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K2CrO4和浓H2SO4 K2CrO4和浓HCl K2Cr2O7和浓HCl K2Cr2O7和浓H2SO4
NaOH溶液，浓H.2SO4 NaHCO3溶液，浓H.2SO4 浓H.2SO4，NaOH溶液 浓H.2SO4，NaHCO3溶液
S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化 浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
水和浓H2SO4的体积比为1：6 水和浓H2SO4的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：5浓H2SO4和水的体积比为1：6
2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
O2、SO2 SO2、H2S H2S、HCl HI、H2
将90克96％的浓H2SO4慢慢加到盛有390克蒸馏水的烧杯中，混合均匀 将88克98％的浓H2SO4慢慢加到盛有392克蒸馏水的烧怀中，混合均匀 将144克60%的浓H2SO4慢慢加到盛有336克蒸馏水的烧杯中，混合均匀 将96克90％的浓H2SO4慢慢加到盛有384克蒸馏水的烧杯中，混合均匀
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S.＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体 浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化
水和浓H2SO4的体积比为1：6 水和浓H2SO4的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：5 浓H2SO4和水的体积比为1：6
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