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利用如图所示的方法可以测得金属导体中单位体积内的自由电子数n,现测得:一块横截面为矩形的金属导体的宽为b,厚为d,并加有与侧面垂直的匀强磁场B,当通以图示方向电流I时,在导体上、下表面间用理想电压表...
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高三下学期物理《》真题及答案
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如右图为探讨霍尔效应取一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体給金属导体加与侧面垂直的匀强磁场B.且通
M.板比N.板电势低
导体单位体积内自由电子数越多, 电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/B
导体单位体积内的自由电子数为
将导体放在沿x轴方向的匀强磁场中导体中通有沿y方向的电流时在导体的上下两侧面间会出现电势差这个现象称
如右图为探讨霍尔效应取一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体給金属导体加与侧面垂直的匀强磁场B.且通
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多, 电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/Bd
导体单位体积内的自由电子数为
用如图所示的方法可以测得金属导体中单位体积内的自由电子n若一块横截面为矩形的金属导体的宽为b厚为d当
上表面电势低
下表面电势低
如图所示一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体当加有与侧面垂直的匀强磁场B.且通以图示方向的电流I.
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多,电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/Bd
导体单位体积内的自由电子数为BI/eUb
目前有一种磁强计用于测定地磁场的磁感应强度.磁强计的原理如图所示电路中有一段金属导体它的横截面是宽为
利用如图所示的方法可以测得金属导体中单位体积内的自由电子数n现测得一块横截面为矩形的金属导体的宽为
上表面电势高
下表面电势高
该导体单位体积内的自由电子数为
该导体单位体积内的自由电子数为
每种金属导体中单位体积内的自由电子数有确定的值若两段长度之比为2︰1横截面积之比为1︰3的镍铬合金丝
1︰2
3︰1
2︰1
1︰1
半导体材料硅中掺砷后成为N型半导体它的自由电子的浓度大大增加导电能力也大大增加一块N型半导体的样品的
如图所示一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体当加有与侧面垂直的匀强磁场B.且通以图示方向的电流I.
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多,电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/Bd
导体单位体积内的自由电子数为BI/eUb
如图所示一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体当加有与侧面垂直的匀强磁场B.且通以图示方向的电流I.
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多,电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为
导体单位体积内的自由电子数为
每种金属导体中单位体积的自由电子数有确定的值两段长度之比为2:1横截面积之比1:3的镍铬合金丝并联在
1:2
3:1
2:3
1:1
2018年·吉林省二模利用如图所示的方法可以测得金属导体中单位体积内的自由电子数n.现测得一块横截面
上表面电势高
下表面电势高
该导体单位体积内的自由电子数为
该导体单位体积内的自由电子数为
如图所示一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体当加有与侧面垂直的匀强磁场B.且通以图示方向的电流I.
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多,电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/Bd
导体单位体积内的自由电子数为BI/eUb
如图所示X1X2Y1Y2Z1Z2分别表示导体板左右上下前后六个侧面将其置于垂直Z1Z2面向外磁感应强
导体内自由电子只受洛伦兹力作用
U
H
存在于导体的Z
1
、Z
2
两面之间
单位体积内的自由电子数n越大,U
H
越小
通过测量U
H
,可用
求得导体X
1
、X
2
两面间的电阻
据报道我国最近实施的双星计划所发射的卫星中放置一种磁强计用于测定地磁场的磁感应强度等研究项目磁强计的
如右图为探讨霍尔效应取一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体給金属导体加与侧面垂直的匀强磁场B.且通
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多, 电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/Bd
导体单位体积内的自由电子数为
利用如图所示的方法可以测得金属导体中单位体积内的自由电子数n现测得一块横截面为矩形的金属导体的宽为b
.上表面电势高
.上下表面电势一样高
.该导体单位体积内的自由电子数为
.该导体单位体积内的自由电子数为
如图所示一块长度为a宽度为b厚度为d的金属导体当加有与侧面垂直的匀强磁场B.且通以图示方向的电流I.
M.板比N.板电势高
导体单位体积内自由电子数越多,电压表的示数越大
导体中自由电子定向移动的速度为v=U/Bd
导体单位体积内的自由电子数为BI/eUb
将导体放在沿x方向的匀强磁场中并通有沿y方向的电流时在导体的上下两侧面间会出现电势差这个现象称为霍尔
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萜类化合物具有重要的生理活性是研究天然产物和开发新药的重要来源.cnt均为常见萜类化合物下列说法不正确的是
常温下在新制氯水中滴加NaOH溶液溶液中水电离出来的c水H+的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示.下列推断正确的是
化合物xyz的分子式均为C5H6.下列说法正确的是
一种由富锰渣含2MnO•SiO23MnO•Al2O3•3SiO2FeO及重金属盐等制备高纯MnCl2的工艺流程如下 回答下列问题 1“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示. ①工艺上控制75℃的主要原因是. ②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是. 2“氧化”时发生反应的离子方程式为. 3通过调整pH可以“除铁和铝”.常温下三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全使其浓度小于1×10﹣6mol/L的部分数据如下表 AlOH3沉淀完全的pH为{已知Ksp[AlOH3]=1×10﹣33}“调pH”时应将溶液pH调整的范围是. 4“除重金属”时发生反应Hg2++MnS⇌HgS+M2+其平衡常数K=[已知溶度积常数KspHgS=1.6×10﹣52KspMnS=2.5×10﹣10答案保留三位有效数字]. 5“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩洗涤干燥等.
如图所示是甲乙两种物质的溶解度曲线. 1P点的含义是. 2欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可以采取的方法是答一种即可. 3盐碱湖地区有一种说法“冬天捞碱夏天晒盐”其中“碱”的溶解度曲线与图中物质的溶解度曲线相似填“甲”“乙”.
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”.下列最符合“绿色化学”理念的是
化学与生活密切相关.下列说法中错误的是
一种钌Ru基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示.下列说法错误的是
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下列有关实验的操作正确的是
化学知识无处不在从古至今人们都在不断探索化学世界的奥妙用化学知识解释认知和指导我们的生产生活.下面有关说法正确的是
1如图所示左室容积为右室的两倍温度相同现分别按照如图所示的量充入气体同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡打开活塞继续反应再次达到平衡下列说法正确的是. A.第一次平衡时SO2的物质的量右室更多 B.通入气体未反应前左室压强和右室一样大 C.第一次平衡时左室内压强一定小于右室 D.第二次平衡时SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 2NH3合成常见的化肥尿素[化学式为CONH22]分为三步其中第一步为 2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s△H=﹣159.5kJ•mol﹣1对于这个反应在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和lmolCO2平衡时放出127.6kJ的热量若反应温度不变在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2到达平衡时cNH3为. 3①室温下在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水由水电离出的cH+×cOH﹣填“变大”“变小”“不变” ②已知KspAg2GrO4=1.0×10﹣12向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK2CrO4溶液则溶液中的cCrO42﹣=. ③室温下0.lmol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值.填“>”“<”“=” 已知 4有一种可充电电池Na﹣﹣Al/FeS电池工作时Na+的物质的量保持不变并且是用含Na+的导电固体作为电解质已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e﹣=Na2S+Fe则该电池在充电时阳极发生反应的物质是放电时负极反应式为.
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稀土有工业“黄金”之称我国稀土资源丰富.目前从氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种其中一种提取铈的工艺流程如下 已知①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物 ②Ce4+能与SO42﹣结合成CeSO4Ce4+能被萃取剂[HA2]萃取. 请回答下列问题 1CeFCO3中Ce元素的化合价为. 2“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+且产生黄绿色气体用稀硫酸和H2O2替换HCl就不会造成环境污染.则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为. 3“沉淀”步骤中发生的反应为CeBF43s+3KClaq=3KBF4s+CeCl3ag.已知CeBF43KBF4的Ksp分别为ab则该反应的平衡常数为用含ab的代数式表示. 4“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离富集各离子.“萃取”时Ce4+与萃取剂[HA2]存在的反应为Ce4++nHA2⇌CeH2a﹣4A2a+4H+.用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比D=其它条件不变在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的cSO42﹣D随浸出液中cSO42﹣增大而减小的原因是. 5“操作I”后向溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH可获得CeOH3沉淀当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣6mol/L视为沉淀完全常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于[已知CeOH3的Ksp=8.0×10﹣211g2=﹣0.3] 6写出“氧化”步骤的化学方程式. 7CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分它能在还原气氛中供氧在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO21﹣x+xO2↑0≤x≤0.25的循环.写出CeO2消除CO尾气的化学方程式.
20℃时在H2C2O4NaOH混合溶液中cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣=0.100mol•L﹣1.含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法正确的是
光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术.Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料. 1基态Ti原子的价层电子排布图为. 2在第四周期d区元素中与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是. 3金属钛的原子堆积方式如图1所示则金属钛品胞俯视图为 4生活环境中的臭气源有氨气甲硫醇CH3﹣SH等M可以作为高效除臭剂.与氨气互为等电子体的阳离子为甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为与S位于同一周期且第一电离能小于S的非金属元素符号为已知甲硫醇熔沸点小于甲醇CH3OH试解释此差异的主要原因. 5M的晶胞结构如图2M化学式为. 6石墨烯是几个原子厚度的二维碳纳米材料如图3其比表面积大比表面积指单位质量物料所具有的总面积.石墨烯与M的结合使用极大地提高了M的光催化效果. 在石墨烯晶体中每个最小的六元环占有个C原子.已知石墨烯中C﹣C键长为apm则单层石墨烯的比表面积为m2/gNA表示阿伏伽德罗常数的数值忽略碳原子的厚度.
化学与科技生产生活密切相关.下列说法正确的是
已知298K时KspNiS=1.0×10﹣21KspNiCO3=1.0×10﹣7pNi=﹣lgcNi2+pB=﹣lgcS2﹣或﹣lgcCO32﹣.在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加NiNO32溶液产生两种沉淀溶液中阳离子阴离子浓度关系如图所示.下列说法错误的是
磷的单质及其化合物用途非常广泛.回答下列问题 1基态磷原子价电子轨道表示式为磷的第一电离能比硫大其原因是. 2已知反应6P2H4═P4+8PH3↑.P2H4分子中磷原子杂化类型是P4分子的几何构型是. 3N和P同主族. ①NH3的沸点比PH3高其原因是NH3分子中键角比PH3分子中键角大其原因是. ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键而磷原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析原因是. 4磷化铟是一种半导体材料其晶胞如下图所示晶胞参数为anm.In的配位数为与In原子间距离为anm的In原子有个.
化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系.下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是
工业上用含锰废料主要成分MnO2含有少量Fe2O3Al2O3CuOCaO等与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下 已知25℃时部分氢氧化物的溶度积常数Ksp如下表所示. 请回答 1沉淀1的化学式为. 2室温下调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+Fe3+已沉淀完全理由是.NH42S的电子式为“净化”时加入NH42S的作用为. 3“酸化还原”中发生的所有氧化还原反应的离子方程式为. 4已知滤液3中除MnSO4外还含有少量NH42SO4.NH42SO4MnSO4的溶解度曲线如图1所示. 据此判断操作“I”应为蒸发浓缩洗涤干燥. 5工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2其阳极反应式为. 625.35gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图2所示. ①300℃时所得固体的化学式为. ②1150℃时反应的化学方程式为.
甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图下列说法中错误的是
关于下列各实验装置的叙述中正确的是
除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质所用试剂和方法不正确的是
三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源其电极材料可表示为LiNi+2xCO+3yMn+4zO2且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C石墨=Li1﹣aNixCoyMnzO2+LiaC6其电池工作原理如图所示两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜.下列说法正确的是
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下列关于有机化合物的说法正确的是
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