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（g）和1L （g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B.(g) 
nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A.物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ) A.1B.2 3 4
T1＜T2 
T1℃时该反应的平衡常数为4.0L.2·mol－2 D
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
T1＜T2 T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L.2·mol－2 同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大 相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大 
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
HI的生成速率等于其分解速率
HI的生成速率小于其分解速率
HI的生成速率大于其分解速率
无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH.＞0 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.相同
物质的量浓度减小1/2，混合 气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （ ） A.1 2 3 4
异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应 2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物
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