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下列对SO2和SO3叙述正确的是
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高中化学《高中化学广东省汕头市金山中学2012-2013学年高一下学期期末化学试题 Word版含答案》真题及答案
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尾部受热面的低温腐蚀是由于SO2氧化成SO3而SO3又与烟气中的蒸汽结合形成酸蒸汽
尾部受热面的低温腐蚀是由于SO2氧化成SO3而SO3又与烟气中结合形成
接触法中SO2转化为SO3的催化剂是什么
下列说法中正确的是
SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装
可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
尾部受热面的低温腐蚀是由于SO2氧化成SO3而SO3又与烟气中蒸汽结合形成酸蒸汽
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
标准状况下相同物质的量的SO2和SO3下列有关说法正确的是
具有相同数目的原子数
具有相同的氧原子数
具有相同的质量
质量比为4∶5
对于相同物质的量的SO2和SO3下列说法中正确的是
硫元素的质量比为5:4
分子数之比为1:1
原子总数之比为3:4
质量之比为1:1
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气在一定条件下开始反应在达到平衡后18O存在于
只存在于氧气中
只存在于SO3中
只存在于SO2和SO3中
SO2、SO3、O2中都存在
①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为质量比为②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是含
尾部受热面的低温腐蚀是由于SO2氧化成SO3而SO3又与烟气蒸汽结合形成酸蒸汽
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次
0.4mol
0.6mol
0.8mol
1.2mol
要同时除去SO2气体中的SO3气和水蒸气应将气体通入
NaOH溶液；
饱和NaHSO3溶液；
浓H2SO4；
CaO粉末。
尾部受热面的低温腐蚀是由于SO2氧化成SO3而SO3烟气中的蒸汽结合形成酸蒸汽
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2:nO2:nSO3=2:3:4压缩容器体积反应
SO2转化为SO3的平衡计算高次方程解法
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已知A.B.C.D.是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如图所示的转化关系反应条件已经略去1如果A.B.C.D.均是10电子的粒子请写出A.D.的电子式A.____________D.____________2如果A.和C.是18电子的粒子B.和D.是10电子的粒子请写出①A.与B.在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________②根据上述离子方程式可以判断C.与B.结合质子的能力大小是________________________________________________________________________________________________________________________________________________用化学式或离子符号表示
右图表示某固态单质A.及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B.在常温常压下为气体B.和C.的相对分子质量之比为4∶5化合物D.是重要的工业原料1写出A.在加热条件下与H2反应的化学方程式________________________________________________________________________2写出E.与A.的氢化物反应生成A.的化学方程式________________________________________________________________________3写出一个由D.生成B.的化学方程式________________________________________________________________________4将5mL0.10mol·L－1的E.溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合①写出反应的离子方程式_______________________________________________②反应后溶液的pH________7填大于小于或等于理由是________________________________________________________________________③加热反应后的溶液其pH________填增大不变或减小理由是________________________________________________________________________
在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成由此得出的结论是①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2
若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g则通入SO2和H2S的物质的量之比为①1∶1②1∶2③1∶3④3∶2
为了除去CO2气体中的SO2气体下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器①洗气瓶②干燥管药品③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
近年来酸雨污染较为严重防治酸雨成了迫在眉睫的问题1有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法流程如下:Ⅰ将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中得NaHSO3溶液Ⅱ将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸Ⅲ将盐酸加入NaHSO3溶液中反应所得到的SO2气体回收生成的NaCl循环利用①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式:;②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式:;③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式:2还有学者提出利用Fe2+Fe3+等离子的催化作用常温下将SO2氧化成S.而实现SO2的回收利用某研究性学习小组据此设计了如下方案在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S.的转化率①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数X溶液可以是填写序号A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的欲测定转化器中SO2氧化成S.的转化率已知气体流速还需测定的数据有
用如图所示装置做以下两个实验1常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若用Cl2代替SO2其余同上观察到的现象与1相同之处为______不同之处为____________________试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________________________________________________________________________________3若想使2反应后烧瓶内产生喷泉现象引发的操作是________________________________________________________________________________________
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下FeCl3·6H2O晶体粗品回答下列问题1在一定条件下SO2转化为SO3的反应为2SO2g＋O2g??2SO3g该反应的平衡常数表达式为K.＝____过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是________________________________________________________________________________________________3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为________________________________该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为_______________________写化学式
硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革的还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题1b中反应的离子方程式为_______________________________________________________c中试剂为____________2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清此浑浊物是____________3d中的试剂为______________4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有__________________________________________________________________________________________________________________________________写出两条5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入SO2不能过量原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀回答下列问题1通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________②_____________③_____________④_____________2用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.[查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HClⅡ.[制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性按图示加入试剂仪器a的名称是________E.中的试剂是________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中混合物滤液经__________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.[探究与反思]1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀HCl蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成________________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进改进后的操作是________________________________________________________________________3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过________________方法提纯
某同学探究SO2有关性质1将SO2通入BaCl2溶液中将所得溶液分成2份在第一份中加入NaOH溶液在第二份中滴入FeCl3溶液两份都有白色沉淀BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为▲在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时SO2表现▲性反应的离子方程式为▲生成沉淀的化学式为▲2下列不能用来吸收SO2气体的是▲A.KMnO4aqB.过量氨水C.石灰水D.盐酸3工业废气含SO2为7%体积分数在同温同压下将以上废气用废气中的O2氧化含SO3反应后气体体积为原来气体的96.64%则SO2的转化率为▲
SO2是一种大气污染物某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法设计如下方案1BC.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性其中C.D.分别为碘水和硫化氢的水溶液则B.中所盛试剂为__________C.中反应的离子方程式为________________________________________________________________________2为了实现绿色实验的目标某同学重新设计了如上右图A.2的制取装置来代替A.1装置与A.1装置相比A.2装置的优点是________________________________________________________________________任写一点即可3E中用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH－SOSOHSO等阴离子已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol·L.－1盐酸2mol·L.－1HNO31mol·L.－1BaCl2溶液1mol·L.－1BaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO和HSO完成下表的实验操作预期现象和结论实验操作预期现象与结论步骤1取适量吸收液于小烧杯中用胶头滴管取1mol·L.－1BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量若出现白色浑浊则溶液中存在SO或SO步骤2将小烧杯中的浊液过滤洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中向冲下的固体______________步骤3
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后出现浑浊溶液变为黄绿色iii.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是________________________________2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a的目的是______________________________________________________②由实验ab不能判断白雾中含有HCl理由是________________________________4现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是_____________________5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是________②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因______________________________________________________________________________________________________
哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO21吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO∶nHSO变化关系如下表nSO∶nHSO91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显________性用化学平衡原理解释________________________________________________________________________2当吸收液的pH降至约为6时需送到电解槽再生再生示意图如下当阴极室中溶液pH升至8以上时吸收液再生并循环利用简述再生原理________________________________________________________________________
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验实验结果如图所示①根据图示实验结果为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率下列措施正确的是________填字母A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3使用空气中的氧气将其氧化写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数假设实验在标准状况下进行上述装置连接的顺序是原料气→________填abcde下列试剂中浓度体积一定可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________填字母A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水2石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏CaSO4·2H2O写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________某电厂用煤300t煤中含硫质量分数为2.5%若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏则可生产石膏________t
1下列物质中可形成酸雨的是______A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷2现有以下几种措施①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是______A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
SO2和Cl2都具有漂白作用能使品红溶液褪色若将等物质的量的SO2Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
SO2既有氧化性又有还原性主要表现为还原性下列反应中SO2表现为氧化性的反应是
二氧化硫中的硫元素是＋4价它既具有氧化性又具有还原性现有下列试剂①KMnO酸性溶液②氢氧化钠溶液③品红溶液④硫化氢溶液⑤稀硫酸1要证明二氧化硫的还原性应选用的试剂是______看到的现象________________________________________________________________________2要证明二氧化硫的氧化性应选用的试剂是______看到的现象___________写出反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________3要证明二氧化硫的漂白性应选用的试剂是______看到的现象__________
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正确的是
下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答1⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________2①中的实验现象为______________此实验证明SO2是________气体3②中的品红溶液________证明SO2有________性4③中的实验现象是__________证明SO2有________性5④中的实验现象是__________证明SO2有________性6⑤的作用是__________________________化学方程式为________________________________________________________________________
市场上销售的84消毒液其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具衣物进行消毒可漂白浅色衣物其有效成分可能是
洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是________a.CaOH2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3
强热条件下硫酸亚铁固体发生分解2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中则①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和此过程看不到明显变化再向溶液中加入一种物质溶液变混浊加入的这种物质不可能是
某同学欲研究SO2的性质.1将相关的含硫物质分为如表所示3组则第2组中物质X的化学式是H2SO3.第1组第2组第3组S单质SO2XNa2SO3NaHSO3SO3H2SO4Na2SO4NaHSO42实验室制取SO2的化学方程式为.3利用下图所示的装置研究SO2的性质熔点SO2﹣76.1℃SO316.8℃沸点SO2﹣10℃SO345℃.①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应其化学方程式是.②甲同学按ⅠⅡIIIⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ的作用是装置Ⅲ中溶液逐渐褪色生成Mn2+则该反应的离子方程式是.③乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置若装置Ⅳ中有40mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液反应后增重4.8g则产物水除外的物质的量之比是.
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是
对某次采集的酸雨样品每隔一段时间测定一次pH得到数据如下时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答1放置时雨水样品pH变化的主要原因2pH变化的化学方程式
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