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用刻度尺测一金属杆的长度，示数如图所示，则该金属杆的长度为 cm
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高三上学期物理《2018-2019学年上学期高三年级物理大练习试题（七）试卷编号：07》真题及答案
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某同学测定一金属杆的长度和直径示数如图甲乙所示则该金属杆的长度和直径分别为____________c
对一根用新材料制成的金属杆M.进行抗拉测量这根金属杆长4m横截面积为0.8cm设计要求使它受到拉力后
如图所示水平传送带带动两金属杆匀速向右运动传送带右侧与两光滑平行金属导轨平滑连接导轨与水平面间夹角为
金属杆b进入磁场后做加速运动
金属杆b进入磁场后做匀速运动
两杆在穿过磁场的过程中，回路中产生的总热量为mgL/2
两杆在穿过磁场的过程中，回路中产生的总热量为mgL
在竖直平面内一根光滑金属杆弯成如图所示形状相应的曲线方程为y＝2.5coskx＋π单位m式中k＝1m
金属杆对小环不做功
小环沿x轴方向的分运动为匀速运动
小环能到达金属杆的最高点
小环不能到达金属杆的最高点
如图甲是小明设计的一种测定风力的装置它可以根据电压表的读数反映风力大小该装置的迎风板与一轻弹簧的一端
用图1所示的刻度尺测量铅笔的长度该刻度尺的分度值为_________mm所测铅笔的长度_______
如图所示两根电阻不计的足够长光滑平行金属导轨与水平面夹角为导轨间距为l所在平面的正方形区域abcd内
2017年·龙岩一模如图所示abcd为水平放置的平行光滑金属导轨导轨间距为l电阻不计．导轨间有垂直
M．N两点电势相等
B．金属杆中感应
2013上海市七校调研联考如图所示两电阻不计的足够长光滑平行金属导轨与水平面夹角θ导轨间距l所在平面
如图所示在光滑的金属导轨上有一根金属杆金属导轨的电阻不计金属杆的电阻为R.匀强磁场垂直于导轨平面当金
杆产生的感应电动势相等
外力对杆做功相同
杆中产生热量相同
通过杆的截面的电量相等
如图所示空间有范围足够大的匀强磁场磁场方向竖直向下在其间竖直放置两彼此正对的相同金属圆环两环相距L.
当金属杆从圆环最高点向最低点转动过程中，流过外电阻的电流先变大后变小
当金属杆从圆环最高点向最低点转动过程中，流过外电阻的电流先变小后变大
流过外电阻电流的有效值为
流过外电阻电流的有效值为
如图所示两根粗细均匀的金属杆AB和CD的长度均为L.电阻均为R.质量分别为3m和m用两根等长的质量和
如图所示在光滑的金属导轨上有一根金属杆金属导轨的电阻不计金属杆的电阻为R.匀强磁场垂直于导轨平面当金
杆产生的感应电动势相等
外力对杆做功相同
杆中产生热量相同
通过杆的截面的电量相等
科学研究表明在一定的范围内金属杆的伸长与它所受拉力成正比现在我们要知道一根长度为2.5m横截面积为0
在竖直平面内一根光滑金属杆弯成如图所示形状相应的曲线方程为y＝2.5coskx＋π单位m式中k＝1m
金属杆对小环不做功
小环沿x轴方向的分运动为匀速运动
小环能到达金属杆的最高点
小环不能到达金属杆的最高点
如图长2m的粗细和密度都均匀的光滑金属杆可绕O.点转动杆上有一光滑滑环用竖直向上的测力计拉着滑环缓慢
在竖直平面内一根光滑金属杆弯成如图所示形状相应的曲线方程为y＝2.5coskx＋π单位m式中k＝1m
金属杆对小环不做功
小环沿x轴方向的分运动为匀速运动
小环能到达金属杆的最高点
小环不能到达金属杆的最高点
某研究性学习小组设计了一种测定风力的装置其原理如图甲所示.迎风板与一轻质弹簧一端连接穿在光滑的金属杆
如图所示在空间存在着竖直向下的匀强磁场磁感应强度为B.一水平放置的长度为L.的金属杆ab与圆弧形金属
电容器与a相连的极板带正电
金属杆ab所受的安培力是阻力
电容器的带电量是CBL
2
ω∕2
金属杆中的电流方向为从b流向a
某同学测定一金属杆的长度和直径示数如图甲乙所示则该金属杆的长度和直径分别为cm和mm
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电解法在金属精炼保护环境处理废水中起着十分重要的作用．1下图为电解精炼银的示意图填a或b极为含有杂质的粗银若b极有少量红棕色气体生成则生成该气体的电极反应式为2电解法处理酸性含铬废水主要含有Cr2O72-时以铁板作阴阳极处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O最后Cr3+以CrOH3形式除去．回答下列问题①写出电极反应式阴极阳极②当生成1molCrOH3时电路中转移电子的物质的量至少为mol③电解过程中有FeOH3沉淀生成原因是3电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为填A或B阴极反应式为②若电解过程中转移了2mol电子则膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右为g．
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中取混合溶液分别进行下列实验能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
某工厂用NaOH溶液吸收废气中的SO2将所得Na2SO3溶液进行电解可循环再生NaOH同时得到H2SO4其原理如图所示．电极材料为石墨1图中b极要连接电源的极填正或负．2SO32-放电的电极反应式为．3反应一段时间后b电极区溶液pH填变大变小或不变．4当外电路中通过1mol电子的电量时a电极生成的气体体积L．标况5若用甲烷-空气燃料电池作电源处理标准状况下40m3的废气其中SO2的体积分数为0.2理论上需要消耗标准状况下甲烷m3．
电解装置如下图所示电解槽内装有KI及淀粉溶液中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电发现左侧溶液变蓝色一段时间后蓝色逐渐变浅．已知3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生反应的电极反应式2H2O+2e-H2↑+2OH-B．电解结束时右侧溶液中含有IO3-C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜电解槽内发生的总化学方程式不变
下面有关电化学的示意图正确的是
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化．1请完成以下实验设计表表中不要留空格2编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了填氧化或还原反应电极反应式是3该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二5为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论．
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．1溶液A的溶质是．2电解饱和食盐水的离子方程式是离子交换膜的作用为．3电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用．4电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2+Mg2+NH4+SO42﹣[cSO42﹣＞cCa2+]．精制流程如下淡盐水和溶液A来自电解池①盐泥a除泥沙外主要还含有的物质是．②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有．④经过程III处理要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L则处理10m3盐水b至多添加10%Na2SO3溶液kg溶液体积变化忽略不计．
写出甲烷燃料电池在不同的环境下的电极反应式考查燃料电池电极反应方程式的书写熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下负极反应式 正极反应式总反应式
在铁制品上镀上一定厚度的锌层以下设计方案正确的是
写出甲烷燃料电池在不同的环境下的电极反应式考查燃料电池电极反应方程式的书写酸性条件负极反应式 正极反应式总反应式
写出甲烷燃料电池在不同的环境下的电极反应式考查燃料电池电极反应方程式的书写碱性条件负极反应式 正极反应式总反应式
下列有关钢材生锈的说法正确的是A．红色铁锈的主要成分是FeOH3B．钢材在空气中的主要是化学腐蚀C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀其负极的反应为Fe-3e-Fe3+D．空气中太阳风雨湿度对钢材的腐蚀有较大影响
以甲醇为燃料的电池中电解质溶液为酸性负极的反应式为正极的反应式为理想状态下该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ则该燃料电池的理论效率为燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ.mol-1
ZEBRA蓄电池的结构如图所示电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔下列关于该电池的叙述错误的是
下列溶液配制实验的描述完全正确的是
按要求填空．高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应离子方程式为与MnO2-Zn电池类似K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其正极的电极反应式为该电池总反应的离子方程式为．
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]是一种重要的化工原料．下列有关说法正确的是A．Na+Fe3+NO3-Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加BaOH2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-2BaSO4↓+FeOH2↓
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是
已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+NO3-则该溶液中还可能大量存在的离子组是
溴及其化合物广泛应用在有机合成化学分析等领域．1海水提溴过程中溴元素的变化如下①过程Ⅰ海水显碱性调其pH＜3.5后再通入氯气．i．通入氯气后反应的离子方程式是．ii．调海水pH可提高Cl2的利用率用平衡原理解释其原因是．②过程Ⅱ用热空气将溴赶出再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列化学方程式．□Br2+□Na2CO3□NaBrO3+□CO2+□．③过程Ⅲ用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下若用盐酸酸化则所得溴的质量减少原因是．2NaBrO3时一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液当加入2.6molNaBrO3时测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如下表所示则原溶液中NaI的物质的量为mol．
在酸性介质中往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8溶液会发生如下离子反应未配平Mn2++S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+下列说法不正确的是A．氧化性比较S2O42-＞MnO4-B．氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g·mol-1C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成则转移电子0.5mol
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流过外电阻电流的有效值为
湘公网安备 43130202000226号