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a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的K.sp等于c点对应的K.sp b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO
)一定不等于3×10－3mol·L－1 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系： c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3) 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小
Na2HAsO4溶液显碱性
H3AsO4溶液pKa2为2.2
m点对应溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣2.5mol•L﹣1
n点对应溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HAsO42﹣）=c（H2AsO4﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应 H3AsO4水溶液中存在:
向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7
电离方程式：H3PO4=3H++PO3－4 pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO－4)+c(HPO2－4) 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应 相同温度和浓度下，H2PO－4的电离能力弱于HPO2－4的水解能力
H2Y电离方程式为：H2Y+H2O
HY－+H3O+ 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+） 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
H2Y电离方程式为：H2Y+H2O
HY－+H3O+ 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－) NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3) 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH﹣═HAsO32﹣+H2O pH＝11时，溶液中有c（H2AsO3﹣）+2c（HAsO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H+） 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c（HAsO32﹣）/c（H2AsO3﹣）减小 Ka1（H3AsO3）的数量级为10﹣10
常温下CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L 在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 a点对应的K.sp等于c点对应的K.sp b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L
电离方程式：H3PO4=3H++PO3－4 pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO－4)+c(HPO2－4) 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应 相同温度和浓度下，H2PO－4的电离能力弱于HPO2－4的水解能力
在密闭容器中，N2+3H2 
2NH3以达到平衡时，c(NH3) 与c(N2)之比 常温下，pH=12的NH3·H2O和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 常温下，物质的量浓度相同的NH3·H2O和Ba(OH)2溶液的c(OH－)之比 常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比
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