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燃烧后产物的内能之总和 燃烧前物质的内能之总和 燃烧物质的燃烧热之总和 燃烧前物质的燃烧热之总和
1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应的热化学方程式中的△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热无法由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 对于H2 + Cl2 
2HCl △H<0，断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
正庚烷在常温常压下肯定不是气体 随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热△H.＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为 CO（g）＋1/2O2（g）===CO2 （g）；△H.＝—283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
燃烧后产物的内能之总和 燃烧前物质的内能之总和 燃烧物质的燃烧热之总和 燃烧前物质的燃烧热之总和
1mol物质燃烧所放出的热量 常温下，可燃物燃烧放出的热量 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
正庚烷在常温常压下肯定不是气体 烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高 随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大
1 mol物质燃烧所放出的热量 常温下，可燃物燃烧放出的热量 在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
己烷在常温常压下肯定不是气体 烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 随碳原子数增加，烷经沸点逐渐升高 随碳原子数增加，烷经沸点和燃烧热都成比例增加
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
可燃性物质的燃烧热都不为零 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 同一可燃性物质处于不同状态时，其燃烧热不同 同一可燃性物质处于不同温度下，其燃烧热之值不同
已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H.＝－484kJ•mol-1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1 中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等 已知反应H2S（g）+aO2（g）=X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S的燃烧热，则X.为SO2（g） 由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1可知，H2（g）的燃烧热为241.8kJ·mol-1 若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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