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2A(l)+B(l)=2C(g) △H1 2A(g)+B(g)=2C(g) △H2 2A(g)+B(g)=2C(l) △H3 2A(l)+B(l)=2C(l) △H4
反应热指的是反应过程中放出的热量 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 所有的化学反应均伴随能量变化
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热) NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.3kJ/mol(中和热) S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热) 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数 热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
S.（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol 燃烧热的热化学方程式： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol 2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同
热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 热化学方程式中只需标明生成物的状态 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 伴随能量变化的一定是化学变化
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g) ＋3H2O(g) ΔH.＝—1 367.0 kJ/mol(燃烧热) NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝＋57.3 kJ/mol(中和热) S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.＝—269.8 kJ/mol(燃烧热) 2NO2===O2＋2NO ΔH.＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 △H<0时，反应吸收热量：△H>0时，反应放出热量 热化学方程式中△H.的数值与热化学方程式中的计量数有关 △H.的值不可以通过实验测得
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