下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： ...

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稀硫酸 AgNO₃溶液 BaCl₂溶液金属镁

该试剂的物质的量浓度为9.2 mol・L^―1 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L. 配制200 mL 4.6 mol・L^―1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数为49% 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

硫酸的化学性质硫酸的物理性质硫酸中各元素的质量比硫酸中硫元素的质量分数

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 1 mol Cu与足量该硫酸反应产生2 g氢气配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^-1 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气这种硫酸在常温下不能使铁钝化配制200mL2.3mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸25.0 mL

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^－1 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气配制200mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L^－1

该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂ 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

稀硫酸 AgNO₃溶液 BaCl₂溶液金属镁

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需量筒量取该硫酸25 mL 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol/L 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

该硫酸试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL 2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36 L

该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L. 配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 50 mL该H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46 mol 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H₂ 3.36L.

该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％配制50.0mL 4.6mol·L^－¹的稀硫酸需取该硫酸12.5mL 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H₂ 的体积为2.24L

该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL 该硫酸溶液可作H₂S的干燥剂

该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L.^﹣¹ 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3L 配制50mL 4.6mol•L.^﹣¹的稀硫酸需取该硫酸12.5mL 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%