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下列离子方程式书写正确的是
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高中化学《汪清六中2011-2012学年高二下学期期末考试》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
按要求书写方程式1向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式2MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程
某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为Zn+Ag+=Zn2++Ag该离子方程式的书写错误之处是
产物判断错误
未标沉淀符号
电荷不守恒
质量不守恒
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
下列方程式书写正确的是
次氯酸的电离方程式:HClO=H
+
+ClO
―
铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH
―
=AlO
+H
2
↑
电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e
―
=Cu
2+
稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式:3Fe+8H
+
+2NO
=3Fe
2+
+2NO↑+4H
2
O
下列离子方程式书写正确的是
选项A
选项B
选项C
选项D
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为:
用浓盐酸酸化的
溶液与
反应,证明
具有还原性,发生反应的离子方程式为:
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时,发生反应的离子方程式为:
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是
按要求书写1H2CO3的电离方程式2NaHSO3的电离方程式3NH4Cl水解的离子方程式4向Na2C
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式:H
2
CO
3
H
+
+HCO
3
ˉ
醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H.
+
+ OHˉ
H
2
O
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3
= Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
ˉ
CuSO
4
在水溶液中水解的离子方程式:Cu
2+
+2H
2
O
Cu (OH)
2
+2H
+
下列有关方程式书写正确的是
NaHCO
3
的电离方程式:NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+ CO
3
2-
食醋与NaOH反应的离子方程式:H
+
+OH
-
=H
2
O
FeCl
2
溶液中加入氯水的化学方程式:2FeCl
2
+ Cl
2
=2FeCl
3
Na
2
O
2
与水反应的离子方程式:2O
2
2-
+ 2H
2
O = 4OH
-
+ O
2
↑
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
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下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列说法正确的是
下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知下列热化学方程式①2H2g+O2g=2H2OlH=-570kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2OgH=-242kJ/mol③C.s+1/2O2g=COgH=—110.5kJ/moL④C.s+O2g=CO2gH=—393.5kJ/moL⑤CO2g+2H2Og=2CH4g+2O2gH=+890kJ/moL回答下列问题1上述反应中属于吸热反应的是2H2的燃烧热为3盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然难直接测定但可通过间接的方法求得已知C.s+H2Og=H2g+COgH=akJ/moL则a=该反应的熵S0选填>=<已知自由能G.=H—TS当G.<0时可自发进行则该反应在什么条件下可自发进行
在101kPa和25℃时有关反应的热化学方程式如下C.s+1/2O2g=COgΔH1=-111kJ·mol-1H2g+1/2O2g=H2OgΔH2=-242kJ·mol-1C.s+O2g=CO2gΔH3=-394kJ·mol-1在同条件下COg+H2Og=H2g+CO2gΔH则ΔH.是
可逆反应2NOg==O2g+N2gΔH.=-180kJ.mol—1对此反应的逆反应下列说法正确的是
可逆反应aAg+bBgcCg+dDgΔH.同时符合下列两图中各曲线的规律是
下列各组热化学方程式中化学反应的△H.前者大于后者的是①C.s+Og==COg△H.C.s+Og==COg△H.②S.s+Og==SOg△H.S.g+Og==SOg△H.③H.g+Og==HO.l△H.2Hg+Og==2HO.l△H.④CaCOs==CaOs+COg△H.CaOs+HO.l==CaOHs△H.
把铁铜氯化铁氯化亚铁氯化铜溶液放在一起反应后铁有剩余则溶液中所含有的最多的阳离子是
1在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3-两步反应的能量变化示意图如下①第一步反应是_________反应选题放热或吸热判断依据是________________________________________②1molNH4+aq全部氧化成NO3-aq的热化学方程式是________________________2用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞滴定滴定结果如下实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL①滴定管在使用之前需要先___________________再洗涤和润洗②判断滴定终点的现象是③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1小数点后保留两位有效数字④以下操作可能造成测定结果偏高的是填写序号A.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡滴定后消失B.滴定前读数正确达到滴定终点后俯视读数C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗E.未用标准液润洗酸式滴定管3由pH=3的HA弱酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小的顺序为______________________________________
下列反应氯元素只被氧化的是通电
下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
沼气的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ热量下列热化学方程式中正确的是
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式_______________________.2已知下列热化学方程式①CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2OlΔH.1=-870.3kJ/mol②Cs+O2g===CO2gΔH.2=-393.5kJ/mol③H2g+O2g===H2OlΔH.3=-285.8kJ•mol‾1写出由C.sH2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式______________________________________________________3铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质在潮湿的空气中容易形成原电池发生电化学腐蚀在空气酸度不大的环境中正极反应式为
1盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H.=-24.8kJ·mol-13Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H.=-47.4kJ·mol-1Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H.=+640.5kJ·mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式2在压强为0.1MPa条件下容积为VL.某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHgCO的转化率与温度压强的关系如右图所示①该反应的△H0填或=②在温度容积不变的情况下向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时CO的转化率填增大减小或不变3实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入目的是AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgClsAg+aq+Cl-aq25oC时现将足量AgCl分别放入①l00mL蒸馏水②l00mL0.2mol•L-1AgNO3溶液③100mL0.1mol•L-1氯化镁溶液④100mL0.1mol•L-1氯化钠溶液充分搅拌后相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是填写序号
1pH相同的溶液其物质的量浓度的关系是H2SO4CH3COOH常温下pH=3的盐酸溶液中水的电离程度PH=11的NaOH溶液中水的电离程度填><=2已知SO2g+1/2O2gSO3g△H=-98.30kJ/mol现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应当放出314.56kJ热量时SO2的转化率为3下列三组溶液①20ml0.1mol/LHCl+20ml0.1mol/LNH3·H2O②10ml0.2mol/LHCl+30ml0.1mol/LNaOH③10ml0.1mol/LH2SO4+30ml0.1mol/LNH3·H2O发生反应的反应热ΔH1ΔH2ΔH3大小关系为4盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式①Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g△H.=―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H.=―47.2kJ•mol-1③Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H.=+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_______________________________________________________________
下列说法错误的是
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有▲▲2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是▲3实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是▲4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有▲
盐是一类常用物质下列物质可直接形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
已知反应①101kPa时2Cs+O2g=2COg△H.=-221kJ·mol-1②稀溶液中H.+aq+OH-aq=H2Ol△H.=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是
工业上通常在恒容密闭容器中采用COg和H2g反应催化合成甲醇CH3OHg1已知①2COg+O2g=2CO2gΔH=-566.0kJ·mol-1②2H2g+O2g=2H2OgΔH=-398.0kJ·mol-1③2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH=-1104.0kJ·mol-1则COg与H2g合成CH3OHg的热化学方程式是_______________2据研究反应过程中起催化作用的为CuO反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变原因是_______________________________用化学方程式表示3判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号下同__________A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.CH3OHgCOgH2g的浓度都不再发生变化D.生成CH3OHg的速率与消耗COg的速率相等4下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2500.012某温度下将2molCOg和6molH2g充入2L的密闭容器中充分反应后达到平衡时测得cCO=0.5mol/L则COg的转化率为________此时的温度为__________5要提高COg的转化率可以采取的措施是__________A.升高温度B.加入催化剂C.增加COg的浓度D.加入H2g加压E.分离出甲醇F.加入惰性气体加压6一定条件下在容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molCO2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡数据CH3OH的浓度mol/Lc1c2c3反应的能量变化的绝对值kJabc体系压强PaP1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是__________A.2c1>c3B.a+b=129C.2p2
在指定环境中下列各组离子一定可以大量共存的
下列各组离子在溶液中能够大量共存当溶液中时有气体产生而当溶液中时又能生成沉淀则该组离子可能是
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇COg+2H2gCH3OHgΔH.1判断反应达到平衡状态的依据是填序号a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b.混合气体的密度不变c.混合气体的相对平均分子质量不变d.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH.0填>=或<②要提高CO的转化率可以采取的措施是_________填序号a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇③某温度下将2molCO和6molH2充入2L.的密闭容器中充分反应10min后达到平衡时测得cCO=0.2mol/L.则CO的转化率为此时的温度为以CH3OH表示该过程的反应速率vCH3OH=mol/L.·min3图一表示在温度分别为T1T2时平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线A.C.两点的反应速率A____C填>=或<下同A.C.两点的化学平衡常数A_____C由状态B.到状态A.可采用______的方法填升温或降温4一定条件下0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出QKJ的热量写出该反应的热化学方程式图二是甲醇燃料电池电解质溶液为KOH溶液结构示意图写出a处电极上发生的电极反应式
I..6分把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠCs+O2g=====CO2gΔH.1<0①途径Ⅱ先制成水煤气C.s+H2Og=====COg+H2gΔH.2>0②再燃烧水煤气2COg+O2g=====2CO2gΔH.3<0③2H2g+O2g=====2H2OgΔH.4<0④请回答下列问题1途径Ⅰ放出的热量理论上_________填>=或
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