按入水中两者放出的氢气质量相等 ⑤使用明矾可以对水进行消毒杀菌.
ABCDE五种物质都含1~18号元素中的某一元素它们按图所示关系相互转化已知A为单质. 1写出A→E的化学式 ABCDE. 2写出A→DC→DC→E反应的化学方程式 A→D C→D C→E.
[选修2﹣化学与技术] 三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍NiC2O4•2H2O再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍.已知草酸的钙镁镍盐均难溶于水.根据工艺流程示意图回答问题. 1操作1为 2生产过程中多次进行过滤实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是填选项字母 ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液 ②测定Na2CO3溶液的pH ③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子 ④加热食盐溶液制备NaCl晶体 ⑤配制20%的KNO3溶液 A.①⑤B.②③C.④⑤D.①④ 3加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5其目的为加入NH4F后除掉的杂质是 4草酸镍NiC2O4•2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时制得Ni2O3同时获得混合气体.草酸镍受热分解的化学方程式为 5工业上还可用电解法制取Ni2O3.用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解.电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣再把二价镍氧化为三价镍.ClO﹣氧化NiOH2生成Ni2O3的离子方程式为.amol二价镍全部转化为三价镍时外电路中通过电子的物质的量为 6电解法制取Ni2O3的实际过程中有时获得一种结晶水合物已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水.取该化合物20.2g进行充分加热获得Ni2O3固体和0.2mol水则该结晶水合物的化学式为.
工业制造金刚砂SiC的化学方程式如下SiO2+3C═SiC+2CO.在这个氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
ABCD是短周期元素形成的四种气体单质EF均为气体且F为红棕色Z是常见液体.转化关系如图1所示反应条件均已略去 请回答下列问题 1Y的电子式为. 2G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为. 3Y和E在一定条件下可反应生成B和Z可消除E对环境的污染该反应的化学方程式为. 4一定条件下在体积为2L的密闭容器中投入2molCO和4molD发生反应CO+2DCH3OH 甲醇发生量与时间的关系如图2所示. ①下列有关说法正确的是 A.该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率 B.在500℃条件下从反应开始到平衡D的平均反应速率vD=nB/2t1mol/L•min C.在其他条件不变的情况下将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2则D的浓度减小 D.由图象说明该反应的正反应为放热反应 ②若nA=1.6mol300℃时化学平衡常数为. 50.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合溶液呈性填“酸碱或中”该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是.
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