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如果36x2+(m+1)xy+25y2是一个完全平方式,求m的值.
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教案备课库《七(1)年级暑假数学作业(十)》真题及答案
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如果x2+k﹣1x+4是一个完全平方式则常数k=__________.
若4x2﹣mxy+9y2是完全平方式则m的值是
36
±36
12
±12
如果x2+8x+m2是一个完全平方式那么m的值是.
若25x2+30xy+k是一个完全平方式则k是
36y
2
9y
2
6y
2
y
2
如果9x2+kx+25是一个完全平方式那么k的值是
15
±5
30
±30
若4x2+mxy+9y2是一个完全平方式则m=
6
12
±6
±12
若x2+2x+m是一个完全平方式则m=.
我们知道任意一个正整数n都可以进行这样的分解n=p×qpq是正整数且p≤q在n的所有这种分解中如果p
如果二次三项式x2-2m+1x+16是一个完全平方式那么m的值是.
如果x2-2m-3x+25是完全平方式则m=__________________.
若4x2+axy+25y2是一个完全平方式则a=
20
﹣20
±20
±10
若x2+mx+36是一个完全平方式则m的值为
6
±6
12
±12
如果x2-2m+1x+m2+5是一个完全平方式则m=
如果25x2﹣k﹣1xy+9y2是一个完全平方式那么K的值为___________.
若x2-6xy+N是一个完全平方式那么N.是
9y
2
y
2
3y
2
6y
2
如果x2-2m+1x+m2+5是一个完全平方式则m=________.
若16x2+mxy+9y2是一个完全平方式那么m的值是.
12
24
±12
±24
若x²+k-1xy+25y²是一个完全平方式则k的值是
若9x2+mxy+16y2是一个完全平方式那m的值是
±12
-12
±24
-24
若x2+m﹣1x+16是一个完全平方式则m=.
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2.00分在“十二五”期间江苏省将大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
12.00分NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍生产电池等可由电镀废渣除含镍外还含有CuZnFeCr等杂质为原料获得.操作步骤如下 ①用稀硫酸溶液溶解废渣保持pH约1.5搅拌30min过滤. ②向滤液中滴入适量的Na2S除去Cu2+Zn2+过滤. ③保持滤液在40℃左右用6%的H2O2氧化Fe2+再在95℃加入NaOH调节pH除去铁和铬. ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液搅拌得NiCO3沉淀. ⑤. ⑥. ⑦蒸发冷却结晶并从溶液中分离出晶体. ⑧用少量乙醇洗涤并凉干. 1步骤②除可观察到黑色沉淀外还可嗅到臭鸡蛋气味用离子方程式说明气体的产生. 2步骤③中加6%的H2O2时温度不能过高其原因是. 3除铁方法有两种一是用H2O2作氧化剂控制pH在2~4范围内生成氢氧化铁沉淀另一种方法常用NaClO3作氧化剂在较小的pH条件下水解最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6SO44OH12]沉淀除去.右图是温度﹣pH与生成的沉淀关系图图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知25℃时FeOH3的Ksp=2.64×10﹣39. 下列说法正确的是选填序号. a.FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时用H2O2氧化Fe2+再在pH=4时除去铁此时溶液中cFe3+=2.64×10﹣29 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d.工业生产中温度常保持在85℃~95℃生成黄铁矾钢此时水体的pH约为1.2~1.8 4确定步骤④中Na2CO3溶液足量碳酸镍已完全沉淀的简单方法是. 5补充上述步骤⑤和⑥可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液蒸馏水pH试纸.
2.00分设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
3.00分在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
7.00分已知硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应生成高锰酸钾硫酸钾和硫酸. 1请写出并配平上述反应的化学方程式. 2此反应的还原剂是它的氧化产物是. 3此反应的离子反应方程式可表示为.
3.00分下列仪器①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于混合物质分离的是
3.00分在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中对系数m和R2+R3+判断正确的是
12.00分本题包括AB两小题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题并在相应的答题区域内作答.若两题都做则按A题评分. A.雷尼镍Raney﹣Ni是一种历史悠久应用广泛的催化剂由镍﹣铝合金为原料制得. 1元素第一电离能AlMg选填“>”“<”“=” 2雷尼镍催化的一实例为化合物b中进行sp3杂化的原子有. 3一种铝镍合金的结构如下图与其结构相似的化合物是选填序号a.氯化钠b.氯化铯c.石英d.金刚石. 4实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀. ①Ni2+在基态时核外电子排布式为. ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力镍的配位数为 B.4﹣氯苯胺是合成橡胶化学试剂染料色素等化工产品制备4﹣氯苯胺的原理如下 .在1L密闭容器中加入4﹣氯硝基苯100g雷尼镍催化剂及少量吗啉脱氯抑制剂甲醇250mL溶剂密封先充入氮气然后充入氢气至一定压力.在所需氢气压力温度等条件下加氢反应充分反应后冷却过滤洗涤蒸馏并收集64~65℃馏分. 1开始时先通入N2的目的是. 2上述实验中过滤的目的是洗涤所用的试剂是. 3蒸馏时除用到接引管锥形瓶温度计外还用到的玻璃仪器有.馏出液的主要成分是. 4以下是温度氢气压力催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响. 优化的条件是温度氢气压力催化剂用量吗啉用量选择的序号依次是.
4.00分已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种元素BC同周期DE也同周期D原子最外层电子数与最内层电子数相等ABCD的原子序数之和是E的两倍D与C形成的化合物是一种耐高温材料AB形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是
6.00分在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反应中 1元素被氧化是氧化剂 2用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目. 2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O.
8.00分某学生设计了如下实验回答下列问题1该同学的实验目的是2上图括号内的操作步骤均为3按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有填化学式杂质为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的4写出生成B的离子方程式.
2.00分下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
4.00分同温同压下等质量的CO和CO2相比较下列叙述中正确的是
3.00分下列变化必须需要加入还原剂才能实现的
4.00分我国新建的某海岛发电示意图如图已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是
3.00分将40mL1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL3mol•L﹣1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀假如溶液中cCu2+或cOH﹣c表示浓度都已变得很小可忽略则生成沉淀的组成可表示为
3.00分下列操作中正确的是
4.00分异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效秦皮素具有抗痢疾杆菌功效.它们在一定条件下可发生转化如图所示.有关说法正确的是
3.00分某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在则该元素
3.00分下列离子方程式与化学反应事实一致的是
12.00分实验室配制500mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液有如下操作步骤 ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧充分摇匀. 请填写下列空白 1实验操作步骤的正确顺序为填序号 2本实验用到的基本仪器中除托盘天平烧杯量筒外还有 3实验中就称取NaCl晶体的质量是g 4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填“偏高”“偏低”“无影响” A定容时俯视B加蒸馏水时不慎超过了刻度 5若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理.
3.00分下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
3.00分当光束通过下列分散系①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水能观察到有丁达尔现象的是
14.00分β﹣拉帕醌β﹣lapachone是一种抗癌新药合成路线如下 1已知X的分子式为C5H9Cl则X的结构式为. 2反应类型A→B. 3上述反应中原子利用率达100%的是选填“A→B”“B→C”“D→E”“E→F”. 4D→E发生的是取代反应还有一种副产物与E互为同分异构体且属于醚类该物质的结构简式为. 5化合物B的同分异构体很多满足下列条件的同分异构体数目有种不包括立体异构. ①属于苯的衍生物②苯环上有两个取代基 ③分子中含有一个手性碳原子④分子中有一个醛基和一个羧基 6已知双烯合成反应 试由2﹣甲基﹣13﹣丁二烯和乙烯为原料无机试剂及催化剂任用合成高分子. 提示合成路线流程图示例如下
8.00分生物质资源是一种污染小的可再生能源.生物质的主要转化途径及主要产物如下图. 1下列有关说法正确的是. a.生物质能本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c.生物质裂解获得的汽油柴油等属于纯净物 d.由植物秸杆等发酵获得的沼气主要成是甲烷 2由生物质能获得的CO和H2当两者11催化反应其原子利用率达100%合成的物质可能是. a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸 3已知在生物质气化炉中可发生 Cs+CO2g=2COg△H=172kJ/mol CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=206kJ/mol CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H=165kJ/mol 则Cs+H2Og=COg+H2g△H=kJ/mol. 4已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值lgK如下表 反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g该反应的△H0选填“>”“<”“=”在900K时该反应平衡常数的对数值lgK=.
4.00分已知ICl与锌和水的反应如下2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2ICl+H2O═HCl+HIO.下列说法正确的是
2.00分下列离子方程式表达不正确的是
3.00分下列叙述一定正确的是
6.00分某工业废水中含有Ba2+Cu2+Ag+选择合适试剂将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如下 1沉淀1的化学式为 2写出混合液+A的离子方程式 3若C为Na2S且它与B属于同一类盐则B试剂的名称是
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