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计算： （1）（4﹣π）0+|﹣2|﹣16×4﹣1+； （2）（2﹣）2017（2+）2018﹣2|﹣|．
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教案备课库《2017-2018学年湖北省黄石市八年级（下）期末数学试卷》真题及答案
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计算112﹣﹣16+﹣4﹣521÷﹣1+0÷﹣4×﹣20103﹣2﹣|﹣3|+﹣224﹣22+﹣33
阅读下列材料某同学在计算34+142+1时把3写成4﹣1后发现可以连续运用平方差公式计算34+142
观察算式1×3+1=4=222×4+1=9=323×5+1=16=424×6+1=25=521请根据
某工程施工过程数为5施工段数为4流水节拍为2流水步距为2组织间歇分别为0012工艺间歇分别为0110
25
21
19
16
计算+12=.
计算22+124+128+1216+1.
计算其中D://x2+y2≥axa＞0Ⅰ求laⅡ求
硫酸的化学式为H2SO4它的分子量计算式为
1+32+16
1×2+32+16×4
2×(1+32+16)
1×2+32+16
下列关于NH42SO4的相对分子质量的计算式中正确的是
（14 + 1 × 4）× 2 + 32 + 16 × 4
（14 × 1 × 4）× 2 + 32 + 16 × 4
14 + 1 × 4 × 2 + 32 + 16 × 4
（14 + 1）× 4 × 2 + 32 + 16 × 4
某系统共有8种状态各状态出现概率分别为1/201/401/801/161/16则系统的信息熵是比特
1.375
1.875
2
4
阅读材料后解决问题小明遇到下面一个问题计算2+122+124+128+1.经过观察小明发现如果将原式
1128003
4
9
16
27
下列计算正确的是
2CO
2
的相对分子质量总和=2×12+16×2=56
Ca(OH)
2
的相对分子质量=40+16+1×2=58
(NH
4
)
2
SO
4
的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
2H
2
O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20
某工程施工过程数为5施工段数为4流水节拍为2流水步距为2组织间歇分别为0012工艺间歇分别为0110
25
21
19
16
阅读下列计算过程发现规律然后利用规律计算1猜想1+2+3+4++n=2利用上述规律计算1+2+3+4
下列关于NH42SO4的相对分子质量的计算式中正确的是
（14+1×4）×2+32+16×4
（14×1×4）×2+32+16×4
14+1×4×2+32+16×4
（14+1）×4×2+32+16×4
下面根据化学式的计算正确的是
的式量是（64＋16＋1）×2
的式量总和是3×40＋16
硫酸（
）中各元素的质量比是1：32：16
硫酸铵
中氮元素的质量分数计算式为
下面程序的执行结果是______#defineMAX10nta[MAX]imain{printf/n
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0 1 2 3 4
0 1 2 3 4 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
某同学在计算34+142+1时把3写成4-1后发现可以连续运用两数和乘以这两数差公式计算34+142
下列各式计算正确的是
﹣（﹣4
2
）=﹣16
﹣8﹣2×6=20
4
=4
（﹣1）
2013
+（﹣1）
2014
=0
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2018年2月27H科技部发布2017年度中国科学十大进展．北京大学化学与分子工程学院马丁研究组与中国科学院山西煤化研究所温晓东以及大连理工大学石川等合作的研究实现氢气的低温制备和存储位列其中之﹣．使得科学研究的热点储氢材料又一次进入人们的视野． 1该研究团队的研究进展主要是将氢气存储于液体甲醇中通过水和甲惇低温液相重整反应原位产氰在释放出甲醇中存储的气的同时也活化等摩尔的水而释放出额外的氢气成为氢能利用的可行途径．请写出一种与甲醇互为等电子体的有机物化学式甲醇的熔沸点比甲烷的熔沸点高其主要原因是． 2该研究团队的研究表明．将铂Pt原子级分散在面心立方结构的碳化钼α﹣MoC上制备的催化剂可用于甲醇的液相重整在较低温度下150℃～190℃能够表现出很高的产氢活性． ①铂Pt位于元素周期表中第六周期VIIl族与IB相邻请写出在元素周期表中与铂处于同一列的第四周期元索基态原子价电子排布式铂的配合物{PtCH3NH2NH3[CH2COO2]}是一种抗癌新药．药效高而毒副作用小其中Pt的配位数为该配合物中碳原子的杂化类型有． ②已知图1为Mo和S构成的一种化合物的晶体结构黑球是Mo请写出该晶体的化学式该晶体具有良好的润滑性能请解释原因． 3金属镍也经常应用于储氢合金中． ①CO能形成NiCO4沸点为42.2℃NiCO4的晶体类型为标准状况下VLCO分子形成NiCO4中含σ键数目为． ②如图2所示为NiO晶体的晶胞示意图．在NiO晶体中Ni2+的半径为apmO2﹣的半径为bpm假设它们在晶体中是紧密接触的则在NiO晶体中原子的空间利川率为．用含字母ab的计算式表达
函数y＝中自变量x的取值范围是
甲乙两人在直线道路上同起点同终点同方向分别以不同的速度匀速跑步1500米先到终点的人原地休息已知甲先出发30秒后乙才出发在跑步的整个过程中甲乙两人的距离y米与甲出发的时间x秒之间的关系如图所示则乙到终点时甲距终点的距离是米．
短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如图所示其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是
2018年·甘肃天水一中二模研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分．Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质．已知N2g+O2g2NOg△H=+180kJ•mol﹣12COg+O2g2CO2g△H=﹣564kJ•mol﹣112NOg+2COg2CO2g+N2g△H=．2T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0～15min中NO的物质的量随时间变化如图所示．①已知平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强T℃时达到平衡此时体系的总压强为p=20MPa则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=平衡后若保持温度不变再向容器中充入NO和CO2各0.3mol平衡将填向左向右或不移动．②15min时若改变外界反应条件导致nNO发生如图1所示的变化则改变的条件可能是填序号A．增大CO浓度B．升温C．减小容器体积D．加入催化剂Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧．燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．已知亚硫酸Ka1=2.0×10﹣2Ka2=6.0×10﹣73请通过计算证明NaHSO3溶液显酸性的原因4如图2示的电解装置可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵从而实现废气的回收再利用．通入NO的电极反应式为若通入的NO体积为4.48L标况下则另外一个电极通入的SO2质量至少为g．
如图函数y＝kx和y＝ax+b的图象相交于点A13则不等式kx≥ax+b的解集为
25℃时H2CO3的Ka=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11．室温下向10mL0.1mo1•L﹣1Na2CO3中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl．图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象CO2因有逸出未画出．下列说法错误的是
化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是
计算 1 2
NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如图所示其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是
如图已知正方形ABCD的边长是2点P沿A→B→C→D运动到达点D停止 1连接PD设点P运动的距离为x请用x表示△APD的面积y直接写出结果 2作DE⊥AP于点E ①如图2点P在线段BC上将△APB沿AP翻折得到△APB′连接DB′求∠B′DE的度数 ②连接EC若△CDE是等腰三角形则DE＝直接写出结果．
使有意义的a的取值范围为
2018年·甘肃天水一中二模短周期主族元素XYZM的原子序数依次递增四种原子的最外层电子数之和为20．X与YZM位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍YZ相邻M比X族序数大1．下列说法正确的是
化学与人类生产生活密切相关下列有关说法不正确的是
印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点． 1FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液． ①蚀刻过程中的离子方程式为． ②蚀刻结束后可以通过两步先分离出铜冉实现FcCl3溶液再生． i．第1步所加试剂和操作分别为． ii．第2步转化可加入的物质是填一种即可． 2H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液．应用酸性蚀刻液HCl﹣H2O2产生的蚀刻废液处理方法如下 ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为． ②回收微米级Cu2O过程中加入的试剂A是填字母． a．Fe粉b．葡萄糖C．NaCl固体d．酸性KMnO4溶液 ③回收Cu2OH2CO3的过程中需控制反应的温度当温度髙于80℃时产品颜色发暗其原因可能是． ④图1是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果升高温度腐蚀量变化的原因． 3与常规方法不同有研究者用HCl﹣CuCl2做蚀刻液．蚀铜结束会产生大量含Cu+废液采用如图2所示方法可达到蚀刻液再生回收金属铜的目的．此法采用掺硼的人造钻石BDD电极可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基HO•请写出BDD电极上的电极反应进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生请写出刻蚀液再生的离子方程式．
2018年2月27H科技部发布2017年度中国科学十大进展．北京大学化学与分子工程学院马丁研究组与中国科学院山西煤化研究所温晓东以及大连理工大学石川等合作的研究实现氢气的低温制备和存储位列其中之﹣．使得科学研究的热点储氢材料又一次进入人们的视野． 1该研究团队的研究进展主要是将氢气存储于液体甲醇中通过水和甲惇低温液相重整反应原位产氰在释放出甲醇中存储的气的同时也活化等摩尔的水而释放出额外的氢气成为氢能利用的可行途径．请写出一种与甲醇互为等电子体的有机物化学式甲醇的熔沸点比甲烷的熔沸点高其主要原因是． 2该研究团队的研究表明．将铂Pt原子级分散在面心立方结构的碳化钼α﹣MoC上制备的催化剂可用于甲醇的液相重整在较低温度下150℃～190℃能够表现出很高的产氢活性． ①铂Pt位于元素周期表中第六周期VIIl族与IB相邻请写出在元素周期表中与铂处于同一列的第四周期元索基态原子价电子排布式铂的配合物{PtCH3NH2NH3[CH2COO2]}是一种抗癌新药．药效高而毒副作用小其中Pt的配位数为该配合物中碳原子的杂化类型有． ②已知图1为Mo和S构成的一种化合物的晶体结构黑球是Mo请写出该晶体的化学式该晶体具有良好的润滑性能请解释原因． 3金属镍也经常应用于储氢合金中． ①CO能形成NiCO4沸点为42.2℃NiCO4的晶体类型为标准状况下VLCO分子形成NiCO4中含σ键数目为． ②如图2所示为NiO晶体的晶胞示意图．在NiO晶体中Ni2+的半径为apmO2﹣的半径为bpm假设它们在晶体中是紧密接触的则在NiO晶体中原子的空间利川率为．用含字母ab的计算式表达
25℃时H2CO3的Ka=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11．室温下向10mL0.1mo1•L﹣1Na2CO3中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl．图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象CO2因有逸出未画出．下列说法错误的是
如图在3×3的网格中每一个小正方形的边长为1直角△ABC的顶点均在格点．若△ABC的面积为则满足条件的直角三角形有
计算＝．
在平行四边形中不一定具有下列性质的是
印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点． 1FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液． ①蚀刻过程中的离子方程式为． ②蚀刻结束后可以通过两步先分离出铜冉实现FcCl3溶液再生． i．第1步所加试剂和操作分别为． ii．第2步转化可加入的物质是填一种即可． 2H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液．应用酸性蚀刻液HCl﹣H2O2产生的蚀刻废液处理方法如下 ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为． ②回收微米级Cu2O过程中加入的试剂A是填字母． a．Fe粉b．葡萄糖C．NaCl固体d．酸性KMnO4溶液 ③回收Cu2OH2CO3的过程中需控制反应的温度当温度髙于80℃时产品颜色发暗其原因可能是． ④图1是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果升高温度腐蚀量变化的原因． 3与常规方法不同有研究者用HCl﹣CuCl2做蚀刻液．蚀铜结束会产生大量含Cu+废液采用如图2所示方法可达到蚀刻液再生回收金属铜的目的．此法采用掺硼的人造钻石BDD电极可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基HO•请写出BDD电极上的电极反应进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生请写出刻蚀液再生的离子方程式．
已知一次函数的图象经过﹣10和14两点求一次函数的解析式
下列运算正确的是
2018年·甘肃天水一中二模钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题1元素K的焰色反应呈紫红色其中紫色对应的辐射波长为nm填标号．A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.52基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同但金属K的熔点沸点等都比金属Cr低原因是．3X射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为中心原子的杂化形式为．4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构边长为a=0.446nm晶胞中KIO分别处于顶角体心面心位置如图所示．K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为．
2018年·甘肃天水一中二模25℃时KaCH3COOH=1.7×10﹣5．该温度下用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH滴定过程中加入醋酸的体积V与溶液中lg[cH+/cOH﹣]的关系如图所示V=0时lg[cH+/cOH﹣]=﹣12．下列说法正确的是
学校准备购进一批节能灯已知1只A型节能灯和3只B型节能灯共需26元3只A型节能灯和2只B型节能灯共需29元． 1求一只A型节能灯和一只B型节能灯的售价各是多少元 2学校准备购进这两种型号的节能灯共50只并且A型节能灯的数量不多于B型节能灯数量的3倍请设计出最省钱的购买方案并说明理由．
一组数据23x4的众数与平均数相等则x＝
NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
如果一组数据34x5的平均数是4那么x的值为
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高一下学期数学
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高一上学期化学
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的式量是（64＋16＋1）×2 
的式量总和是3×40＋16 硫酸（
）中各元素的质量比是1：32：16 硫酸铵
中氮元素的质量分数计算式为
=4 （﹣1）2013+（﹣1）2014=0
湘公网安备 43130202000226号