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“测量电源的电动势和内阻”实验中，所给的实验器材有：电源E（电动势约9V）电压表V（量程0～3V，内阻很大）电阻箱R（阻值0～999.9Ω）定值电阻R0（阻值为10Ω）开关S一个，导线若干某同学设计...
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高二上学期物理《》真题及答案
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为测量一电源的电动势及内阻根据以上实验原理电路图进行实验读出电压表示数为1.50V时电阻箱值为15.
在测定电源的电动势和内阻的实验中用测出的数据画出了电源的U.一I.图象如图若E.r分别表示电池的电动
2017河南天一大联考用伏安法测定电源的电动势和内阻所给器材如图甲所示已知电源的内阻很小.1请完成正
10分现想要测量某电源的电动势E.和内电阻rE约为4.5Vr约为1.5Ω而手头只有以下器材A.电源电
现要测量一电动势为4.5V内阻约为5Ω的电源的电动势和内阻有下列器材可供选用电压表0—6V电流表0—
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如图11a所示是某同学用伏安法测电源的电动势和内阻的实验原理图及依实验所得的数据画出的坐标图如图11
在实验室中测量电源的电动势和内电阻可以提供的器材有a待测电池电动势E.约3V内电阻r约1Ωb电压表V
某同学设计了一个如图1所示的实验电路用以测定电源电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V
在测定电源电动势和内阻的实验中某同学根据实验数据作出了正确的U.－t图象如图4所示其中图线斜率绝对值
短路电流
电源内阻
电源电动势
全电路电阻
2013·天津和平一模9题38分为了测量右图中果汁电池的电动势E.和内阻r并探究电极间距对E.和r的
电源的电动势和内电阻的测量是高中阶段重要的实验在某次实验中实验室可以提供的器材有A.待测电池电动势E
某学生测量电源的电动势E.及内阻r所需的实验器材如图2所示.1在图1画出实验电路原理图.2用笔画线代
某中学生课外科技活动小组利用铜片锌片和家乡盛产的柑橘制作了果汁电池他们测量这种电池的电动势E.和内阻
在测量电源的电动势E.和内阻r电动势约2V内阻约0.5Ω的实验中给出如下器材量程为1V的电压表量程为
请从下列器材中选择适当仪器设计一个电路要求用此电路既能测量待测电阻Rx的电阻约500Ω又能测量电源E
如图所示是测量干电池的电动势和内电阻的实验器材1画出实验电路图2用实线代替导线将实验器材连成实验电路
在测电源电动势和内阻的实验中根据实验数据作出的U-I图如右由图可知电源的电动势为E.=____V电源
测量电源的电动势及内阻的实验电路如图1所示图2中给出的器材有待测的电源电动势约为4V内阻约为2Ω电压
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某有机物A的水溶液显酸性遇FeCl3溶液不显色A分子结构中不含甲基含苯环苯环上的一氯代物只有两种A和其他有机物存在如下图所示的转化关系 已知+NaOHR﹣H+Na2CO3 试回答下列问题 1B化学式． 2H→I反应类型为J所含官能团的名称为． 3写出H→L反应的化学方程式． 4A的结构简式A生成B和C的反应方程式． 5F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种不包括F其中核磁共振氢谱有两个峰且峰面积比为12的是写结构简式．
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
在容积均为1L的三个密闭容器中分别放入镍粉并充入1molCO控制作在不同温度下发生反应Nis+4COg⇌NiCO4g当反应进行到5min时测得NiCO4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是
NaNO2是一种食品添加剂它与酸性KMnO4溶液发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O未配平．下列叙述中正确的是
从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示 请按要求回答下列问题 1从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应①所用试剂是MnO2稀硫酸其离子方程式是实现反应①还可以选用的试剂有填字母序号． a.3%的H2O2稀硫酸b．氯水c．FeCl2溶液d．NaOH溶液 2反应②2HIg⇌H2g+I2g的能量变化如图1所示其他条件相同1molHI在不同温度分解达平衡时测得体系中nI2随温度变化的曲线如图2所示． i．比较2zx+y填“＜”“＞”或“＝”理由是 ii．某温度下该反应的平衡常数＝达平衡时HI的转化率＝． iii．只改变该反应的一个条件能提高HI转化率的措施是填字母序号． a．增大HI浓度b．加压c．移走I2d．升温 3反应＝③在碱性条件下I2可以转化为IO3﹣．电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示．电解过程中观察到阳极液变蓝一段时间后又逐渐变浅． i．M连接电源的极． ii．结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理．
某有机物结构式如图所示其一氯代物共有不考虑立体异构
质谱仪又称质谱计是分离和检测不同同位素的仪器．某质谱仪的原理图如图所示速度选择器中匀强电场的电场强度大小为E匀强磁场的磁感应强度大小为B1偏转磁场匀强磁场的磁感应强度大小为B2．一电荷量为q的粒子在加速电场中由静止加速后进入速度选择器恰好能从速度选择器进入偏转磁场做半径为R的匀速圆周运动．粒子重力不计空气阻力不计．该粒子的质量为
雷击指打雷时电流通过人畜树木建筑物等而造成杀伤或破坏其中一种雷击形式是带电的云层与大地上某点之间发生迅猛的放电现象叫作“直击雷”．若某次发生“直击雷”前瞬间云层所带的电荷量为8C雷击时放电时间为200μs则此次雷击时的平均电流为
有机物A～G间的转化关系如图所示部分产物已略 已知B遇FeCl3溶液发生显色反应苯环上有2个取代基取代基不含支链且苯环上的一氯代物只有2种能与足量碳酸氢钠溶液反应． 请按要求回答下列问题 1B中含氧官能团的名称1molB可以和molBr2充分反应B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为． 2写出下列反应的反应类型反应②反应③． 3G的结构简式． 4写出下列反应的化学方程式反应④反应①． 5X是C在铜加热条件下的氧化产物检验X所含官能团的方法是．Y是C的同系物比C多2个CH2原子团Y的同分异构有多种写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为23的结构简式．
下列物质的制备原理设计步骤合理的是
某物理兴趣小组利用图甲所示电路测定一节干电池的电动势和内阻．除电池内阻约为0.3Ω开关和导线外实验室提供的器材还有 A．电压表量程为3V内阻约为3kΩ B．电流表量程为0.6A内阻约为0.2Ω C．电流表量程为3A内阻约为0.05Ω D．定值电阻阻值为1.5Ω额定功率为2W E．定值电阻阻值为20Ω额定功率为10W F．滑动变阻器最大阻值为15Ω额定电流为2A． 1电流表应选用选填“B”或“C”R0应选用选填“D”或“E”． 2实验时闭合开关S前应将滑动变阻器的滑动触头P置于选填“a”或“b”端． 3在器材选择正确的情况下按正确操作进行实验调节滑动变阻器通过测量得到该电池的U﹣I图线如图乙所示则该电池的电动势E＝V内阻r＝Ω．
如图所示竖直正对的平行板电容器带等量异种电荷带正电的右板与静电计相连左板接地．假设两极板所带的电荷量不变电场中P点固定一带正电的点电荷下列说法正确的是
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3•6H2O的工艺流程如图 回答下列问题 1煅烧时粉碎硫铁矿的目的是．该反应的化学方程式该反应中被氧化的元素是． 2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是 3操作a为蒸发浓缩冷却结晶干燥获得FeCl3•6H2O 4焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表 根据表中的数据判断该反应的正向属于填“放热“或”吸热“反应理由是． 5计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨假设反应过程中硫的损失率为5%结果保留一位小数．
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种用途广泛的化工原料其制备原理为2NH3g+CO2g⇌NH2C00NH4s．实验室可用如图1所示装置制备 请回答下列问题 1制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行该反应的△H0填“＞”“＝”或“＜”要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为． 2装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是． 3一定条件下在恒容密闭容器中通入体积比为21的NH3和CO2制备NH2COONH4固体． ①下列能说明反应达到平衡状态的是． aNH3和CO2物质的量之比为21 b．密闭容器中混合气体的密度不变 c反应的焓变不变 d．固体的质量不在发生变化 ②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表 30.0℃时该反应平衡常数K的计算式为不必计算结果 4已知NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率得到cNH2COO﹣随时间变化趋势如图2所示． ①15℃时0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为． ②对比图中曲线abc可知水解反应速率最大的是．
如图所示为三个有界匀强磁场磁感应强度大小均为B方向分别垂直纸面向外向里和向外磁场宽度均为L在磁场区域的左侧边界处有一边长为L的正方形导体线框总电阻为R且线框平面与磁场方向垂直现用外力F使线框以速度v匀速穿过磁场区域以初始位置为计时起点规定电流沿逆时针方向时的电动势E为正磁感线垂直纸面向里时的磁通量∅为正值外力F向右为正．则以下能反映线框中的磁通量∅感应电动势E外力F和电功率P随时间变化规律图象的是
化学与人类生活环境保护及社会可持续发展密切相关下列有关叙述正确的是
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是
下列离子方程式正确的是
常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是
如图所示三根通电长直导线PQR互相平行垂直纸面放置其间距均为a通过的电流均为I方向均垂直纸面向里．已知电流为I的长直导线产生的磁场中到导线距离为r处的磁感应强度为B＝其中k为常量则对于PQ连线的中点O处的磁感应强度下列说法正确的是
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要． 1汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2+O2═2NO是导致汽车尾气中含有NO的原因之一科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放． ①在T1T2温度下一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示根据图象判断反应N2g+3H2g═2NH3g的△H0填“＞”或“＜”． ②在T3温度下向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H250秒后达到平衡测得NH3的物质的量为2mol则该反应的速率vN2．该温度下若增大压强此反应的平衡常数将填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol则达到平衡后H2的转化率将．填“升高”“降低” 2利用图2所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2． ①阳极的电极反应式为． ②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为． 3一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol﹣L﹣1BaOH2溶液等体积混合充分反应后溶液中存在2cBa2+＝cCH3COO﹣则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝用含a和b的代数式表示．
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫． ①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是填写字母． ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫如果已有40%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数． ③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH操作方法为测得样品pH约为3为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质将一定量的SO2通入蒸馏水中配成pH为3的溶液然后将溶液分为AB两份将溶液B久置于空气中与密闭保存的A相比久置后的溶液B中水的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”．
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时一般掺杂微量的铜硼镓硒等． 请回答 1基态Cu2+的核外电子排布式为已知高温下Cu20比Cu0更稳定试从铜原子核外电子结构角度解释其原因． 2铜与类卤素CN2SCN2反应生成CuCN2CuSCN2．已知CN2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构则lmolCN2中含有π键的数目为 类卤素SCN2对应的酸有两种理论上硫氰酸H﹣S﹣C≡N的沸点低于异硫氰酸H﹣N＝C＝S的沸点其原因为． 3氮化硼BN晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示． ①关于两种晶体下列说法正确的是填选项字母． a．立方氮化硼含有σ键和π键所以硬度大 b．六方氮化硼层间作用力小所以质地软 c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 ②立方氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为． ③立方氮化硼晶胞边长为acm则其密度为g/cm3用含a的代数式表示． ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图图2是立方氮化硼晶胞的投影图请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
有机物W是一种合成多环化合物的中间体可由下列路线制备部分反应条件略去 已知请回答下列问题 1A是D的同系物2molA生成1molBA的名称为W分子中含氧官能团名称是 2B→C为加成反应M的结构简式为C中最多有原子共平面． 3写出CG生成H的化学方程式． 4下列说法正确的是． a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．M和N互为同分异构体 c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液 d．1molW可以与3molH2发生加成反应 5写出符合下列条件的H的所有同分异构体不考虑立体异构的结构简式． ①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基CH3O﹣③核磁共振氢谱共有4个吸收峰 6已知HC≡CHCH2═CH2请结合题给信息及流程图完善由A制备环己烷的合成路线在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式 2ACH2＝CH﹣C≡CH→→
设NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题 1①已知CH4H2的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol﹣285.8kJ/mol则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是． ②有人设想以N2和H2为反应物以溶有A的稀盐酸为电解质溶液可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池装置如图1所示电池正极的电极反应式是A是． 2甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上可用合成气制备甲醇反应为COg+2H2gCH3OHg某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应其相关数据见图2 ①从反应开始至平衡时用CO表示化学反应速率为该温度下的平衡常数为 ②5min至10min时速率变化的原因可能是 3①常温下将VmL0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液中充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液pH＝7此时V的取值20.00填“＞”“＝”或“＜”溶液中cNa+cCH3COO﹣cH+cOH﹣的大小关系是 ②常温下将amol/L的醋酸与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合反应后溶液呈中性则醋酸的电离常数为用含有ab字母的代数式表示．
常温下有关下列说法正确的是
下列关于实验的叙述正确的是
已知图甲是由某温度下FeOH3sCuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL0.1mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1KOH溶液混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是
如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图关于该电池叙述正确的是
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