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有关O2的实验中,能达到实验目的是(  )

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图 1 比较 Zn和Fe的金属活动性强弱   图 2 探究铁钉生锈时,是否需要O2参与反应   图 3 比较红磷和白磷的着火点   图 4 测定空气中O2的含量  
甲装置烧杯中盛放清水,在光照下测定O2释放量,乙装置在__下测定CO2释放量   甲装置烧杯中盛放清水,测定CO2释放量,乙装置换成CO2吸收剂测定O2消耗量   甲装置烧杯中盛放清水,测定气体体积变化量,乙装置换成CO2吸收剂,测定O2消耗量   甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂(可吸收和放出CO2),测定氧气消耗量,乙装置放死亡种子作对照  
装置甲:测定合金中Zn的含量  装置乙:制取金属锰   装置丙:洗气除去SO2中的CO2  装置丁:实验室制取O2  
用在O2中燃烧的方法除去CO2中少量的CO   做铁在O2中燃烧实验中,集气瓶应预先放少量水或细沙   配制稀硫酸时,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中   用金属和酸制取H2时,可采用与CO2相同的收集装置  
验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液,滴加无色酚酞溶液  鉴别O2和N2伸入带火星的木条  除去铁制品上的铁锈将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中  除去氢氧化钠中混有的碳酸钠滴加适量石灰水,过滤  
图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱   图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
  
图 3 比较红磷和白磷的着火点   图 4 测定空气中 O2 的含量  
图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱  图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应   图3比较红磷和白磷的着火点  图4测定空气中O2的含量  
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ   三个容器中反应的平衡常数均为K=2   甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%   若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L.·min)  
图甲比较铁、铜的金属活动性强弱     图乙探究金属的锈蚀是否需要水     图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用     图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度  
实验Ⅰ:静置一段时间,小试管内有晶体析出   实验Ⅱ:制取O2   实验Ⅲ:除CO2气体中的HCl   实验Ⅳ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸  
洗涤用高锰酸钾制O2后的试管,溶液常呈红色   滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色   碳在O2中燃烧发白光   向CaCl2溶液中通入足量CO2气体,出现大量白色沉淀  
排空气法收集NO  乙醇萃取碘水中碘  过滤  量取9.3mLH2O  
分离碘和酒精  除去CO2中的HCl  实验室制氨气  排水法收集NO  
实验目的:除去CO2中的CO;实验操作:点燃
  
实验目的:除去CaO中的CaCO3;实验操作:加水溶解并过滤
  
实验目的:区分羊毛与合成纤维;实验操作:点燃,闻气味
  
实验目的:区分稀盐酸和稀硫酸;实验操作:滴加紫色石蕊溶液  
△H.<0   △S.<0   化学能转变为电能   氢能是理想的绿色能源  
甲装置烧杯中盛放清水,在光照下测定O2释放量,乙装置在__下测定CO2释放量   甲装置烧杯中盛放清水,测定CO2释放量,乙装置换成CO2吸收剂测定O2消耗量   甲装置烧杯中盛放清水,测定气体体积变化量,乙装置换成CO2吸收剂测定O2消耗量   甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂(可吸收和放出CO2),测定气体体积变化量,乙装置换成CO2吸收剂,测定O2消耗量  
用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3   用图2所示装置可除去NO2中的NO   用图3所示装置检验装置的气密性   图④是实验室洗涤胶头滴管的操作  
选用红磷是因为反应可以耗尽O2,生成固态的P2O5   燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭   燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高   本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体  

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