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如图所示的用电器中，利用电流的热效应工作的是（ ）
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如图所示的用电器中利用电流热效应工作的是
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ab两物体从同一位置沿同一直线运动它们的v﹣t图象如图所示下列说法正确的是
如图所示穿在一根光滑固定杆上的小球AB通过一条跨过定滑轮的细绳连接杆与水平方向成θ角不计所以摩擦当两球静止时OA绳与杆的夹角为θOB绳沿竖直方向则
根据下列操作及现象所得结论正确的是
下列说法中不正确的是 A．维生素C有还原性 B．天然油脂有固定的熔沸点 C．麦芽糖水解产物为还原性糖 D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
关于合力与分力下列说法正确的是
下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
下列离子方程式书写正确的是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
30℃时利用图装置进行实验结果记录如下表所示 下列说法不正确的是
如图所示小车向右运动的过程中某段时间内车中悬挂的小球A和车水平底板上的物块B都相对车厢静止悬挂小球A的悬线与竖直线有一定夹角．这段时间内关于物块B受到的摩擦力下列判断中正确的是
常温下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液溶液中水所电离出的cH+随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示下列说法不正确的是
向含1molNa2CO3的溶液中通入0.5molCl2得到含有NaClO的溶液有关该溶液的说法中正确的是 A．主要成分为NaClNaClO和NaHCO3 B．cCl﹣＝cClO﹣ C．2cNa+＝cCO32﹣+cHCO3﹣+cH2CO3 D．cNa+＝cCl﹣+cClO﹣+2cCO32﹣+cHCO3﹣
生物材料衍生物25﹣呋喃二甲酸可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸与乙二醇合成材料聚25﹣呋喃二甲酸乙二醇酯PEF．下列说法正确的是
如图甲所示质量m＝2kg的物体在水平面上向右做直线运动．过P点时给物体作用一个水平向左的恒力F并开始计时选取水平向右为速度的正方向通过速度传感器测出物体的瞬时速度所得vt图象如图乙所示．取重力加速度为g＝10m/s2．求 1物体在0～4s内和4～10s内的加速度a1a2的大小 2力F的大小和物体与水平面间的动摩擦因数μ 310s末物体离P点的距离．
已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中正确的是 A．外电路电子从B极移向A极 B．溶液中H+由B极区移向A极区 C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D．A极电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+2H2O＝2CO2+8H+
从古至今铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化． 1古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的其主要成分是填字母 序号． a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3 2现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示．整个过程与温度密切相关当温度低于570℃时Fe3O4s和COg反应得到的产物是Fes和CO2g阻碍循环反应的进行． ①已知Fe3O4s+COg⇌3FeOs+CO2g△H1═+19.3kJ•mol﹣1 3FeOs+H2Og⇌Fe3O4s+H2g△H2═﹣57.2kJ•mol﹣1 Cs+CO2g⇌2COg△H3═+172.4kJ•mol﹣1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是． ②如图2表示其他条件一定时Fe3O4s和COg反应达平衡时COg的体积百分含量随温度的变化关系． i．反应Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H0填“＞”“＜”或“＝”理 由是． ii．随温度升高反应Fe3O4s+COg⇌3FeOs+CO2g平衡常数的变化趋势是1040℃时该反应的化学平衡常数的数值是． 3①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下 复分解反应ii的离子方程式是． ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN﹣方案如下 食品待测液HCN气体试纸变蓝 若试纸变蓝则证明食品中含有CN﹣请解释检测时试纸中FeSO4的作用．
硒Se是人体健康必需的一种微量元素．已知Se的原子结构示意图为下列说法不正确的是
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸可用于制备高氯酸盐人造金刚石提纯等方面． 查阅资料得到以下有关高氯酸的信息 工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠工业流程如图 1操作①的名称是． 2反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸请简述目的． 3反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为． 4某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由． 5若想得到201kg的HClO4纯品至少需要NaClO3kg． 6工业上也可用铂作阳极铜作阴极电解盐酸制得高氯酸在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式其中盐酸与高氯酸以化学式出现．
下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
煤是我国重要的化石燃料煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源． 1煤液化是填“物理”或“化学”变化过程． 2煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸部分过程如图1所示 ①SO2反应器中的化学方程式是． ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有VL已换算成标准状况尾气通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后不考虑尾气中其他成分的反应过滤洗涤干燥称量得到bg沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是尾气中SO2的含量体积分数的计算式是． 3H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液可实现空气脱硫得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中溶液中的nFe3+被吸收的nH2S随时间t的变化如图2． ①由图中信息可知0～t1时一定发生的反应是用离子方程式表示． ②t1以后溶液中nFe3+保持基本不变原因是．
含重铬酸钾K2Cr2O7废水普遍存在于制明矾火柴的工厂由于K2Cr2O7直接排放会污染环境因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现 ① ②生成氢氧化物沉淀的pH ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72﹣还原成Cr3+然后再加入石灰或氢氧化钠使其转化成CrOH3沉淀从而除去Cr2O72﹣． 1配平方程式Cr2O72﹣+Fe2++H+═Cr3++Fe3++H2O 2写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式． 该研究小组设计方案进行实验室模拟想利用电解法产生Fe2+进而处理含K2Cr2O7的废水实验如下 3a极的电极材料是．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+请描述他们的实验操作． 该小组同学再次查阅资料将上述实验方案进一步优化进行了实验Ⅱ 4请将实验现象补充完整解释b极区产生红褐色沉淀的原因． 5实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化对比实验ⅠⅡ说明优化的依据是． 6该小组同学想在电解过程中将Cr2O72﹣转化为CrOH3沉淀除去请提出措施并说明理由．
有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠治疗关节炎的重要中间体其合成路线如下 已知RR′R″R1R2R3R4均为烃基 ⅰ．RCNRCOOH ⅱ．R′CH═CHR″R″COOH ⅲ． 1B的化学名称是． 2D能使溴水褪色其核磁共振氢谱有两组峰D的结构简式为． 3已知烃A的一元取代产物只有一种A的结构简式为． 4C→E的反应试剂和条件是． 5G的结构简式为． 6下列说法正确的是． a．常温下在水中的溶解度乙二酸＞G＞M b．B→D→F均为取代反应 c．H能发生加聚缩聚反应 7M→N的化学方程式为． 8写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式． ①只含有一种官能团 ②酸性条件下水解产物只有一种．
在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中如图1所示是一条记录小车运动情况的纸带图中ABCDE为相邻的计数点每相邻的两个计数点之间还有4个点没有画出交流电的频率为50Hz．计算结果保留3位有效数字 1在打点计时器打BCD点时小车的速度分别为vB＝m/svC＝m/svD＝m/s． 2在图2坐标系中画出小车的v﹣t图象． 3求出小车的加速度．
如图为反应H2g+Cl2g＝2HClg的能量变化示意图下列说法不正确的是
两个完全相同的小球用一根轻弹簧连接诶球A上端用细线系住挂起来系统保持静止则剪断细线的瞬间A球的加速度大小为m/s2方向为竖直向填“上”或“下”B球加速度大小为m/s2．重力加速度取10m/s2
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究． 1甲用如图装置进行实验气密性已检验加热和夹持装置已略去．实验进行一段时间后CD中都出现明显的白色沉淀经检 验均为BaSO4． ①A中反应的化学方程式是． ②为探究SO2在D中所发生的反应甲进一步实验发现出现白色沉淀的过程中D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出结论D中出现白色沉淀的主要原因是． 2乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究． ①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因． ②由实验123对比可以得到推论． ③乙通过查阅资料发现Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响于是进一步探究Cl﹣和NO3﹣对其的影响 i．实验2和4对比乙获得推论Cl﹣的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化 ii．实验1和4对比乙获得推论． ④通过以上实验乙同学认为确定某溶液中含有SO42﹣的实验方案取待测液向其中先滴加填字母序号． a.2mol•L﹣1盐酸再滴加BaCl2溶液一段时间后出现白色沉淀 b.2mol•L﹣1盐酸再滴加BaCl2溶液立即出现白色沉淀 c.2mol•L﹣1硝酸再滴加BaCl2溶液一段时间后出现白色沉淀 d.2mol•L﹣1硝酸再滴加BaCl2溶液立即出现白色沉淀．
某人在静止的湖面上竖直上抛一小铁球小铁球上升到最高点后自由下落穿过湖水并陷入湖底的淤泥中一段深度．不计空气阻力取向上为正方向在下边v﹣t图象中最能反映小铁球运动过程的速度﹣时间图线是
镓Ga与铝同主族曾被称为“类铝”其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓的流程如下图所示 下列判断不合理的是
高分子化合物V是人造棉的主要成分之一合成路线如下 已知 Ⅰ． Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2O Ⅲ．RR1R2R3表示烃基 1A的名称是． 2试剂a是． 3F与A以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物HH的结构简式是． 4I的结构简式是． 5G中所含官能团是E与J反应生成M的化学方程式是． 6M与C反应生成V的化学方程式是． 7E的同分异构体N也可以和J反应生成MN可能的结构简式是写一种．
低浓度SO2废气的处理是工业难题目前常用的两种方法如下 方法Ⅰ图1 1反应器中发生反应3H2g+SO2g⇌H2Sg+2H2Og ①H2S的稳定性比H2O填“强”或“弱”原因是元素的非金属性减弱． ②SO2的平衡转化率随温度T压强P的变化如图2所示随温度升高化学平衡常数K的变化趋势是．比较P1和P2的大小关系请简述理由． 2工业上先用二乙醇胺吸收H2S然后在再生塔中加热分解重新获得H2S主要目的是． 3燃烧室内1molH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水释放akJ能量其热化学方程式为． 方法Ⅱ图4 4Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是． 5通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物实现Na2SO3的循环利用示意图如图3简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理．
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