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上海浦东新区已经全面使用天然气（主要成分为甲烷）为家用燃料．请写出天然气燃烧的化学应方程式： ；0.5mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的物质的量为 mol．
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教案备课库《2006年江苏省苏州市名人中学中考预测化学试卷》真题及答案
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现阶段城市市民已陆续使用天然气.家用燃料的主要更新历程如图1使用煤作为燃料对环境的影响是2天然气主要
天然气是重要的化石燃料其主要成分是
氧气
氮气
氢气
甲烷
1西气东输工程将我国西部丰富的天然气送到上海我市居民已使用天然气天然气的主要成分是甲烷甲烷燃烧的化学
目前使用的燃料大多数来自化石燃料1化石燃料包括天然气煤2天然气的主要成分是甲烷甲烷燃烧的化学方程式为
2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气.1福州市区家用燃料的更新历程如下①下列有关家用燃料更新的
从我国西部开采的天然气通过西气东输工程供给上海天然气的主要成分是
甲烷
氢气
一氧化碳
乙烯
最近我国开始从新疆开发天然气贯穿东西引至上海的大工程关于天然气的下列叙述中不正确的是
天然气和沼气的主要成分是甲烷
改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量
天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少
天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气1福州市区家用燃料的更新历程如下①下列有关家用燃料更新的理
根据上海浦东新区与上海全市1997年的一组数据比较分析回答第1—2题1.浦东新区与上海比较优势最大的
GDP
吸引外资额
外贸出口额
土地面积2.近年来，许多跨国公司纷纷抢滩上海浦东开发区，其考虑的主要区位优势是( )A.市场和科技B.市场和劳力C.劳力和原料D.科技和原料
压缩天然气是天然气加压并以气态储存在容器中它与管道天然气的组分相 同主要成分为
甲烷
乙烷
丙烷
异丁烷
目前上海家用燃料正逐步采用天然气天然气主要成分的类别是
单质
氧化物
盐
有机物
2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气1福州市区家用燃料的更新历程如下①下列有关家用燃料更新的理
天然气的主要成分为
丙烷
丁烷
甲烷
乙烷
2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气1福州市区家用燃料的更新历程如下①下列有关家用燃料更新的理
目前上海家用燃料正逐步采用天然气天然气主要成分的类别是
单质
氧化物
盐
有机物
能源和人们的生产生活息息相关1目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料化石燃料包括天然气煤2天然气的主要
我们日常生活中使用的燃料——天然气其主要成分是
乙烯
乙醇
一氧化碳
甲烷
最后同学们参观了能源与环境展台1目前人类以化石燃料为主要能源常见的化石燃料包括煤天然气2天然气的主要
为了减少大气污染北京市积极推广使用清洁燃料--压缩天然气CNG天然气的主要成分是
甲烷
氧气
氮气
二氧化碳
天然气的主要成分为
甲烷
乙烷
丙烷
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根据下图回答问题． 1仪器a的名称是． 2实验室二氧化碳所选用的发生装置是其反应的化学方程式为．用澄清的石灰水检验二氧化碳时可观察到的现象是． 3实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为．用装置AE制取氧气收集完氧气时应进行的操作是．
根据下列各组提供的试剂判断不能发生反应的一组是
下列装置或操作能达到实验目的是
向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术． 1最近有科学家提出“绿色自由”构想把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中生成KHCO3然后利用KHCO3受热易分解的性质再把CO2提取出来经化学反应使之变为甲醇CH3OH．“绿色自由”构想的技术流程如图 注合成塔内的反应条件为300℃200kPa和催化剂 ①分解池内反应的化学方程式为 ②合成塔内反应的化学方程式为 ③上述流程中可循环利用的物质是填写化学式水除外． 2实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图部分条件及物质未标出． ①捕捉室内反应的化学方程式为 ②“反应分离”发生反应的化学方程式为 ③下列有关该方法的叙述正确的是． A．整个过程至少有2种物质可以循环利用 B．该方法中涉及到了复分解分解置换等反应类型 C．“反应分离”中分离物质的基本操作是蒸发结晶 D．可作为减少碳排放的方法推广．
下列物质在氧气中燃烧火星四射产生黑色固体的是
某化学实验小组欲探究盐酸氢氧化钙的化学性质取8支试管分别用①﹣⑧编号后做如下实验．下列选项对实验现象的描述错误的是
良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键 1下面是某同学制作的化学知识积累卡片中的部分内容请将其补充完整． 专题物质的类别性质和用途整理时间2013年4月 物质 类别 性质 对应的用途 ①H2 单质 可燃性 作燃料 ②写俗称 氧化物 升华时吸热 _______________ ③NaOH __________ 吸水性 _______________ 2微观和宏观相结合是化学学科重要的思维方式．下图表示的是在高温条件下AB两种物质发生化学反应生成C和D的微观示意图． 请回答下列问题． ①1个A分子含有个原子． ②若反应后生成D的质量为3g则生成C的质量为．
如图是教案备课库中的一个重要装置ac是为止水夹b是为分液漏斗活塞同学们利用该装置与其它装置组合完成以下实验．试剂均足量 1甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体．他选择分液漏斗中盛放的试剂为．填字母序号． A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．澄清的石灰水 2乙认为甲分离混合气体的实验同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠的反应相关的实验操作及现象是． 3丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯广口瓶中盛放二氧化碳分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的实验过程中观察到的现象是．写出有关反应的化学方程式．
下列粒子结构示意图中表示阳离子是
碳酸钠是一种重要的化工原料其俗称为
氢化钙CaH2固体是一种储氢材料是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙． 【查阅资料】 ①氢化钙通常用氢气与钙加热制得． ②氢化钙要密封保存遇水反应生成氢氧化钙和氢气． ③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气并放出大量的热． ④标准状况下氢气的密度为0.09g/L． 【进行实验】 小组同学设计的制取装置如图1所示固定装置略． 回答下列问题 1写出A中发生反应的化学方程式． 2BD中所盛试剂相同该试剂为其作用分别是． 3实验时先打开A中活塞一段时间后再点燃C中酒精灯其目的是． 【实验反思】小组同学通过反思提出问题上述制得的氢化钙是否纯净他们再次设计实验进行检验． 实验步骤如下 步骤1检查装置气密性装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品按图2所示连接仪器固定装置略． 步骤2． 通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净其依据是．
日常生活中的下列物质属于纯净物的是
生产生活都离不开溶液．根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题 温度/°C 溶解度/g 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 1氯化钠溶液中的溶剂是． 220℃时NaCl的溶解度是g． 3图中能表示KNO3溶解度曲线的是填“A”或“B”． 420℃时将40gKNO3放入盛有100g水的烧杯中充分溶解得到硝酸钾溶液的质量为g继续加热至80℃下列各量一定变大的是填字母序号． A．溶质质量B．溶剂质量C．溶解度D．溶质的质量分数 5检验一包白色固体是NaCl还是KNO3你设计的实验方案是．
实验室部分仪器或装置如图请回答下列问题． 1实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体发生装置可选择图中的填仪器字母进行组装反应的化学方程式为． 2在制取过程中小雨同学选用F装置收集二氧化碳并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满结果发现小木条始终不灭说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是 ①②． 3采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净干燥的二氧化碳气体可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥导管口连接的正确顺序是气体→→F． 4在实验室中制取氢气发生装置与制二氧化碳的相同收集方法可采用填“向上”或“向下”排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气请在图中将导管补画完整．
钯金Pd是一种新的首饰．为获得单质钯取100g17.7%的PdCl2溶液加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯及其铁的氯化物．经分析所得钯的质量为10.6g未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是
某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠其他杂质忽略不计取一定量固体样品放入烧杯中加入137.7g水充分溶解再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应．待气体完全逸出后测得所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．
下列物质的化学式书写正确的是
有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题． 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 钙 元素符号 H C O Cl Na Ca 1A为氧化物可用于制备改良酸性土壤的碱A的化学式为． 2BC均为液体且含同种元素C在一定条件下可以生成B．该反应的化学方程式为此反应属于基本反应类型中的反应． 3D用于玻璃造纸纺织洗涤剂的生产．向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红再滴加D溶液至溶液变蓝此时溶液中的溶质是．写出反应方程式． 4现有一包固体粉末可能由AD和GG为一种常见沉淀中的一种或几种组成．为确定其组成进行了如图的实验假设实验过程无损耗． 若实验取固体粉末20g生成白色沉淀10g最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g只含一种溶质则固体粉末的组成是写化学式．
金属在生产生活中应用广泛． 1下列金属制品中利用其导电性的是填字母序号． 2铁是应用最广泛的金属． ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁该反应的化学方程式为． ②为防止水龙头生锈其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是． ③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是以高纯氮气作保护气在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为． 3印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应反应方程式分别为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中充分反应后烧杯中仍有少量固体． 请在下表中列出固体和溶液的组成情况写出所有可能． 固体 溶液写出溶质的化学式
甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是
从化学角度看下列叙述不正确的是
氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠． 1甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液对其变质情况进行了如下探究． 【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质． 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取少量该溶液于一支试管中加入溶液 该氢氧化钠溶液已变质 b．将步骤a所得的液体过滤取滤液于另一支试管中滴加 该氢氧化钠溶液已部分变质 【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠方案如下 向该溶液中加入反应后经过滤操作即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质． 2乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数． 【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置铁架台铁夹等固定用装置已略去碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物取10.0g待测样品进行实验． 实验步骤如下 a．连接好装置并检查气密性 b．打开弹簧夹缓缓通入一段时间空气 c．称量装置D的质量为83.4g d．关闭弹簧夹慢慢滴加Y溶液至不再产生气泡为止 e．打开弹簧夹再次缓缓通入一段时间空气 f．再次称量装置D的质量为84.5g． 【交流讨论】 ①试剂XYZ依次最适宜选用选填字母． A．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸 C．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液 ②步骤e中通入空气的作用是． ③若没有装置C则会导致测定结果选填“偏大”“偏小”或“无影响”下同若没有装置E则会导致测定结果． 【数据处理】根据实验中测得的有关数据计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．
下列物质放入水中能形成溶液的是
科学家研究发现人体大脑皮层体液最理想的pH介于7.35～7.45之间．人体大脑皮层体液的酸碱度
某化研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验装置如图气密性良好．当开启分液漏斗的旋塞液体滴入盛有固体的试管2中时观察不同的现象． 1若试管2中发生了化学反应观察到试管1中有气泡产生且其中的石蕊溶液变红试管2中发生反应的化学方程式为． 2若试管2中没有发生化学反应观察到两支导管口同时冒气泡吸滤瓶内的石灰水变浑浊则试管2中的固体可能是． 3若观察到烧杯中的液体倒吸入吸滤瓶内且观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色分液漏斗中的液体试管2中的固体分别是和烧杯中的液体可能是．请你解释溶液变色的原因．
．其中没有涉及的营养素是． ②盛放米饭的塑料餐盒属于材料．填“金属”或“有机高分子”． 2目前人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤石油和． 3汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成两种无毒气体其中一种是空气中含量最多的气体另一种是．下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中既有效又可行的是．填字母序号． A．开发清洁能源B．外出戴防护面具C．执行汽车尾气排放标准D．绿色出行 热米饭的营养成分 营养素 每份含量 蛋白质 29.6g 油脂 23.5g 糖类 104.7g 钠 814mg 钙 130mg
用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水下面对该净水器分析正确的是
化学就在我们的身边它与我们的生活息息相关．下面是某校初三同学收集的一些标志标签及包装袋实物示意图如图所示 1图A是某市食盐的包装袋加碘海盐中的“碘”是指碘填“原子”“分子”“离子”或“元素”请用化学符号正确表示硝酸钾中氮元素的化合价图B是某品牌矿泉水的标签其中只有硫酸根离子符号被损毁硫酸根离子的符号应该是若将酚酞试液滴入该矿泉水样品中会显色该天然矿泉水中含有多种溶质其中有一种溶质可用于治疗胃酸过多症用化学方程式表示其反应原理． 2现有HCONKCa六种常见的元素请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种用化学式表示 ①可作复合肥料的盐②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物质 ③可作建筑材料的碱④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质．
在古代人们常用贝壳主要成分是碳酸钙杂质不参加反应且不溶于水和纯碱为原料制取烧碱某小组同学按图所示流程进行实验请你参与讨论并回答相关问题． Ⅰ．定性研究 1生成固体B的化学反应方程式 2操作Ⅰ指的是其中要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒 3溶液蒸发结晶得到固体C的过程中常用玻璃棒搅拌其目的是． 【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑甲同学认为可能是NaOHNa2CO3乙同学认为可能是丙同学认为可能是NaOH 【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上 【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生于是得出该溶液中的溶质是NaOHNa2CO3的结论证实了自己的猜想． 乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象据此否定了自己的猜想他又重新取原溶液向其中加入观察到与甲同学不同的现象得出了和甲同学相同的结论． 丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸却发现无气泡产生． 【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是．经过上述三位同学的共同努力大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论． Ⅱ．定量探究 【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢 【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下 请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数请列出计算过程 【实验反思】 另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小请你分析其中的可能原因．
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