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该电池能够提供持续稳定的电流 向(A.)烧杯中加入四氯化碳,与向(B.)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同 当向B.中加入稀硫酸时,盐桥U.中的移向B.池 当向B.中加入NaOH溶液时,C2棒上发生的反应为: AsO43- + 2e- + 2H+ === AsO33- + H2O
酸性太高,反应向左;pH太大,I2与OH-反应 指示剂要求pH=8时稳定 pH=8时,I2的挥发损失最小 AsO33-pH=8时稳定
甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转 甲组操作时,溶液颜色变浅 乙组操作时,C2做正极 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-===2I-
该反应的氧化产物仅为S. 生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸
AsO3-3+I2+H2O==AsO3-4+2I-+2H+; AsO3-4+2I-+2H+==AsO3-3+I2+H2O(φθI2/2I-=+0.54φθAsO4/AsO3=+0.57)
该反应的氧化产物仅为S. 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 反应产生的NO2与56LO2 (标况)混合在水中正好完全反应生成硝酸
操作Ⅰ过程中,C1为正极 操作Ⅱ过程中,盐桥中的K.+移向B.烧杯溶液 Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO+2H++2e-=== AsO+H2O Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I--2e-===I2
2I-=I2+2e; I2+2e=2I-; I2+AsO2-+4OH-=AsO43-+2H2O; 都有
调节pH可以改变反应的方向 pH = 0.68时,反应处于平衡状态 pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2 pH = 0.68时,氧化性I2〉AsO43-
甲组操作时,微安表指针不发生偏转 甲组操作时,溶液颜色不变 乙组操作时,C2作正极 乙组操作时,C1上发生的电极反应式为I2+2e-===2I-
甲组操作时,微安表(G.)指针发生偏转 甲组操作时,溶液颜色变深 乙组操作时,C2做正极 乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 +2e-=2I-