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电子商场与传统意义上的商场有本质的不同,具体表现在()。
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信息技术教师招聘考试《简单多选》真题及答案
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某药物的中间体F和某塑料G的合成路线如下 下列有关E的说法正确的是A.能使高锰酸钾溶液褪色B.催化条件下可发生缩聚反应C.可发生取代反应D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E.易溶于水
为增强铝的耐腐蚀性现以铅蓄电池为外电源以Al作阳极Pb作阴极电解稀硫酸使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下 电池Pbs+PbO2s+2H2SO4aq====2PbSO4s+2H2O1 电解池2Al+3H2O====Al2O3+3H2↑ 电解过程中以下判断正确的是
下列说法正确的是______
数据处理就是利用计算机对数据进行的一系列活动的总和即收集存储加工及
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应 g是导致汽车尾气中含有NO的原因之一 利用下图所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2[*]①阳极的电极反应式为②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时生成[*]该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
按照计算机硬件各部分结构所处的位置不同可以划分成主机和外部设备两部分其中组成主机的部件有
Internet上为用户的每台计算机主机指定的地址称为
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______ ②为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验 方案Ⅰ向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去 方案Ⅲ向第三份溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀 上述方案中合理的是______填ⅠⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子方程式为______ ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时该溶液中cNa+=______用含硫微粒浓度的代数式表示
WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为14中子数为7X的离子与NH4+具有相同的质子电子数目W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成Z的非金属性在同周期主族元素中最强 X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A化学方程式是
利用实验器材规格数目不限能完成相应实验的是______
甲乙丙丁四物质中甲乙丙均含有相同的某种元素他们之间具有如下转化关系甲下列有关物质的推断错误的是
当电极丝加上直流__电时就会在电极丝周围形成光晕这种现象成为
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用芳香烃A为原料合成G的路线如下 其中D分子苯环上只有一个支链该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种D与新制备的CuOH2悬浊液反应生成红色沉淀 B→C的反应类型是______C→D的反应类型是______
氧化铁是重要工业颜料工业上通常以废铁屑杂质不与酸反应为原料制备FeCO3再将其煅烧制取氧化铁工业制备FeCO3的流程如下 回答下列问题 该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量[*]①要检验Na2CO3中杂质的存在选用下列试剂中的选填序号a.氢氧化钡溶液b.稀硝酸c.硫氰酸钾溶液d.硝酸银溶液②检验装置B气密性的方法是塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞夹紧弹簧夹后从漏斗注入一定量的水使漏斗内的水面高于瓶内的水面停止加水后静置若说明装置不漏气③装置A中的试剂装置C的作用④以上实验装置存在明显缺陷该缺陷导致测定结果偏高该缺陷为
在Excel工作表中活动单元格是指
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇可将CO2变废为宝已知常温常压下 ① ② T℃时已知反应ΔH<0在T℃=下将2molCO2和2molH2充入1L的密闭容器中测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示 ①按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时υH2= ②在T℃=时若仅改变某一外界条件时测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示则改变的外界条件为
某温度下体积和pH值都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示下列判断正确的是
一个基于网络的办公自动化系统其构成部分一般包括文字处理图形处理信息查询日程管理通讯录公用信息查询电子通讯和
氧化铁是重要工业颜料工业上通常以废铁屑杂质不与酸反应为原料制备FeCO3再将其煅烧制取氧化铁工业制备FeCO3的流程如下 回答下列问题 写出生成FeCO3沉淀的离子方程式
用于静电复印机的常用显影方法有
某药物的中间体F和某塑料G的合成路线如下 写出两种满足下列要求的F的同分异构体的结构简式①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有一种
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 工业上用黄铁矿FeS2其中S元素为-1价在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+该反应中被氧化的元素是______填元素符号当该反应转移2.75mol电子时生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L
研究文件产生运动变化的过程和规律的理论主要是
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向 MgH2是金属氢化物储氢材料其晶胞结构如图所示已知该晶体的密度ag·cm-3则该晶胞的体积为______cm3[用aNA表示NA为阿伏加德罗常数的值] 一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似该晶体储氢后的化学式为______
WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为14中子数为7X的离子与NH4+具有相同的质子电子数目W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成Z的非金属性在同周期主族元素中最强 已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A即 [*]ΔH=-92.4kJ·mol-1 在某温度时一个容积固定的密闭容器中发生上述反应在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表 ①W2的平均反应速率[*]= ②反应在第10min改变了反应条件改变的条件可能是 a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加B的浓度 ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变改变的反应条件可能是 a.更新了催化剂b.升高温度c.增大压强d.减小A的浓度
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境利用废弃的线路板含70%Cu25%Al4%Fe及少量碳单质设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下 供选试剂a.澄清石灰水b.品红溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.碳酸氢钠溶液e.氢氧化钠溶液f.硫__溶液g.氯水 请回答下列问题 检验气体a的成分将气体a依次通入试剂的先后顺序为b→______→b→______填写供选试剂的代号判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为______
用芳香烃A为原料合成G的路线如下 其中D分子苯环上只有一个支链该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种D与新制备的CuOH2悬浊液反应生成红色沉淀 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______Ⅰ分子内含苯环且苯环上只有一个支链Ⅱ一定条件下1mol该物质与足量银氨溶液充分反应生成4mol银单质
WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为14中子数为7X的离子与NH4+具有相同的质子电子数目W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成Z的非金属性在同周期主族元素中最强 Y在周期表中的位置是
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