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实验证明了通电导体周围存在着磁场．
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教案备课库《2017-2018学年山东省菏泽市巨野县太平一中九年级（上）第二次月考物理试卷》真题及答案
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观察和实验是物理学的基础请你说出两个通过观察和实验获得电学知识的例子要求写出实验目的过程与现象以及得
下列有关磁现象说法正确的是
电磁感应现象是电能转化为机械能
通电导体在磁场中的受力方向只与电流方向有关
奥斯特实验证明了通电导体周围存在磁场
地理S.、N.极与地磁S.、N.完全重合
通电导体中存在着磁场这种现象叫做电流的磁效应
奥斯特实验表明通电导体周围存在着
奥斯特实验证明了
通电导体周围存在着大量的电荷
通电导体周围存在着磁场
通电导体在磁场中要受到力的作用
通电导体内部存在磁场
奥斯特实验说明了
通电导体的周围存在着磁场
导体的周围存在着磁场
磁体的周围存在着磁场
磁场对电流有磁力作用
直流电动机的工作原理是
通电导体的周围存在着磁场
通电导体在磁场里受到力的作用
电磁铁通电后，会吸引铁片
电磁感应
实验证明了通电导体周围存在磁场发电机是利用原理来工作的．
任何通电导体的周围都存在着磁场这种现象称为电流的磁效应
在复习电流的磁场和磁场对电流的作用时小刚想既然通电导体周围存在磁场磁场又会对通电导体产生力的作用那么
通电导体周围存在着磁场电流磁场的判定可以用判定
右手定则
安培定则
左手定则
楞次定律
丹麦物理学家首先通过实验证明了通电导体周围存在着磁场发电机变压器等电器设备都是根据原理制造的．
在100多年前用如图所示的实验第一个发现电与磁联系的科学家是从而证明了通电导体的周围存在着.比较甲乙
在通电体下方放置一个可以在水平方向自由转动的磁针当导线中有电流通过时磁针就会发生这个实验说明在通电导
奥斯特实验说明了
通电导体的周围存在着磁场
导体的周围存在着磁场
磁体的周围存在着磁场
磁场对电流有磁力作用
奥斯特实验说明了
通电导体周围存在着磁场
通电导体磁场中要受到力的作用
导线中电流方向与磁针的磁极方向有关
通电导体内部有磁场
实验证明通电导体的周围与磁体的周围一样存在着磁场这种现象称为电 流的磁效应
发现通电导体周围存在着磁场的科学家是
牛顿
欧姆
焦耳
奥斯特
在100多年前用如图所示的实验第一个发现电与磁联系的科学家是从而证明了通电导体的周围存在着.比较甲乙
直流电动机的工作原理是
通电导体的周围存在着磁场
通电导体在磁场里受到力的作用
电磁铁通电后，会吸引铁片
电磁感应
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现有以下物质①NaOH晶体②干冰③铜④蔗糖溶液⑤无水酒精⑥熔融的KNO3⑦盐酸⑧HCl 1属于电解质的是属于非电解质的是 2既不是电解质也不是非电解质的是能导电的是．
某实验室需要用480mL1mol/L的氢氧化钠溶液有关配制该溶液的叙述正确的是
下列图示与对应的叙述不相符的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
ABCD四种元素的核电荷数均小于18A元素原子核外只有1个电子B是地壳中含量最多的元素BC可形成两种化合物CB和CB2C的最高正价与最低负价绝对值相等CB有毒CB2可用于灭火D+具有与Ne原子相同的电子层结构． 1试判断AC两种元素的名称．AC． 2写出B原子和D离子的结构示意图BD． 3由ABCD四种元素组成的化合物的化学式为其电离方程式为．
要除去下列物质中所混有的杂质括号内为杂质所用试剂正确的是
Cu2S是火法炼铜一种重要的原料下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图Cu2SCuCu2OAB胆矾1Cu2S中铜元素的化合价为火法炼铜的反应原理是用化学方程式表示．2Cu2OCuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色且有红色物质生成请写出生成红色物质的离子方程式．3若将A中单质反应操作加入试剂最好是．A．加入适量的NaNO3B．适量的HNO3C．适量的H2O24若B溶液的体积为0.2L电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1体积变化忽略不计此时电解过程中转移电子数的物质的量是．5取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解分解过程的热重曲线如下图所示通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式e点的化学式计算过程略去．
下列反应不属于氧化还原反应的是
下列反应的离子方程式正确的是
氢氧化镁常用于制药工业还是重要的绿色阻燃剂．I氢氧化镁为白色晶体难溶于水易溶于稀酸和铵盐溶液为治疗胃酸过多的药物．1氢氧根离子的电子式为2写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式．Ⅱ已知Mgs+2H2Og═MgOH2s+H2g△H1=﹣441kJ•mol﹣1H2Og═H2g+O2g△H2=+242kJ•mol﹣1Mgs+O2g═MgOs△H3=﹣602kJ•mol﹣13氢氧化镁分解的热化学方程式是．4氢氧化镁在350℃开始分解500℃时分解完全．请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是至少写两点．Ⅲ某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁．5步骤①中每消耗0.1mol保险粉Na2S2O4转移0.6mole﹣则此反应的离子方程式为6已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质不与MgOH2反应．虽然FeOH2难溶于水但步骤②中随着EDTA的加入最终能够将FeOH2除去并获得纯度高的MgOH2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定结果如下7若不考虑其它条件根据上表数据制取高纯度阻燃剂最佳条件是填字母．①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
在化学实验室小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是用化学方程式表示．【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质小刚和小强设计了如下实验方案小刚取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后滴人几滴酚酞溶液若观察到溶液变红色证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．小强取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后滴入适量澄清石灰水若观察到有白色沉淀生成证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．你认为上述实验方案错误的是．理由是．请你设计另外一个方案证明该瓶氢氧化钠固体已经变质并完成以下实验报告实验步骤实验现象及结论【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多请你写出浓硫酸需要密封保存的原因．
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是
下列说法不正确的是
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3•H2O═NH42MoO4+H2O ③NH42MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是
常温下向0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示abcd分别表示实验不同时刻的溶液下列有关说法中不正确的是
下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述其中错误的是
进行化学实验必须注意安全下列说法不正确的是
苯甲酸乙酯C9H10O2稍有水果气味用于配制香水香精和人造精油大量用于食品工业中也可用作有机合成中间体溶剂等．其制备方法为已知Mr=122Mr=150苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸25mL乙醇过量20mL环己烷以及4mL浓硫酸混合均匀并加入沸石按图所示装好仪器并在分水器中预先加入水使水面略低于分水器的支管口控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷﹣乙醇﹣水会形成共沸物沸点62.6℃蒸馏出来．在反应过程中通过分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水层液面原来的高度使油层尽量回到圆底烧瓶中．②反应结束打开旋塞放出分水器中液体后关闭旋塞．继续加热至分水器中收集到的液体不再明显增加停止加热．③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层水层用25mL乙醚萃取分液然后合并至有机层．加入氯化钙对粗产物进行蒸馏装置如图所示低温蒸出乙醚后继续升温接收210～213℃的馏分．⑤检验合格测得产品体积为12.86mL．回答下列问题1步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是．2反应结束的标志．3步骤②中应控制馏分的温度在．A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃4若Na2CO3加入不足在步骤④蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成产生该现象的原因是．5关于步骤④中的分液操作叙述正确的是．A．水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔6蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯冷凝管接收器锥形瓶外还有．7该实验的产率为．
下列说法正确的是
四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液和NaCl溶液就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验． 1在四支试管中分别滴入出现现象的是离子方程式是． 2在剩余三支试管中分别滴入出现现象的是离子方程式是． 3在剩余两支试管中分别滴入出现现象的是离子方程式是．三次实验中都没有明显现象的是．
化学实验的微型化可有效地减少污染实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBrKI含淀粉溶液稀NaOH含酚酞溶液FeCl2含KSCN溶液各1滴每种液滴彼此分开围成半径小于表面皿的圆形如图所示在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸再立即将表面皿盖好．[已知2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]1e处反应的离子方程式为．2b处的实验现象．d处的实验现象．3能否通过该实验比较Cl2FeCl3KMnO4三种物质的氧化性强弱填能或不能若能其氧化性由强到弱的顺序是．
用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应实验直接观察时火焰呈黄色隔蓝色钴玻璃观察时火焰呈浅紫色下列有关该无色溶液的叙述中正确的是
已知热化学方程式 ①2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ/mol ②2H2g+O2g=2H2Ol△H=﹣571.6kJ/mol ③H2Ol=H2Og△H=+44kJ/mol 1计算热化学方程式COg+H2Og⇌H2g+CO2g的反应热△H=． 2已知方程式COg+H2Og⇌H2g+CO2g反应的平衡常数和温度的关系如下 在1000℃时向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2Og如反应到第5s时cCO=0.07mol/L此时氢气的平均反应速率为若经过一段时间后达到平衡则此时容器中气体总的物质的量为mol． 3恒容条件下下列措施能使nH2/nCO增大的是．填正确选项的字母 a．降低温度b．充入氩气c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2Ogd．加入催化剂 41200℃时反应H2g+CO2g⇌COg+H2Og的平衡常数的值为 5如图是1000℃在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2OgCO转化率随反应时间t的变化曲线请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间t的变化曲线．
在一定条件下Cl2与NH4Cl可发生反应xCl2+yNH4Cl═yNClx+x+yHCl已知消耗0.3molCl2时生成0.1mol氮的氯化物则该氮的氯化物的化学式是
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下生成物CO和CO2的体积比为
今有下列仪器铁架台铁圈三脚架烧杯圆底烧瓶漏斗分液漏斗滤纸石棉网酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿冷凝管火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑不能进行的分离操作是
臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过__放电管来制取臭氧3O2═2O3． 1若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧所得混合气的平均摩尔质量为g/mol保留一位小数． 2将8L氧气通过放电管后恢复到原状况得到气体6.5L其中臭氧为L．
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
下列物质的俗名与化学式一致的是
NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是
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