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SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性. 滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
无沉淀生成，溶液显红色 无沉淀生成，溶液显无色 有沉淀生成，溶液显无色 有沉淀生成，溶液显红色
将HBr通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色由紫红色变成无色 Fe(NO3)2溶液中存在平衡：
，加入少量盐酸后，溶液浅绿色会加深 SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色 Fe2(SO4)3溶液显酸性，NaClO溶液显碱性，两种溶液混合后会产生红褐色沉淀
该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+ 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性 向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
NO2通入FeSO4溶液中 CO2通入CaCl2溶液中 NH3通入A.1Cl3溶液中 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液
将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性 将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性 将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应 将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
NO2通入FeSO4溶液中 SO2通入酸性KMnO4溶液中 NH3通入AlCl3溶液中 SO2通入CaCl2溶液中
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
NO2通入FeSO4溶液中 CO2通入CaCl2溶液中 NH3通入AlCl3溶液中 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
装满SO2气体的试管倒立在盛水的水槽中，试管中的液体会慢慢上升 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
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