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E2+的氧化性比M2+的氧化性强 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－
E.(SCN)3↓ 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
氧化铝和硫酸 氧化铜和硫酸 硫化氢和硫酸 铜和浓硫酸
在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
碳与浓硫酸加热 浓硫酸与NaCl固体加热 浓硫酸中加入铜片 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
E2+的氧化性比M2+的氧化性强 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－
E.(SCN)3↓ 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
浓硫酸与氧化铁反应 浓硫酸与氢氧化铝反应 浓硫酸与铜反应 浓硫酸与木炭粉反应
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 浓硫酸使铁．铝钝化，是因为浓硫酸与二者不反应 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
用浓硫酸做干燥剂 将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑 铜与浓硫酸加热时发生反应 锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气
浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
在浓硫酸与金属铜和木炭两个反应中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性 区别浓硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少许分别滴在纸上观察观象 常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器储存，说明浓硫酸不与铁、铝反应 6.4g铜与足量的浓硫酸完全反应，生成2.24L的气体
浓盐酸和高锰酸钾 浓硝酸和铜屑 稀硝酸和SO2 浓硫酸和碳
FeO+H2SO4（浓） CuO+H2SO4（浓） C.+H2SO4（浓） NaOH+H2SO4（浓）
在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） 浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）
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