首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
光合作用 如图为植物光合作用过程示意简图，其中英文字母表示物质成分，数字表示反应过程，PSⅠ、PSⅡ分别为光合色素与蛋白质复合系统． （1）图中②③过程发生的场所是 ． （2）图中含有大...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期生物《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
如图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通
下图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通
下图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通
植物的光合作用是地球上最为有效的固定太阳光能的过程人类消耗的石油天然气等其实都是远古时期植物光合作用
破解光合作用机制的重要意义
植物光合作用的神秘机制
提高光合作用利用率的途径
太阳能与植物光合作用的关系
下图为光合作用过程示意图请据图回答光合作用中吸收光能的色素位于结构[]上
下图为光合作用过程示意图请据图回答图中I是光合作用的阶段Ⅱ是阶段
植物的光合作用是地球上最为有效的固定太阳光能的过程人类消耗的石油天然气等其实都是远古时期植物光合作用
植物光合作用的神秘机制
提高光合作用利用率的途径
太阳能与植物光合作用的关系
破解光合作用机制的重要意义
图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通过
图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通过
下图是光合作用过程的图解请回答绿色植物进行光合作用的细胞器是参与光合作用的色素分布在该细胞器的上其中
下图为光合作用过程示意图请据图回答图中I是光合作用的阶段II是阶段
6分右图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水
下图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通
下图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通
植物的光合作用是地球上最为有效的固定太阳光能的过程人类消耗的石油天然气等其实都是远古时期植物光合作用
破解光合作用机制的重要意义
植物光合作用的神秘机制
提高光合作用利用率的途径
太阳能与植物光合作用的关系
图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通过
植物的光合作用是地球上最为有效的固定太阳光能的过程人类消耗的石油天然气等其实都是远古时期植物光合作用
破解光合作用机制的重要意义
植物光合作用的神秘机制
提高光合作用利用率的途径
太阳能与植物光合作用的关系
图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通过
如图是植物光合作用过程示意图.由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是
下图是植物光合作用过程示意图由图中箭头所示的方向可知水和二氧化碳进入叶片作为光合作用的原料其中水是通
热门试题
更多
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿主要成分为ZnS还含有少量PbS等杂质为原料制备金属锌的流程如图所示 回答下列问题 1焙烧时生成气体的主要成分为 2溶浸过程的浸出液以硫酸锌为主还含有Fe3+Fe2+A13+Cu2+Cd2+Cl﹣等杂质会影响锌的电解需氧化除杂和还原除杂以净化． ①写出在溶浸过程中Pb2+生成沉淀的离子方程式 ②氧化的目的是 ③X的作用是将浸出液的pH调节为5.5左右使Fe3+A13+形成沉淀而除去且不引入其他杂质X为填化学式 ④用Zn除去Cu2+Cd2+则滤渣3的成分为 ⑤用Ag2SO4除去Cl﹣发生的离子方程式为 3滤液电解制锌得到的电解液可以循环利用．请结合化学用语简述原因．
下列方案能达到实验目的是
氨基甲酸酯广泛应用于弹性体涂料合成革等方面其制备原料之一为聚碳酸二醇PCD以下为合成某种PCD的路线 已知R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1R2R3代表烃基 1A为烃其官能团名称为 2B的结构简式为 3反应③的反应类型为 4下列说法正确的是 a．C存在顺反异构 b．PCD中存在n个羟基 c．CD均可使酸性KMnO4溶液褪色 d．E可在一定条件下发生水解反应 5写出下列反应的方程式 ② ④ 6已知Ⅰ．ROK+KHCO3→ROH+K2CO3 Ⅱ． 依据以上信息选择必要试剂由E制备写出制备流程．用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是
汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
合成某种胃药的核心反应如下图 下列说法正确的是
下列有关苯乙酸乙醇说法正确的是
化学与生产生活科技等密切相关下列说法不正确的是
下列说法正确的是
下列气体可用如图所示方法收集的是
卤块主要成分是MgCl2还含此外还含Fe2+Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产可制得轻质氧化镁． 相关数据 请根据表提供的资料回答 1流程中加入的试剂XYZ最佳选择依次是表2中的选填试剂编号． 2步骤②发生反应的离子方程式为步骤⑤中发生反应的化学方程为． 3为尽量除去杂质步骤③控制pH为时停止加入Y．调节为该pH的目的是． 4若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验必须用到的仪器是． A．酒精喷灯B．铁三角架C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网 5已知在25℃时Ksp[MgOH2＝3.2×10﹣11向0.02mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入NaOH固体如要生成MgOH2沉淀应使溶液中的cOH﹣最小为mol•L﹣1． 6为了分析制取的产品中残留铁元素的含量取5g产品先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液取25.00mL用0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定． ①滴定前是否要滴加指示剂填“是”或“否”请说明理由． ②终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是． 7判断下列操作对测定结果的影响填“偏高““偏低”或“无影响” ①若在配制标准溶液过程中烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出使测定结果． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面使测定结果．
在含有大量H+Ca2+Cl﹣溶液中还可以大量共存的离子是
CPAE是蜂胶的主要活性成分由咖啡酸合成CPAE路线如下 下列说法正确的是
创新发展材料技术可推动人类社会进步． ①石墨烯如图可用作太阳能电池的电极这里主要利用了石墨烯的性． ②基础工程建设中常使用水泥玻璃钢材等．生产水泥和玻璃都用到得原料是在钢材中添加铬镍等元素的目的是． ③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料高温下焦炭和石英反应可制得SiC石英的化学式为高温分解SiCH32Cl2也可制得SiC同时还生成CH4和一种常见酸性气体写出该反应的化学方程式．
用化学用语表示NaOH+HCl＝NaCl+H2O中的相关微粒其中正确的是
多巴胺是一种神经传导物质可影响人的情绪其结构简式入图所示． ①多巴胺苯环上的一溴代物有种． ②多巴胺暴露在空气中易变色其原因是． ③多巴胺与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式为．
下列过程放出热量的是
砷As是第四周期第VA族元素用化学用语回答问题． 1与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为其气态氢化物的稳定性比AsH3填“强”或“弱” 2砷在自然界中主要以硫化物形式如雄黄As4S4雌黄As2S3等存在． ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜As2O3然后用焦炭还原写出煅烧时发生反应的化学方程式为． ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S硝酸被还原为NO2反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为． 3已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物Na2HAsO3溶液呈碱性原因是用离子方程式表示该溶液中cH2AsO3﹣cAsO33﹣填“＞”“＜”或“＝”． 4已知砷酸H3AsO4是三元酸有较强的氧化性． ①常温下砷酸的K1＝6×10﹣3K2＝1×10﹣7则0.6mol•L﹣1的砷酸溶液中cH+约为mol•L﹣1． ②某原电池装置如图所示电池总反应为AsO43﹣+2I﹣+H2O⇌AsO33﹣+I2+2OH﹣．当P池中溶液由无色变成蓝色时正极上的电极反应式为．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH则电子由填“P”或“Q”池中的流出．
积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处． ①下列做法会加剧温室效应的是填字母． a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电 ②下列防治“白色污染”的正确方法是填字母． a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料 ③为减轻大气污染多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是填字母．
下列解释事实的方程式不正确的是
中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na﹣CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2充电时“呼出”CO2．吸入CO2时其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管MWCNT电极表面．下列说法正确的是
下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
有关物质的转化关系如图所示部分生成物和反应条件已略去．DFGH均为常见气体其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝G呈黄绿色H在空气中含量最高C的摩尔质量为32g•mol﹣1E为难溶性碱． 1C的化学式为 2H的电子式 3写出反应①的离子方程式 4写出反应②的化学方程式．
某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究． 【初步探究】室温下进行下表所列实验． 1证明实验Ⅰ中有I2生成加入的试剂为． 2写出实验Ⅰ反应的离子方程式． 3结合上述实验现象可以证明Fe3+与I﹣发生可逆反应原因是． 【深入探究】20min后继续观察实验现象实验Ⅰ溶液棕黄色变深实验Ⅱ溶液红色变浅． 4已知在酸性较强的条件下I﹣可被空气氧化为I2故甲同学提出假设该反应条件下空气将I﹣氧化为I2使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深．甲同学设计实验20min内溶液不变蓝证明该假设不成立导致溶液不变蓝的因素可能是写出两条． 5乙同学查阅资料可知FeCl3与KI的反应体系中还存在I﹣+I2⇌I3﹣I3﹣呈棕褐色．依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因． 6丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设FeCl3与KI的反应I﹣与I2的反应达到平衡需要一段时间有可能20min之前并未达到平衡．为验证该假设丙同学用4支试管进行实验得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系具体实验方案为．
某实验小组在常温下进行电解饱和CaOH2溶液的实验实验装置与现象见下表． 下列关于实验现象的解释与推论正确的是
下列关于浓硝酸的说法正确的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大X的最高正价与最低负价的代数和为2Y是地壳中含量最多的元素Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半W与Y同主族．下列说法正确的是
金是一种用途广泛的贵重金属．某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下 资料 ①Zn+O2+H2O═ZnOH2 ②Zn2+aqZnCN2sZnCN42﹣aq 1步骤2中发生的反应有 ①2Aus+4CN﹣aq+2H2Ol+O2g═2AuCN2﹣aq+2OH﹣aq+H2O2aq △H＝﹣197.61kJ•mol﹣1 ②2Aus+4CN﹣aq+H2O2aq═2AuCN2﹣aq+2OH﹣aq△H＝﹣386.93kJ•mol﹣1 则2Aus+4CN﹣aq+H2Ol+O2g═2AuCN2﹣aq+2OH﹣aq的△H＝． 2图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系．80℃以后溶解速率降低的原因是． 3步骤4的目的是． 4步骤5置换的总反应是2AuCN2﹣+3Zn+4CN﹣+2H2O═2Au+2ZnCN42﹣+ZnO22﹣+2H2↑则以下说法正确的是填字母序号． A．步骤5进行时要先脱氧否则会增加锌的用量 B．若溶液中cCN﹣过小会生成ZnCN2减缓置换速率 C．实际生产中加入适量PbNO32的目的是形成原电池加快置换速率 5脱金贫液主要含有CN﹣会破坏环境影响人类健康可通过化学方法转化为无毒废水净化排放．碱性条件下用Cl2将贫液中的CN﹣氧化成无毒的CO2和N2该反应的离子方程式为．
工业生产中向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3HSO3﹣SO32﹣粒子的物质的量分数随pH的分布Na2SO3的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是
热门题库
更多
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号