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已知常温常压下，N2 （g）和H2 （g）反应生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ；向另一体积相...

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高三上学期化学《2007-2008学年安徽省安庆市高三（上）期末化学试卷》真题及答案点击查看

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写出下列反应的热化学方程式1N2g与H2g反应生成1molNH3g放出46.1kJ热量_______

已知①N2g+3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ/mol②2H2g+SO2gSg+2H2OgΔH

发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

1已知①Fes＋O2g===FeOsΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g===Al

3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g＋3H2g2NH3g从反应开始到平衡

2 mol NH3 0.5 mol NH3 0.9 mol N2 H2和NH3物质的量相等

1已知2H2g+O2g=2H2Ol;△H=－571.6kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og;△H

工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知

恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H

有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H

已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH1＝－1275.6

1已知C.s+O2gCO2gΔH＝－437.3kJ•mol－1H2g+O2gH2OgΔH＝－285.

恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3

H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的1已知①②则H2g与NOg反应生成N2g和H2Ol的热化学方

由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应

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