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向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变
盐的电离平衡被破坏 水的电离平衡被破坏 25℃，溶液的pH不是7 溶液温度升高
CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c（H+）－） CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c(H+)－) CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合=v电离=0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c（H+）－） CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大 向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
难溶于水 溶液中存在着已电离的离子和未电离的分子 水溶液导电性差 熔融状态时不导电
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
水溶液的导电能力很弱 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 在水溶液中，存在分子 熔化状态时不导电
HCN的电离作用大于NaCN的水解作用 NaCN的水解作用大于HCN的电离作用 HCN的存在抑制了NaCN的水解 NaCN的存在抑制了HCN的电离
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
电离速率等于结合速率 各种微粒的物质的量不再改变 c(NH3·H2O)/c(OH—)的值不变 溶液中只存在NH4+ 和OH—
盐的电离平衡被破坏 溶液温度升高 25℃，溶液的pH不是7 水的电离平衡被破坏
熔化时不能导电 不是离子化合物是共价化合物 水溶液的导电能力很差 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
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