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如图所示，OA为平面直角坐标系xOy第一象限内的一条射线，其将第一象限分成Ⅰ、Ⅱ两个区域，OA与x轴正方向的夹角为30°，在Ⅰ区域内存在垂直xOy平面向外的匀强磁场（未画出），磁感应强度B=2×10...
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高三下学期物理《2017年全国高考物理三模试卷（江苏卷）》真题及答案
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以直角坐标系的O.为极点x轴正半轴为极轴且在两坐标系中取相同的单位长度平面内的点P.的极坐标为34则
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
变压器负载运行时的效率特性在直角坐标中的图像是第一象限内以 原点为始点的一条射线
在平面直角坐标系xOy中以Ox为始边角α的终边与单位圆O.的交点B.在第一象限已知A.－13.1若O
在平面直角坐标系中已知点A23若将线段OA绕原点O逆时针旋转90°得到OA′则点A′在平面直角坐标
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
平面直角坐标系xOy中点A23若将OA绕原点O逆时针旋转180°得到0A'则点A'在平面直角坐标系中
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
变压器负载运行时的效率特性在直角坐标系中的图像是第一象限内以原点为始点的一条射线
平面直角坐标系中第一象限的点组成的集合可表示为{xy|________}.
在空间直角坐标系中所有点P.x12x∈R.的集合表示
一条直线
平行于平面xOy的平面
平行于平面xOz的平面
两条直线
高炉操作线是定量地表示炉内转移过度的平面直角坐标系的一条斜线.
在平面直角坐标系中点P.mm－2在第一象限内则m的取值范围是.
在平面直角坐标系中点P.mm－2在第一象限内则m的取值范围是_________.
在平面直角坐标系xOy中已知点A23若将OA绕原点O逆时针旋转180°得到OA′则点A′在平面直角
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
在平面直角坐标系中若点
(a，－b)在第一象限内，则点
(a，b)所在的象限是( ) A.第一象限B.第二象限
第三象限
第四象限
如图在平面直角坐标系xOy中菱形OABC的边长为2点A.在第一象限点C.在x轴正半轴上∠AOC=60
如图所示在真空中的一直角坐标系xOy平面内有一个质量为m电量为+q的粒子不计重力从原点O.沿y轴正方
在平面直角坐标系xOy中已知点A23若将OA绕原点O逆时针旋转180°得到0A′则点A′在平面直角坐
第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
在平面直角坐标系xOy中已知第一象限内的点A在反比例函数的图象上第二象限内的点B在反比例函数的图象上
变压器负载运行时的效率特性在直角坐标系中的图像是第一 象限以原点为始点的一条射线
变压器负载运行时的效率特性在直角坐标系中的图象是第一象限内以原点为始点的一条射线
在平面直角坐标系中若点
（a，﹣b）在第一象限内，则点
（a，b）所在的象限是（ ） A.第一象限B.第二象限
第三象限
第四象限
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已知正四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中AA1＝2AB则CD与平面BDC1所成角的正弦值等于
据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O则下列说法中正确的是
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3PO42•H2O]和磷灰石[Ca5FPO43Ca5OHPO43]等形式存在图a为目前国际上磷矿石利用的大致情况其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸图b是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程 部分物质的相关性质如下 回答下列问题 1世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料约占磷矿石使用量的% 2以磷矿石为原料湿法磷酸过程中Ca5FPO43反应化学方程式为．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石最多可制得到85%的商品磷酸t． 3如图b所示热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2过量焦炭与磷灰石混合高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是填化学式．冷凝塔1的主要沉积物是冷凝塔2的主要沉积物是． 4尾气中主要含有还含有少量的PH3H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液可除去再通入次氯酸钠溶液可除去．均填化学式 5相比于湿法磷酸热法磷酸工艺复杂能耗高但优点是．
设xyz∈R且x+y+z＝2则x2+y2+z2的最小值
已知平面向量满足＝1||＝3⊥﹣2则|﹣|＝
在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中E为棱CC1的中点则异面直线AE与CD所成角的正切值为
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I﹣的溶液中H2O2分解的机理为 H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快 下列有关该反应的说法正确的是
下列说法中正确的是
席夫碱类化合物G在催化药物新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下 已知以下信息 ① ②1molB经上述反应可生成2molC且C不能发生银镜反应． ③D属于单取代芳香烃其相对分子质量为106． ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢． ⑤ 回答下列问题 1由A生成B的化学方程式为反应类型为 2E的化学名称是由D生成E的化学方程式为 3G的结构简式为 4F的同分异构体中含有苯环的还有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱中有4组峰且面积比为6221的是写出其中的一种的结构简式． 5由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺． 反应条件1所选择的试剂为反应条件2所选择的试剂为I的结构简式为．
下列说法正确的是
如图所示内壁光滑导热良好的汽缸中封闭了一定质量的理想气体活塞到缸底的距离h=0.5m．已知活塞质量m=2kg横截面积S=1×10﹣3m2环境温度t=0℃且保持不变外界大气压强p0=1×105Pa阿伏加德罗常数NA=6×1023mol﹣1标准状态下气体的摩尔体积Vmol=22.4L/molg=10m/s2．现将汽缸缓慢地转至开口水平求①汽缸开口水平时被封闭气体的体积V②汽缸内空气分子的个数结果保留一位有效数字．
若8x+4y＝4则3x+2y的最大值
函数fx＝sin2x+的最小正周期为
溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是
如图所示光滑的水平面上小球A以速率v0撞向正前方的静止小球B碰后两球沿同一方向运动且小球B的速率是A的4倍已知小球AB的质量别为2mm．①求碰撞后A球的速率②判断该碰撞是否为弹性碰撞．
25℃时等体积的①pH=2H2SO4溶液②0．005mol/LBaOH2溶液③pH=10Na2CO3溶液④pH=4NH4Cl溶液中发生电离的水的物质的量之比是
键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量已知H﹣H键能为436kJ/molH﹣Cl键能为431kJ/molH2g+Cl2g=HClg△H=﹣akJ/mol则Cl﹣Cl键能为
下列化合物中同分异构体数目最少的是
次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品具有较强还原性回答下列问题 1H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式 2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银从而可用于化学镀银． ①H3PO2中P元素的化合价为 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为41则氧化产物为填化学式 ③NaH2PO2为填“正盐”或“酸式盐”其溶液显填“弱酸性”“中性”或“弱碱性” 3H3PO2的工业制法是将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22后者再与H2SO4反应写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式 4H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过 ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有杂质该杂质产生的原因是．
一列简谐横波沿x轴正方向传播t=0时刻的波形如图所示介质中质点PQ分别位于x1=2mx2=4m处此刻Q点的振动方向选填向上或向下．从t=0时刻开始计时当t=15s时质点Q刚好第4次到达波峰则这列波的波速为m/s．
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0 1常温下pH=5醋酸溶液中cCH3COO﹣=mol/L精确值要求列式不必化简 2下列方法中可以使0．10mol•L﹣1CH3COOH的电离程度增大的是． a．加入少量0．10mol•L﹣1稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0．010mol•L﹣1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0．10mol•L﹣1NaOH溶液 3将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积V盐酸V醋酸填“大于”“小于”或“等于” 4用NaOH溶液分别滴定20．00mL0．1mol/L盐酸和20．00mL0．1mol/L醋酸溶液得到如图12所示两条滴定曲线用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是填“图1”或“图2” 5常温下将0．1mol/L盐酸和0．1mol/L醋酸钠溶液混合所得溶液为中性则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为． 6图3表示溶液中cH+和cOH﹣的关系． ①M区域内阴影部分任意点cH+cOH﹣填“大于”“小于”或“等于”． ②在T2温度下将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合若所得混合溶液的pH=7则NaOH溶液与HCl溶液 的体积比为．混合后溶液体积的变化忽略不计
25℃时FeOH3的Ksp=4×10﹣38若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近
向某密闭容器中加入0．3molA0．1molC和一定量的气体B三种气体在一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如下面图1所示．下面图2为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况且t2﹣t5四个阶段都各改变一种条件所用条件均不同．t3﹣t4阶段为使用催化剂． 1若t1=15s则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为vC=mol/L•s 2若t2﹣t3阶段C的体积分数变小此阶段v正v逆填“大于”“小于”或“等于”． 3B的起始物质的量为mol 4t1时刻平衡常数K= 5t5﹣t6阶段容器内A的物质的量共减小0．03mol而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ写出该反应的热化学方程式 6若t2时刻后图象变化如图3图4则改变条件为 a．恒温恒压下按照21比例充入任意量的B和C b．恒温恒压下加入0．24molA0．06molB和0．14molC c．恒温恒压下加入0．12molA0．1molB和0．22molC d．恒温恒压下加入0．14molB和0．30molC．
如图所示为某车间传送装置的简化示意图由水平传送带粗糙斜面轻质弹簧及力传感器组成．传送带通过一段光滑圆弧与斜面顶端相切且保持v0=4m/s的恒定速率运行AB之间距离为L=8m斜面倾角θ=37°弹簧劲度系数k=200N/m弹性势能Ep=式中x为弹簧的形变量弹簧处于自然状态时上端到斜面顶端的距离为d=3.2m．现将一质量为4kg的工件轻放在传送带A端工件与传送带斜面间的动摩擦因数均为0.5不计其它阻力sin37°=0.6cos37°=0.8g取10m/s2．求 1工件传到B端经历的时间 2传感器的示数最大值 3工件经多次缓冲后停在斜面上传感器的示数为20N工件在斜面上通过的总路程．结果保留三位有效数字
某同学查阅电动车使用说明书知道自家电动车的电源是铅蓄电池他通过以下操作测量该电池的电动势和内阻． 1先用多用电表粗测电池的电动势．把电表的选择开关拨到直流电压50V档将两只表笔与电池两极接触此时多用电表的指针位置如图甲所示读出该电池的电动势为V． 2再用图乙所示装置进一步测量．多用电表的选择开关拨向合适的直流电流档与黑表笔连接的是电池的极选填“正”或“负”．闭合开关改变电阻箱的阻值R得到不同的电流值I根据实验 数据作出图象如图丙所示．已知图中直线的斜率为k纵轴截距为b则此电池的电动势E=内阻r=．结果用字母kb表示 3他发现两次测得电动势的数值非常接近请你对此做出合理的解释．
如图所示变压器原副线圈的匝数比nln2=21原线圈所接交变电压u=25sin100πtVC为电容器L为自感线圈刚开始开关S断开下列说法正确的是
利用如图所示装置进行下列实验能得出相应实验结论是
如图所示在两等量异种点电荷的电场中MN为一根光滑绝缘细杆放在两电荷连线的中垂线上abc三点所在直线平行于两点电荷的连线且a与c关于MN对称b点位于MN上d点位于两电荷的连线上．下列说法正确的是
如图所示在投球游戏中小明坐在可升降的椅子上向正前方的圆桶水平抛出篮球．已知某次抛出点的实际高度为2.0m桶的高度为0.4m到抛出点的水平距离为1.6m球恰好落入桶内小明对球做功约为
如图所示水平面上的长方体物块被沿对角线分成相同的AB两块．物块在垂直于左边的水平力F作用下保持原来形状沿力F的方向匀速运动则
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