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某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）

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某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-6则从理论上推算其pH值变色范围为

4～6 5～7 5～6 6～7

某酸碱指示剂的KHln=1.0×10－5则从理论上推算其pH变色范围应为

4~5； 5~6； 4~6； 5~7； 4.5~5.5

某酸碱指标剂的K=1.0×10-6则从理论上推断其变色范围是

6～7 5～6 5～7 6～8

有关酸碱指示剂的变色原理论述中错误的是

酸碱指示剂一般是有机弱酸（HIn）或有机弱碱（InOH）酸碱指示剂随溶液pH值改变，其存在形式、结构发生变化，因而颜色也发生变化酸碱指示剂的颜色改变和溶液的pH值密切相关，各种指示剂色变的pH值不相同酸碱指示剂颜色的变化，是有一个过程的，一般指示剂颜色变化过程需超过3个pH值单位

酸碱滴定法选用指示剂的依据是

指示剂必须在终点变色指示剂的变色范围全部在滴定突跃范围内指示剂变色范围部分在滴定突跃范围内滴定突跃范围全部在指示剂变色范围内滴定突跃范围内

某酸碱指示剂的k=1.0×10-5则从理论上推断其变色范围是

5～7 5～6 4～6 3～5

某酸碱指示剂的PKHIn=5.0则从理论上推算其PH变色范围是

4～5 5～6 4～6 5～7

某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5则指示剂的理论变色范围为

4~6 4~5 5~6 3~7

主要是利用颜色之间的互补作用使终点时变色敏锐变色范围变窄

混合指示剂金属指示剂酸碱指示剂其它指示剂

根据推算各种指示剂的变色范围应为几个pH单位表4—3所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符为什么

某酸碱指示剂的K=1.0×10-5理论上其变色范围是

4~5 5~6 4~6 5~7

由理论推算酸碱指示剂的变色范围是一个PH值单位

某酸碱指示剂的Pka=3.46则其理论变色范围为

酸碱滴定时滴加指示剂的量应少些对此解释错误的是

指示剂的量过多会使其变色不敏锐指示剂是弱酸或弱碱，添加过多时会消耗一些滴定溶液对单指示剂而言，它的加入量对其变色范围有一定的影响过量指示剂会稀释滴定液

什么是酸碱指示剂根据酸碱指示剂的特性说明酸碱指示剂的变色原理

酸碱指示剂HIn的理论变色范围是选择酸碱指示剂的原则是

选择酸碱指示剂的原则是指示剂的变色范围必须落在或者至少有

某酸碱指示剂的KHn=1.0×105则从理论上推算其变色范围是

4～5 5～6 4～6 5～7

某酸指示剂的KIn=1.0×10-5则从理论上推算其PH变色范围应为

4～5 5～6 4～6 5～7 4.5～5.5

在选择酸碱指示剂时该指示剂的变色范围尽可能地落在之内

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