你可能感兴趣的试题
3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)
t1 min时正、逆反应速率相等 X.曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
温度为303K.时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 353K.时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
NH3＋H3PO4===NH4H2PO4 4NH3＋5O2高温4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑
v(H2)=3v(N2) v(N2)=2v(NH3) v(NH3)=v(H2) v(H2)=v(NH3)
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
温度为303K.时，在3 h内用氧气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 353K.时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
湘公网安备 43130202000226号