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高三下学期化学《》真题及答案
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像打点计时器一样光电计时器也是一种研究物体运动情况的常见计时仪器其结构如图甲所示ab分别是光电门的激光发射和接收装置．当有物体从ab间通过时光电计时器就可以显示物体的挡光时间现利用图乙所示装置设计一个“探究物体运动的加速度与合外力质量关系”的实验图中NQ是水平桌面PQ是一端带有滑轮的长木板．12是固定在木板上间距为1的两个光电门与之连接的两个光电计时器没有画出小车上固定着用于挡光的窄片k窄片的宽度为d且l＞＞d现在释放小车让小车从木板的顶端滑下光电门各自连接的计时器显示窄片k的挡光时间分别为t1和t2不计空气阻力和光滑滑轮质量滑轮和小车之间的轻质细线平行于木板． 1窄片k通过光电门1的速度表达式v1＝． 2用米尺测量两光电门间距为1则小车的加速度表达式a＝． 3实验中有位同学把钩码重力当作小车的合外力F作出a﹣F图线如图丙中的实线所示．试分析图线不通过坐标原点O的原因是曲线上部弯曲的原因是．
因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验开始先闭合K2断开Kl一段时间后再断开K2闭合Kl形成浓差电池电流计指针偏转Ag+浓度越大氧化性越强．下列说法不正确的是
已知NO2与以SO2能发生反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg． 1上述反应涉及的四种氧化物中填化学式属于酸性氧化物． 2已知 2NOg+O2g＝2NO2g△H1＝﹣113.0kJ•mol﹣1 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H2＝﹣196.6kJ•mol﹣1 则NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg△H＝ 3在一恒容密闭容器中改变原料气配比[n0NO2n0SO2]进行多组实验每次实验的温度可能相同也可能不同测定NO2的平衡转化率[aNO2]．部分实验结果如图所示． ①当容器内填字母不再随时间的变化而改变时可以判断反应达到了化学平衡状态． a．气体的压强b．气体的平均摩尔质量c．气体的密度d．NO2的体积分数 ②若A点对应的实验中SO2g的起始浓度为c0mol/L经过tmin后反应达到平衡则反应从起始至tmin内的化学反应速率vNO2＝mol/L•min． ③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态则应采取的措施是若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态则应采取的措施是． 4将NO2与SO2的混合气体[n0NO2n0SO2＝1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中只生成一种白色沉淀物MM的化学式为当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀Ba2+的浓度等于1.0×10﹣5mol/L通入的混合气体在标准状况下的体积约为L．M的Ksp＝1.0×10﹣9
下列叙述正确的是
下列有关实验操作现象和结论都正确的是
25℃时Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知KspAgCl＝1.8×10﹣10下列说法正确的是
在某高度处平抛一物体当抛出2s后它的速度方向与水平方向成45°角落地时的速度方向与水平方向成60°角g取10m/s2则下列说法正确的是
卡车以速度v0在平直的公路上匀速行驶因为路口出现红灯司机立即刹车使卡车做匀减速直线运动直至停止停止等待15s时交通灯变为绿灯司机立即使卡车做匀加速运动．已知从开始刹车至恢复到原来的速度的所用总时间t＝24s．匀减速运动时的加速度大小为4m/s2匀加速运动时的加速度大小为2m/s2反应时间不计求 1卡车匀速行驶时的速度v0 2从开始刹车至恢复到原来速度的过程中卡车通过的位移大小s．
科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果． 1已知COg+2H2g⇌CH3OHg△H1＝﹣90.1kJ•mol﹣1 3CH3OHg⇌CH3CH＝CH2g+3H2Og△H2＝﹣310kJ•mol﹣1 CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学方程式为． 2现向三个体积均为2L的恒容密闭容器ⅠⅡⅢ中均分别充入1molCO和2molH2发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣90.1kJ•mol﹣1．三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变．当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态． ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器填序号． ②0～5min内容器Ⅰ中用CH3OH表示的化学反应速率vCH3OH＝． ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最高的是容器填序号下同平衡常数最小的是容器． 3CO常用于工业冶炼金属在不同温度下用CO还原四种金属氧化物达到平衡后气体中lg与温度T的关系如图2所示．下列说法正确的是填字母． a．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间减少尾气中CO的含量 b．CO用于工业冶炼金属铬Cr时还原效率不高 c．工业冶炼金属铜Cu时600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大 d．CO还原PbO2反应的△H＞0 4某厂工业废水中含有甲醛该厂降解甲醛的反应机理如图3所示则X表示的粒子是总反应的化学方程式为．
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大且YZ位于同一周期．mns是由这些元素组成的二元化合物pq分别是WZ两元素对应的单质0.001mol•L﹣1s溶液的pH为3t是混合溶液且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
如图所示在水平面上做匀速直线运动的小车里用两根轻绳连着一质量为m的小球绳子都处于拉直状态BC绳水平AC绳与整直方向的夹角为θ重力加速度为g小车处于匀变速运动中则下列说法正确的是
某物体沿直线运动在t＝0时刻从某位置出发其v﹣t图象如图所示则下列说法正确的是
在微生物作用下电解有机废水含CH3COOH可获得清洁能源H2其原理如图所示下列有关说法不正确的是
将一小球从距地面h高处以初速度v0水平抛出小球落地时速度为v它的竖直分量为vy．重力加速度为g不计空气阻力．则下列各式中计算小球在空中飞行时间t正确的是
请根据常见金属的活动性顺序回答．若把铜丝浸入硫酸铝溶液中观察到说明铜的金属活动性比铝弱．
化学在生产生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是
下列关于有机物的说法正确的是
在平真的公路上追逐的甲乙两辆汽车t＝0时刻从同一地点向同一方向平行行驶它们在0～6s内的v﹣t图象如图所示甲图线是曲线乙图线是直线．在这段时间内下列说法正确的是
金属钒V广泛应用于航空化工能源等行业． 1钒元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为． 2VCl2溶液与乙二胺H2N﹣CH2﹣CH3﹣NH4可形成配离子[VEn2]2+En是乙二胺的简写该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是用元素符号表示．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为乙二胺和三甲胺[NCH33]均属于胺且相对分子质量相近但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是． 3LiVH4是一种特殊的还原剂可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为． 4钒能形成多种配合物钒的两种配合物XY的化学式均为VNH33ClSO4取XY的溶液进行如下实验已知配体难电离出来． 则X的配离子为Y的配体是． 5VO晶体的晶胞结构如图所示VO晶体中V2+的配位数为．若该晶胞边长为bnm则该晶体的密度为用含bNA的代数式表示g•cm﹣3．
abcdef是HCNNaSiCu六种元素中的其中一种已知图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序其中cd均是热和电的良导体f形成的某种单质硬度最大． 回答下列问题 1abf三种元素的电负性从小到大的顺序为用元素符号表示． 2元素b的单质的一个分子中含有个σ键和个π键． 3元素c的单质的晶体堆积方式类型是若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙则甲的晶格能乙的晶格能填“＞”“＜”或“＝”． 4元素d的单质基态原子的价电子排布式为用NA表示阿伏加德罗常数的值． 5元素e和f可形成化合物丙丙的晶胞结构如图2所示则丙的化学式为丙的晶体类型为在丙中每个e原子周围最近的e原子数目为若晶胞的边长为apm则丙的密度为．
XYZWR为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由XZW三种元素组成常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由YZ组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大WZ同主族．X2﹣与Y+的电子层结构相同Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料．下列说法错误的是
高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小．湿法干法制备高铁酸盐的原理如下表所示． 1工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如图所示 ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是． ②反应Ⅱ的离子方程式为． ③已知25℃时FeOH3的Ksp＝4.0×10﹣38反应Ⅱ后的溶液中cFe3+＝4.0×10﹣5mol/L则需要调整pH＝时开始生成FeOH3不考虑溶液体积的变化． 2由流程图可见湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾析出后溶液中cK+＜cNa+．由以上信息可知填字母． A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大B．KspK2FeO4＜KspNa2FeO4 3干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 4锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液电池总反应式为 Zns+2MnO2s+2H2Ol═ZnOH2s+2MnOOHs． Zn﹣﹣K2FeO4也可以组成碱性电池与Zn﹣﹣MnO2电池类似．K2FeO4在电池中作正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为．
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中不正确的是
法国美国荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”合成轮烷的基本原料有CH2C12丙烯戊醇苯下列说法不正确的是
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