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6mol/L NaOH溶液 6mol/L H2SO4溶液 CH3COONa固体 Na2SO4溶液
Na2SO3固体 水 CaCO3固体 NaOH固体
HCl 少量Na2SO3 少量NaOH CaCO3
Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO32－+SO2 +H2O ═ 2HCO3－+SO32－ NaHCO3溶液中通入少量SO2： 2HCO3－+SO2 ═ CO2+SO32－+H2O NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－+SO2 +H2O ═ 2HClO+SO32－ 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
依据其结构判断该含氧酸为强酸 O.原子与H.、Cl都形成σ键 该分子为极性分子 该分子的电子式是H.︰O.︰Cl
H.＋浓度减小，HClO浓度减小 H.＋浓度增大，HClO浓度增大 H.＋浓度减小，HClO浓度增大 H.＋浓度增大，HClO浓度减小
H.＋浓度减小，HClO浓度减小 H.＋浓度增大，HClO浓度增大 H.＋浓度减小，HClO浓度增大 H.＋浓度增大，HClO浓度减小
pH值增大，HClO浓度减小 pH值减小，HClO浓度增大 pH值增大，HClO浓度增大 pH值减小，HClO浓度减小
氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯 次氯酸不稳定，见光易分解出氯气[] 反应Cl2 + H2O = HCl + HClO中，H2O是还原剂 漂白粉属于混合物
在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大 在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
Na 2SO3固体 水 CaCO3固体 NaOH固体
向
溶液中加入少量氯水
NaClO (aq) 中通入过量 S.O2: 1O.- + S.O2 + H2O. = HClO +HSO3- C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO- 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2+H2O＝HX+HXO 液溴保存在煤油中 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
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