你可能感兴趣的试题
下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2Na 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2Na Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2Na 80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0. 2Na
等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－285.8 kJ·mol－1 Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH.<0 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol-1 Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＜0 已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 由C.(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
都含相等的氢分子数 都含有氢气 都含相等的氢原子数 都含有2个氢元素
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应活化能为98 kJ·mol–1 反应速率与I–浓度有关 IO–是该反应的催化剂 υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)
等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 由 (石墨，s)===C(金刚石，s) △H.＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H.＝－285.8 kJ/mol 在稀溶液中，H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H.＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
2CO+O2
2CO2 2H2+O2 2H2O CH4+2O2 2H2O+CO2 2Mg+O2 2MgO
等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g） +O2（g）=2H2O（l） △H =-285.8 kJ·mol-1 Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H <0 己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 由 （石墨）＝C.（金刚石）；△H.＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H.＝－285.8kJ/mol 在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H.＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ
等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 由 (石墨)→C(金刚石) ΔH.=＋11.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 C.在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH.=－571.6kJ·mol-1 H.＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH.=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
I.－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2 反应速率与I.－的浓度无关 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知 (石墨，s)＝C.(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol 已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
湘公网安备 43130202000226号