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（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。 （2）...
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高中化学《河北冀州中学2013-2014学年高一上学期第四次月考化学试题Word版含答案》真题及答案
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
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将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L.—1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L.—1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1N
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L-
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中然后再滴加2mol·L-1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/L的Na
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸溶液中然后再滴加1mol/L的NaOH溶液请
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中然后再滴加1mol·L－1的N
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的N
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中然后再滴加1mol/L的NaO
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
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下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是
离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在有________填序号①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应置换反应和氧化还原反应三者之间的关系3离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H.＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐均要标↓符号4试列举出三种不同类别的物质酸碱盐之间的反应它们对应的离子方程式都可用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓来表示请写出有关反应的化学方程式3个①______________________________________________________________②______________________________________________________________③_____________________________________________________________
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
下列离子方程式正确的是
下列解释事实的方程式不准确的是
某工业废水仅含下表中的某些离子且各种离子的物质的量浓度相等均为0.1mol/L此数值忽略水的电离及离子的水解阳离子K.＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH阴离子Cl－CONOSOSiOI.－甲同学欲探究废水的组成进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL滴加一滴氨水有沉淀生成且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断1由ⅠⅡ判断溶液中一定不含有的阳离子是____________2Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________________________________________3甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________阴离子有________并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性原因是_________________________________请用离子方程式说明4另取100mL原溶液加入足量的NaOH溶液此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________充分反应后过滤洗涤灼烧沉淀至恒重得到的固体质量为________g
某溶液中可能含有OH-CO32-AlO2-SiO32-SO42-Na+Mg2+Al3+等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示由此可知原溶液中
下列离子方程式正确的是
下列各组离子在碱性溶液中大量共存且溶液呈无色透明的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
能在水溶液中大量共存的一组离子是
下列离子方程式不正确的是
下列离子方程式书写正确的是
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
写出下列典型物质的电离方程式1H2SO4_________________________________________________________________2H2CO3_________________________________________________________________3CaOH2________________________________________________________________4NH3·H2O_______________________________________________________________5NaCl___________________________________________________________________6BaSO4_________________________________________________________________7NaHSO4________________________________________________________________8NaHCO3________________________________________________________________9NaHSO4熔融___________________________________________________________10CH3COOH_____________________________________________________________
向含Al2SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBaOH2溶液至过量加入BaOH2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图下列说法不正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
写出下列反应的离子方程式１试写出少量NaHS04溶液和BaHC032溶液反应的离子方程式２往FeBr2溶液中缓缓通入C.12充分反应后经测定有1/3的Br-被氧化试写出其总反应的离子方程式已知还原性Fe2+>Br-
下列离子方程式中书写正确的一组是①过量氯水与FeI2溶液作用2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-②氟气和水反应2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④铜片投入稀HNO3溶液Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2↑⑥碳酸钙放入盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3+＋3H2OFeOH3胶体＋3H+
化合物A.B.是中学常见的物质其阴阳离子可从下表中选择阳离子Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OHˉNO3ˉIˉHSO4ˉ1若A.B.的水溶液均为无色B.的水溶液呈碱性且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体①B.的化学式为②A.B.溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为2若A.的水溶液呈浅绿色B.的水溶液无色且其焰色反应为黄色向A.的水溶液中加入稀盐酸无明显现象再加入B.后溶液变黄但A.B.的水溶液混合亦无明显变化则①A.为②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种ⅠⅡ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因④利用溶液变黄原理将其设计成原电池若电子由a流向b则b极的电极反应式为
下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是[微软用户8]
下列离子方程式的书写中正确的是
常温条件下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
下列反应的离子方程式不正确的是
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题1写出酸H2B的电离方程式﹑2常温下已知0.1mol·L.－1二元酸H2B溶液中cOH－/cH+＝1×10－6①常温下0.1mol·L.－1H2B溶液的pH=②写出该酸H2B与少量NaOH溶液反应的离子方程式3常温下将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液充分混合溶液体积变化忽略不计所得溶液的pH=4t℃时有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性则该温度下水的离子积常数K.w=该温度下t℃0.1mol·L.－1HCl溶液的pH=
完成下列反应的离子方程式1BaOH2溶液与NH42SO4溶液混合____________________________________2CuSO4溶液与BaOH2溶液混合_______________________________________3NH4HCO3与过量NaOH溶液混合______________________________________4BaOH2与H2SO4两稀溶液混合_______________________________________5Fe2O3溶于HI溶液中________________________________________________6FeBr2溶液中通入过量Cl2____________________________________________7FeO溶于稀HNO3中_________________________________________________
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