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计算：（-0.5）×（-8）；
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教案备课库《七年级数学作业2.9.1有理数的乘法法则》真题及答案
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计算
计算|1﹣|﹣2sin45°+2﹣1﹣﹣12018.
当且按计算
下列各式计算正确的是
－２
＝－
=４a(a＞０)
=
×
÷
=
计算的结果是
2
8
1
2
观察下列计算从计算结果中找规律利用规律计算
计算
看图计算．求如图的棱长总和表面积和体积．
缓和曲线采用切线支距法计算坐标的公式为
y=ι3-ι5/（336R3I03）+ι11/（42240R5I05）…
y=ι3-ι6/（336R3I03）+ι11/（42240R5I05）…
y=ι3-ι7/（336R3I03）+ι11/（42240R5I05）…
y=ι3-ι8/（336R3I03）+ι11/（42240R5I05）…
该试验误诊率为
40%
50%
60%
80%
无法计算
计算＝.
计算÷
计算．
计算+=_______.
在计算等效三相负荷时如果只有线间负荷则多台时的等效三相负荷取最大线间负荷的倍加上次大线间负荷的
倍
3倍
3
倍
(3-
)倍
计算．
计算-3224
计算﹣7×﹣3﹣﹣8×3+﹣22×﹣3.
计算++﹣﹣1.
利用计算器求函数fx＝lgx＋x－3的零点.精确度0.1
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你能写出绝对值小于5的所有整数吗若能请按从小到大的顺序写出来．
化学与生活生产密切相关下列说法正确的是
高纯硝酸锶[SrNO32]可用于制造信号灯光学玻璃等．工业级硝酸锶含硝酸钙硝酸钡等杂质提纯流程如下 已知①“滤液1”的主要溶质是CaNO32“滤渣1”的成分为BaNO32SrNO32“滤渣2”的主要成分为BaCrO4 ②铬酸H2CrO4为弱酸 1“酸浸”不能采用高温的原因是． 2相对于水洗用浓HNO3洗涤的优点是． 3“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+同时放出无污染的气体写出反应的离子方程式． 4在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq常温下CrOH3的溶度积Ksp=1.0×10﹣32当cCr3+降至1.0×10﹣5mol/L认为Cr3+已经完全沉淀．现将还原后溶液的pH值调至4此时Cr3+是否沉淀完全列式计算． 5已知CrOH3类似AlOH3还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由． 6为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量进行以下实验 mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液 已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ①若加入的HI溶液过量太多测定结果会填“偏低”“偏高”或“无影响”． ②“滤渣2”中BaCrO4摩尔质量为Mg/mol的质量分数为用代数式表示．
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究已知2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O．请回答下列问题 I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO 1碳与浓硝酸反应的化学方程式为． 2C的作用为． 3乙同学认为用装置F代替B更合理理由为． 4乙同学用改进后的装置进行实验． ①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为． ②点燃A处酒精灯开始反应后圆底烧瓶中的现象为． II．探究NO与Na2O2反应 已知NaNO2既有氧化性又有还原性J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3． 5检验上图装置气密性的方法为． 6实验结束后设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成． 供选试剂蒸馏水KI﹣淀粉溶液KMnO4溶液NaOH溶液．BaCl2溶液稀硫酸
关于有机物abc的说法正确的是
T℃时浓度均为1mol/L的两种弱酸HAHB中不断加水稀释并用pH传感器测定溶液pH．所得溶液pH的两倍2pH与溶液浓度的对数lgc的关系如图所示．下列叙述错误的是 已知 ①HA的电离平衡常数Ka=[cH+•cA﹣]/[cHA﹣cA﹣]≈c2H+/cHA ②pKa=﹣lgKa
假定你是李华一所中英友好学校的师生计划学习中文并了解中国传统文化想聘请你校学生作为文化交流小使者.请你用英语给该校负责人写封信内容包括1.愿望想成为这名文化使者2.个人简介能力和相应素质.注意1.词数100左右2.可适当增加细节以使行文连贯.DearSir/MadamYoursLiHua
银锌蓄电池应用广泛放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O═ZnOH2+AgO某小组以银锌蓄电池为电源用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH．设计如图所示装置．连通电路后下列说法正确是
已知a=+12b=-7c=-|-19|+|-8|．求a+|-c|+b的值．
钴被誉为战略物资有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿主要成分为Co2O3CoOCuOFe2O3CaOMgONiO和SiO2等为原料制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示 回答下列问题 Ⅰ．“酸浸” 1钴的浸出率随酸浸时间温度的变化关系如图所示．综合考虑成本应选择的最佳工艺条件为滤渣①的主要成分为． 2Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4化学方程式为 Ⅱ．“净化除杂”分三步完成 3除铁加入适量Na2SO4固体析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6SO44OH12离子方程式为． 4除钙镁加入适量NaF当Mg2+恰好完全被除去离子浓度等于10﹣5mol/L时cCa2+=mol/L取两位有效数字．已知KspMgF2=7.4×10﹣11KspCaF2=1.5×10﹣10． 5除铜加入适量Na2S2O3发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4该反应的还原产物为 Ⅲ．“萃取和反萃取” 6“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和写化学式． 7实验室称取100g原料含钴11.80%反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L忽略损耗钴的产率=产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%．
计算|-24|÷|-6|×|-2|
已知ab所表示的数如图所示下列结论正确的有．只填序号．①a＞0②b＜a③|b|＜|a|④|a+1|=-a-1⑤|2+b|＞|-2-a|
2017年5月海底天然气水合物俗称“可燃冰”试采成功这是我国能源开发的一次历史性突破．一定条件下CH4和CO2都能与H2O形成如图1所示的笼状结构表面的小球是水分子内部的大球是CH4分子或CO2分子“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物其相关参数见下表． 1CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为碳原子的最高能级的符号是其电子云形状是． 2CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为分子的立体构型为．CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2理由是． 3为开采海底的“可燃冰”有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm根据上述图表从物质结构及性质的角度分析该设想的依据是． 4“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和如图1中最小的环中连接的原子总数是． 5水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如图2所示的立方晶胞每个水分子与周围4个水分子以氢键结合．设O﹣H…O距离为apm阿伏加德罗常数的值为NA则该冰﹣Ⅶ晶体的密度为g/cm3列出计算式即可．
假定你是李华目前在伦敦某中学做交换生.你对该校网站上招募暑假夏令营志愿者的广告很感兴趣.请用英语写一封邮件询问相关情况.要点包括1.培训时间和地点2.是否缴纳培训费用3.工作职责4.住宿方式.注意1.词数100左右2.可以适当增加细节以使行文连贯3.开头和结尾为你写好.DearSir/MadamYourseverLiHua
天工开物中记载了砒霜As2O3的制取凡烧砒下鞠注在地上挖砌土窑纳石其上上砌曲突注烟筒以铁釜倒悬覆突口．其下灼炭举火．其烟气从曲突内熏贴釜上．文中涉及的操作为
计算|-|÷||
25℃时向Na2CO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示． 已知lgX=lg或lg下列叙述正确的是
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途．请回答下列问题1白磷是磷的一种单质其分子结构如图所示则一个分子中有对成键电子对和对孤电子对．2N和P都有+5价PCl5能形成离子型晶体晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣则[PCl4]+空间构型为．但NCl5不存在其原因是3电负性比较PS填＞=＜而P的第一电离能比S大的原因是．4复杂磷酸盐有直链多磷酸盐如图b和环状偏磷酸盐如图c．其酸根阴离子都是由磷氧四面体图a通过共用氧原子连接而成．直链多磷酸盐的酸根离子图b中磷原子和氧原子的原子个数比为n含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子图c的化学式为．5磷化镓GaP材料是研制微电子器件光电子器件的新型半导体材料．GaP的晶体结构是闪锌矿型结构如图所示晶胞参数apm．①与Ga紧邻的P个数为．②GaP晶体的密度为列出计算式g/cm3NA为阿伏加德罗常数．
计算|-10|+|+8|
化合物M是合成香精的重要原料．实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下已知R1R2表示烃基或H原子请回答下列题1A的化学名称为B的结构简式为．2C中官能团的名称为．3D分子中最多有个原子共平面．4E→F的反应类型为．5D+G→M的化学方程式为．6同时满足下列条件的D的同分异构体有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为．①能发生水解反应和银镜反应②不含环状结构7参照上述合成路线和信息．以为原料其他无机试剂任选设计制备的合成路线．
直接写出结果|-10.5|
直接写出结果|-|
氮元素能够形成多种化合物．请回答下列问题 1联氨N2H4常温下为液态在空气中迅速完全燃烧生成N2同时放出大量热可作导弹宇宙飞船火箭的燃料． 已知H2g+O2g═H2Ol△H1=﹣285.8kJ/mol N2g+2H2g=N2H4l△H2=+50.6kJ/mol 则N2H4l在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为． 2工业上利用氨气生产氢氰酸HCN的反应为CH4g+NH3g⇌HCNg+3H2g△H＞0． ①一定温度下向2L恒容容器中充入1molCH4g和2molNH3g发生上述反应4min达到平衡时测得CH4的转化率为66.67%．0～4min內用H2表示的该反应速率vH2=． 保持温度和容积不变再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2此时v正v逆选填“＞”“＜”或“=”． ②平衡体系中HCN的物质的量n随某物理量变化曲线如图1所示图中xL分别表示温度或压强． 若x为温度则曲线选填“L1”或“L2”能正确表示nHCN与温度的关系 若x为压强则曲线选填“L1”或“L2”能正确表示nHCN与压强的关系． 3NH3能够形成AgNH32+． ①溶液中存在Ag+aq+2NH3aq═AgNH32+aq时其平衡常数的表达式为K稳=． ②常温下K稳[AgNH32+]=1.10×107反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K=1.936×10﹣3则KspAgCl=． 4硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物利用如图2所示发置电极均为惰性电极可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2． ①电极A的电极反应式为． ②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体．同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为．
短周期主族元素WXYZ原子半径依次增大．WX在同一主族Y元素在第三周期中离子半径最小Y和Z的原子序数之和是W的3倍．下列说法正确的是
绝对值大于1且小于3的整数是．
流动电池可以在电池外部调节电解质溶液从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定原理如图．下列说法不正确的是
2017年12国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验．莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐苄达酸结构如图所示．下列关于苄达酸的叙述正确的是
下列实验中对应的现象及结论或解释均正确的是
式子|x﹣1|+3取最小值时x等于
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－２＝－ 
=４a(a＞０) 
=
×
÷
=
2 8 1 2
倍 3倍 3倍 (3-)倍
湘公网安备 43130202000226号