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具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 在常温下能够使铁、铝等金属钝化
常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
1的金属活动性比Cu强的是 （ ）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子 A.1（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性
常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2×6.02×1023 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023 常温下，铁片能溶于浓硝酸 常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色
常温下硫的溶解度很小 由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件 该反应中硫元素化合价升高 氢硫酸久置于空气中pH会增大
常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 H2O(g)变成液态水，ΔS>0
立即 12h以内 常温下养护2d以上 常温下养护7d以上
常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 该分子最少有4个碳原子共平面 常温下，能在碱性条件下发生水解反应 常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2
HF的电离平衡常数为7.2×10－4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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