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已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL据题意回答下列问题 1写出其化学反应方程式并配平 2请计算共消耗MnO2多少克 3上述实验所用浓盐酸其质量分数为36.5%密度为1.19g/mL为了使用方便请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少
Ⅰ．向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳后加入新制的氯水发现CCl4层变成紫红色．继续滴加氯水并震荡发现CCl4层颜色变浅最后变成无色． 1反应过程中的还原剂是和填化学式． 2导致CCl4层颜色变浅最后变成无色这个反应的氧化剂是填化学式氧化产物中碘元素是填“游离态”或“化合态”． 3如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液滴加少量氯水时CCl4层的颜色是． Ⅱ．相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为某19g二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣则ACl2的摩尔质量是． Ⅲ．某反应中反应物与生成物有NH3H2SO4KClO3K2SO4HNO3H2O和一种未知物质X． ①已知KClO3在反应中得到电子则该反应的还原剂是． ②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X则X的化学式为． ③根据上述反应可推知还原性NH3X填＞＜符号．
回答下列问题 1工业合成氨的原理为N2g+3H2g═2NH3g△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1．现将6molN2和14molH2充入如图所示密闭容器中保持压强不变开始时活塞的位置如图1所示当反应达到平衡时活塞的位置如图2所示． ①下列表述能说明反应已达到平衡的是填字母． A．活塞不再移动 B．容器内压强不再改变 C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 ②已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图3所示在t1时刻改变了某一条件则改变的一种条件是． 2治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2其中氧化的反应原理为NOg+O3g═NO2g+O2g△H＜0．下列说法正确的是填字母． A．已知该反应在较低温度下能自发进行说明△S＝0 B．加入催化剂可降低反应的活化能和焓变从而加快反应的速率 C．活化分子有效碰撞理论中活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D．在一定温度下向恒容密闭容器中充入物质的量之比为13的NO和O3达到平衡时NO转化率为a再充入一定量物质的量之比为13的NO和ONO转化率不变． 3处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法假设在恒容密闭容器中仅发生反应4NOg+4NH3g+O24N2B+6H2Og△H＜0．测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图4所示已知温度为T3时反应达到平衡所需时间为10min．请在图4中画出不同温度下其他条件均相同反应都经过10min时NO转化率的曲线示意图．
实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． 1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称． 2下列操作中容量瓶所不具备的功能有填序号． A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.3mol/L填“大于”“等于”或“小于”下同． 4根据计算得知所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数．如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL的量筒最好．
2019年国庆阅兵上新一代预警机无人机东风﹣41战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相震撼人心．它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器更是我们每个中国人幸福生活的保障．导弹装备的制造和化学密不可分请配平下列方程式 1MnO4﹣+H++Cl﹣＝Mn2++Cl2↑+H2O 2H2S+HNO3＝S↓+NO↑+H2O
1蓄电池是一种反复充电放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下NiO2+Fe+2H2OFeOH2+NiOH2． ①此蓄电池在充电时电池负极应与外加电源的极连接电极反应式为． ②放电时生成NiOH2的一极在充电时发生反应填“氧化”或“还原” 2按如图所示装置进行下列不同的操作． ①将K1K2K3分别只关闭一个则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合填“K1”或“K2”或“K3”下同为减缓铁的腐蚀只闭合该防护法称为． ②只闭合K3当铁棒质量减少5.6g时石墨电极消耗的气体体积为L标准状况

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