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利用下图实验装置模拟工业炼铁． （1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ． （2）a处能观察到的现象是 ，澄清石灰水的作用是 ．
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.符合如图所示装置的选项是①说明一氧化碳具有还原性②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳③有效地防止了
①②
①②③
②③④
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由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的性用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的性
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁的原理装置如图所示请回答有关问题1为避免一氧化碳污染空
下列叙述中不正确的是
该反应中一氧化碳是还原剂
发生氧化反应的是氧化铜
实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
此装置可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
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一氧化碳有还原性，二氧化碳无还原性
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2
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某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理装置如下图所示请回答有关问题1为避免一氧化碳污
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究工业炼铁的化学原理试按要求填空1硬质玻璃管中观察到的现象是__
为了研究炼铁原理在老师的指导下同学们在实验室的通风橱内利用如下图所示装置其他实验用品略进行一氧化碳与
下列叙述中不符合下图实验设计意图的是
说明一氧化碳具有还原性
说明生成物二氧化碳的密度比空气大
说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
下列叙述中不正确的是
该反应中一氧化碳是还原剂
发生氧化反应的是氧化铜
实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
此装置可以防止有毒的一氧化碳气体对空气 的污染，同时又可以充分利用能源
符合如图所示装置的选项是①说明一氧化碳具有还原性②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳③有效地防止了一
①②
①②③
②③④
全部
下列叙述中不正确的是
该反应中一氧化碳是还原剂
发生氧化反应的是氧化铜
实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
此装置可以防止有毒的一氧化碳气体对空气 的污染，同时又可以充分利用能源
符合如图所示装置的选项是①说明一氧化碳具有还原性②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳③有效地防止了一
①②
①②③
②③④
全部
对右图实验的分析说明不正确是
该实验说明一氧化碳具有还原性
该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
该实验可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源
下列叙述中不正确的是
该反应中一氧化碳是还原剂
发生氧化反应的是氧化铜
实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯
此装置可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
.下列叙述中不符合右图装置设计意图的是------------------------------
既说明一氧化碳具有可燃性，又充分的利用了能源
说明产物二氧化碳的密度比空气大
说明一氧化碳具有还原性
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为测定某硬铝含有铝镁铜中铝的含量设计了ⅠⅡ两个方案．根据方案ⅠⅡ回答问题 方案Ⅰ如图1 1固体甲是铜试剂X的名称是． 2能确认NaOH溶液过量的是选填选项． a．测溶液pH呈碱性 b．取样继续滴加NaOH溶液不再有沉淀生成 c．继续加NaOH溶液沉淀不再有变化 3步骤④的具体操作是灼烧重复上述步骤至恒重． 4固体丙的化学式是该硬铝中铝的质量分数为． 方案Ⅱ的装置如图2所示 操作步骤有①记录A的液面位置②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后使A和B液面相平③再次记录A的液面位置④将一定量Y足量加入烧瓶中⑤检验气密性将ag硬铝和水装入仪器中连接好装置． 5试剂Y是操作顺序是． 6硬铝质量为ag若不测气体的体积改测另一物理量也能计算出铝的质量分数需要测定的是操作的方法是．
如图所示的网格是正方形网格图中△ABC绕着一个点旋转得到△A'B'C'点C的对应点C'所在的区域在1区~4区中则点C'所在单位正方形的区域是
已知pKa＝﹣lgKa25℃时H2SeO3的pKa1＝1.34pKa2＝7.34．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示曲线上的数字为pH．下列说法不正确的是
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品广泛用于国防石油纺织冶金食品等工业．“三酸”是指硝酸硫酸和盐酸“两碱”指烧碱和纯碱． 回答下列问题 1写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式． 2请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素按原子半径由大到小的顺序排列． 3氯的非金属性比硫填“强”或“弱”请用两个事实说明你的结论． 4某烧碱溶液中含0.1molNaOH向该溶液通入一定量CO2充分反应后将所得溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况分别是 ①②Na2CO3③④NaHCO3．若该固体溶于水滴加过量盐酸再将溶液蒸干得到固体的质量是g． 5将Na2CO3溶于水得到下列数据 Na2CO3溶于水填“吸”或“放”热请从溶解过程热效应的角度加以解释．
WXYZMN六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法正确的是
在平面直角坐标系中点AB坐标分别为1032连接AB将线段AB平移后得到线段A'B'点A的对应点A'坐标为21则点B'坐标为
仪器①容量瓶②长颈漏斗③分液漏斗④滴定管使用前必须要检查是否漏液的是
化学与生活社会环境等密切相关．下列有关说法中正确的是
下列溶液一定呈中性的是
磷的单质及其化合物在生产生活中有着重要的用途．回答下列问题 1直链低聚磷酸盐的化学式可表示为Mn+2PnOxM为+1价金属离子则x＝用n表示． 2H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性均可将溶液中的银离子还原为银单质从而可用于化学镀银． ①H3PO2是一元弱酸写出其电离方程式．NaH2PO2水溶液显填“酸性”“中性”或者“碱性”． ②H3PO2中磷元素的化合价为在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银配__应的离子方程式H2PO2﹣+Ag++═PO43﹣+Ag↓+． 3H3PO2可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过 ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③得到1molH3PO2的同时阴极室制得NaOH质量为g． 4含磷主要为H3PO4磷酸盐等废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．若处理后的废水中cPO43﹣＝4×10﹣7mol•L﹣1则溶液中cCa2+＝mol•L﹣1．已知Ksp[Ca3PO42]＝2×10﹣29
下列各组物质中仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
如图是某个几何体的三视图该几何体是
只改变一个影响因素平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
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金属钛被誉为21世纪金属其单质和化合物具有广泛的应用价值．以TiCl4为原料经过一系列反应可以制得TiN和纳米TiO2如图1所示． 图中的M是短周期金属元素M的部分电离能如表 请回答下列问题 1M是填元素符号该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积配位数为． 2查阅资料得知TiCl4熔点为﹣24℃沸点为136.4℃常温下是无色液体可溶于甲苯和氯代烃． ①固态TiCl4属于晶体． ②用锌还原TiCl4的盐酸溶液经后续处理可制得一种绿色的配合物TiCl3•6H2O．通过实验确定该配合物的结构具体操作为向含有1mol该配合物的溶液中逐滴滴加酸化的AgNO3溶液过滤并干燥所得白色固体称得其质量为143.5g则该配合物的化学式为该配合物中含有化学键的类型有1mol该化合物中含有的σ键的数目为． 3TiBH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+的电子排布式为电子占据的最高能层符号为BH4﹣中B﹣H键的夹角为． 4纳米TiO2是一种应用广泛的高效催化剂．电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣可在TiO2的催化下先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．CNO三种元素的电负性由小到大的顺序为与CN﹣互为等电子体微粒的化学式为任写两种． 5某种氮化钛晶体的晶胞如图2所示该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个与Ti原子等距离且距离最近的N原子围成的空间构型为该晶胞Ti原子之间的最近距离为apm．则该氮化钛晶体的密度为g•cm﹣3NA为阿伏加德罗常数的值只列计算式．
随着国民经济快速发展我国涌现出一批规模大效益高的企业如大疆国家核电华为凤凰光学等以上四个企业的标志是中心对称图形的是
某温度下容积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg⇌2Zg+Ws△H＜0下列叙述正确的是
常温时下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是
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ABCD是原子序数依次增大的四种短周期主族元素AB的简单离子具有相同电子层结构B与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品A与C同族．下列说法正确的是
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本草纲目记载的烧酒工艺“凡酸坏之酒皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．该方法与分离下列物质的原理相同的是
第四周期的过渡元素在工业农业科学技术以及人类生活等方面有重要作用．请回答 1科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN﹣转化为OCN﹣并最终氧化为N2CO2．OCN﹣中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．与OCN﹣互为等电子体的一种分子为填化学式． 2TiBH42是一种储氢材料．写出基态Ti2+的电子排布式BH4﹣中B原子的杂化轨道类型是． 3[CrH2O4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为 已知CrO5中Cr为+6价则CrO5的结构式为． 4金属镍粉在CO气流中轻微加热生成无色挥发性液态NiCO4该物质晶胞呈正四面体构型．试推测NiCO4的晶体类型为NiCO4易溶于下列填选项字母中． A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液 5FeONiO晶体中rNi2+和rFe2+分别为69pm和78pm则熔点NiOFeO填“＞”或“＜”原因为． 6硒化锌SnSe是一种重要的半导体材料其晶胞结构如图所示则该晶胞中硒原子的配位数为若该晶胞密度为ρg•cm﹣3硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏加德罗常数则晶胞参数a为pm．
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某课题组设计实验探究SO2的性质． 实验现象B中无沉淀生成C中有白色沉淀D中溶液颜色变浅E中产生白色沉淀． 1仪器R的名称是． 2实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2写出A中反应的化学方程式． 3部分实验步骤如下连接装置检查气密性装药品向装置中通入一段时间N2然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是． 4探究装置C中通入SO2的量与产物的关系． ①他们提出如下猜想 猜想1通入过量的SO2则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42﹣+2NO+4H+． 猜想2通入少量的SO2则发生反应的离子方程式为． ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理完成下列实验 提供试剂溴水铜粉BaNO32溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液 5下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是填字母． a．KSCN溶液b．NaOH溶液c．K3[FeCN6]溶液d．KSCN溶液和双氧水 6常温下实验完毕后分离提纯装置E中白色固体M取适置M于试管中滴少量盐酸M剩余所得溶液的pH7填“＞”“＜”或“＝”．
能用共价键键能大小解释的性质是
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