下表为元素周期表的一部分,其中X.、Y.、Z.、W.为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X.元素的2倍。下列说法正确的是 ...

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X、W、Z.元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 Y.、Z.、W.元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 Z.元素最高正价与最低负价代数和等于8 根据元素周期律，可以推测T.元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

Y氢化物的沸点一定比X.氢化物的沸点高 Z的最高价氧化物的水化物酸性比W.的强 XZ₂、XW₄ 与Na₂O的化学键类型相同根据元素周期律，可以推测存在TZ₂和TW₄

原子半径: W元素的非金属性:X>Z>Y 氢化物的热稳定性：W氧化物对应水化物的酸性: Y

X、Y.是形成生命物质的重要元素 Y、Z.元素氢化物的稳定性依次递增

常压下五种元素的单质中W.单质的沸点最高 Z.的氢化物比Y.的氢化物稳定 W.元素最高价氧化物的水化物酸性比Z.元素的强 Z.、W.的阴离子电子层结构与R.原子的相同

原子半径: W元素的非金属性:X>Z>Y 氢化物的热稳定性：W氧化物对应水化物的酸性: Y

YO₂能使紫色石蕊试液先变红后褪色将W.的氧化物溶于水可得W.的含氧酸 X的氢化物沸点比W.的氢化物的沸点高 Y的阴离子电子层结构与Z.原子的相同

常压下五种元素的单质中Z.单质的沸点最高
  Y、Z.的阴离子电子层结构都与R.原子的相同
  W的氢化物的沸点比X.的氢化物的沸点高
  Y元素的非金属性比W.元素的非金属性强

原子序数X＞Y 核外电子数X＝Z Y和Z处于同一周期 X和Z的电子层数相同

W.元素的第一电离能小于Y.元素的第一电离能 Y.、Z.的阴离子电子层结构都与R.原子的相同 X.元素是电负性最大的元素 p能级未成对电子最多的是Z.元素

X.元素可形成六种氧化物 Y.元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 X.元素的非金属性比Y.元素非金属性强四种元素中，原子半径最小的元素是X.

ⅦA族的一部分，其中第一电离能最小的元素是（）。
A.X Y
Z W

Z.的气态氢化物的稳定性最差原子半径由大到小的顺序为：Z.＞W.＞X.＞Y. X.元素只能形成一种单质 Y.元素可形成多种氧化物

原子半径：W < Y
氢化物的稳定性：Y < X
最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z Z 的氧化物不能溶于Y.的氢化物的水溶液

原子半径W>Z>Y>X 气态氢化物稳定性 Y> X >W W.原子的失电子能力一定比X.强在水溶液中，Z.的单质一定可以置换出W.单质

原子半径: W元素的非金属性:X>Z>Y 氢化物的热稳定性：W氧化物对应水化物的酸性: Y

常压下五种元素的单质中，Z单质为液态
  Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
  W的氢化物比X的氢化物稳定
  W元素的电负性比Y元素的电负性强

原子序数X＞Y 核外电子数X＝Z Y和Z处于同一周期 X和Z的电子层数相同