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教案备课库《2018年广西南宁市中考数学二模试卷》真题及答案
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下列各式计算结果正确的是
a+a=a
2
(3a)
2
=6a
2
(a+1)
2
=a
2
+1
a•a=a
2
计算题对数计算求下列各式的值
计算下列各式的值
计算下列各式
计算下列各式
下列各式计算正确的是
x6÷x3=x2B
(x-1)2=x2-1
x4+x4=x8
(x-1)2=x2-2x+1
下列各式计算正确的是.
m÷n·m=m
n÷m·m=n
下列各式的计算结果正确的是
3x+2y= 5xy
-y
2
-y
2
=0
7x+7x=14x
2
7x-7x=0
计算下列各式你得到什么结论试用字母表示数说明结论的正确性.8×8﹣7×911×11﹣10×1280×
下列各式计算结果正确的是
a+a=a
2
(3a)
2
=6a
2
(a+1)
2
=a
2
+1
a ·a=a
2
计算下列各式
计算下列各式值
计算题对数计算求下列各式未知数x的值1log8x=-22logx2=0.53logx10=1
计算下列各式的值或化简
用计算器求下列各式的值2.7÷9%
计算下列各式的值或化简化简
计算下列各式的值.
下列各式计算正确的是
5a+3a=8a2
(a-b)2=a2-b2
a3•a7=a10
(a3)2=a7
下列各式计算正确的是
﹣(﹣4
2
)=﹣16
﹣8﹣2×6=20
4
=4
(﹣1)
2013
+(﹣1)
2014
=0
计算下列各式
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从反应结果分析下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是
下列资源的利用过程中一定发生了化学变化的是
如图表示反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H<0的正反应速率随时间的变化情况试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化温度为25℃并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图.实验过程中需要使用的仪器有.选填下列仪器对应的字母 由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为.忽略溶液混合时体积和温度的变化 Ⅱ.该小组四位同学在做实验时发现了一个意外现象向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液开始时溶液变红一会儿红色就消失了.对此意外现象形成的原因该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计. [猜想]甲可能是酚酞变质造成的 乙可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故 丙可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失 丁可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关. [理论分析] 1丙同学认为乙同学的猜想也不正确他的理由是 [实验设计] 2为证实丙同学的猜想还需做如下实验请完成下表 3通过以上实验四位同学看到溶液先变成红色一会儿红色仍然消失.因此酚酞红色褪去与氧气无关.若丁同学的猜想正确设计如下实验证明并完成有关问题
在实验室可选择如图装置制取气体. 1若选择AF组分一套装置制取某气体请写出有关反应的化学方程式式. 2实验室制取CO2其发生装置可选择B或C与B相比较C的主要优点是什么 3若分解过氧化氢制氧气则可选择发生装置B写出反应的化学方程式.
室温下在pH=12的某碱溶液中由水电离出来的cOH﹣为mol•L﹣1.
某物质1.6g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水则下列关于该物质说法中.①只含碳元素氢元素②含有碳氢氧元素③一定含碳氢元素可能有氧元素④碳氢元素原子个数比为14⑤碳氢元素原子个数比为13⑥碳氧元素原子个数比为12其中正确的是
ABCD为常见气态单质.已知 ①A和B可以在放电条件下发生化合反应其产物还可以与B化合生成红棕色气体 ②C分别与AB反应生成的两种化合物分子EF中都含有10个电子 ③C和D反应生成的化合物J易溶于水在其溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀. 1E与J按物质的量21通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系用方程式表示 . 已知该溶液呈碱性溶液中离子浓度由大到小的顺序为 2ACD所含元素可组成一种离子化合物R该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是.
实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度用甲基橙作指示剂下列操作中可能使测定结果偏低的是
直接排放含SO2的烟气会形成胶雨危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2. 1在钠碱循环法中Na2SO3溶液作为吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式是 2吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如下表 ①上表判断NaHSO3溶液显性原因 ②当吸收液呈中性时溶液中离子浓度关系正确的是选填字母 a.cNa+═2cSO32﹣+cHSO3﹣ b.cNa+>cHSO3﹣>cSO32﹣>cH+═cOH﹣ c.cNa++cH+═cSO32﹣+cHSO3﹣+cOH﹣
下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是
下列实验操作正确的是
有四种物质的量浓度都是1mol/L由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液它们分别是AXBXAYBY据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7BX溶液的pH小于7则最可能不水解的盐是
当CH3COOH⇌H++CH3COO﹣已达平衡若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小应加入的试剂是
用如图所示装置进行下列实验实验结果与预测的现象不一致的是
有关水的说法中不正确的是
下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体本身的是
下列离子或分子在溶液中能大量共存通CO2后仍能大量共存的一组是
二氧化碳通入紫色石蕊试液试液变色反应方各程式是加热上述溶液又变成色反应方程式是
如图是治理汽车尾气反应的微观过程.图中物质属于氧化物的有种反应的化学方程式为该反应前后化合价没有发生变化的元素为.
除去CO2中混有的少量CO可使混合气体通过除去CO中混有少量CO2可使混合气体通过.
苯乙烯C6H5CH=CH2是生产各种塑料的重要单体其制备原理是 C6H5C2H5gC6H5CH=CH2g+H2g△H=+125kJ•mol﹣1 1该反应的平衡常数表达式为K=.随着温度的升高K值填“增大”“减小”或“不变”. 2实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂稀释剂不参加反 应.C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量体系总压强关系如图. ①由图可得出 结论一其他条件不变水蒸气的用量越大平衡转化率越 结论二. ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是. 3某些工艺中在反应的中途加入O2和特定的催化剂有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率.试解释其原因.
地球大气中CO2含量不断增加的主要后果是
硝酸银AgNO3见光分解生成银氧气和一种有刺激性气味的气体该气体可能是
常温下现有0.01mol/L的下列溶液①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是
运载火箭的动力可由高氯酸铵NH4ClO4分解提供化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑.下列有关说法不正确的是
向Cr2SO43的水溶液中加入NaOH溶液当pH=4.6时开始出现CrOH3沉淀随着pH的升高沉淀增多但当pH>13时沉淀消失出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO22﹣.其平衡关系如下 Cr3+紫色+3OH﹣⇌CrOH3灰绿色⇌CrO22﹣亮绿色+H++H2O 向0.05mol•L﹣1Cr2SO43溶液50mL中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液50mL充分反应后溶液中可观察到的现象是
下列各项中的两个量其比例21的是
已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
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