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将(2)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。
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高中化学《第2讲 原电池 化学电源 试题带解析》真题及答案
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按要求填空1形状大小相同的铁铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率铁______铝填大于小于或等于2
正误判断正确的划√错误的划×1酸式盐溶液不一定呈酸性2离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性3同浓
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液并分别放置在盛有水的烧杯中然
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
下列说法正确的是
室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)
原电池工作原理的应用把适合题意的图像填在横线上用A.B.C.D.表示1将等质量的两份锌粉ab分别加入
有人认为向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应使平衡向水
向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时会引起
溶液的pH增大
CH3COOH电离程度增大
溶液的导电能力减弱
溶液中c(OH－) 减小
常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－)
pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3)
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH)
0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
在常温下pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b则a与
a>b
a＝10－4b
b＝10－4a
a＝b
将上题2中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液其他条件不变请画出产生H2的体积VL与时间tmin
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液并分别放置在盛有水的烧杯
温度相同浓度均为0.2mol•L-1的①NH42SO4溶液②NaNO3溶液③NH4HSO4溶液④NH
③①④②⑤
①③⑤④②
③④①②⑤
⑤②④①③
1pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后pH________11填>＝或＝或＝或＝或＝或
2010常温下在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中若它们的浓度均为0.1Omol·L-1测
2.38
5.06
4.755.25
把适合题意的图象填在横线上用A.B.C.D.表示1将等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀硫酸同时向a
已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法正确的是
浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒
NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
把适合题意的图像填在横线上用A.B.C.D.表示1将等质量的两份锌粉ab分别加入过量的稀硫酸同时向a
若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的下列实验无意义的是
观察K2SO4溶液的颜色
向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
在恒温条件下欲使CH3COONa的稀溶液中cCH3COO-/cNa+比值增大可在溶液中加入少量下列物
只有①②
只有②⑤
只有②④⑤
只有①⑤
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某校化学兴趣小组同学利用下列装置探究pH试纸上的微型电解1如图取一条广泛pH试纸浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上取两只回形针铁制夹住试纸两端另取导线鳄鱼夹6V.电池连接好电路当两根鳄鱼夹夹住回形针后试纸上立刻出现以下现象阳极回形针处很快出现大片红棕色阴极附近迅速呈现大片蓝紫色对照比色卡发现其pH约为13①如图右端回形针为__________极填阴或阳阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是用反应式结合文字表示_________________________________________________________②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________写化学式2小组同学另取两根铅笔芯作为电极对pH试纸上的Na2SO4溶液电解可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是_______________________________用方程式表示
氢气是未来最理想的能源科学家最近研制出利用太阳能产生激光并在二氧化钛TiO2表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题1分解海水时________能转变为________能二氧化钛作________生成的氢气用于燃料电池时________能转变为________能水分解时断裂的化学键为________键分解海水的反应属于________反应填放热或吸热2某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质两极上发生的电极反应如下A.极2H2＋2O2－－4e－===2H2OB.极O2＋4e－===2O2－则A.极是电池的________极电子从该极________填流入或流出
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为___________________________________________________________________________________________________________________2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图①所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用________A.铜B.钠C.锌D.石墨3图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极
汽车尾气中CONOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义Ⅰ.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=—574kJ·mol-1.CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=一1160kJ·mol-11甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为Ⅱ.吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素2装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-NO2-写出只生成NO3-的离子方程式3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示①生成的Ce4+从电解槽的填字母序号口流出②生成S2O42-的电极反应式为4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L用含a代数式表示计算结果保留整数
能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题回答下列问题1我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家下列关于煤作燃料的论点正确的是A.煤是重要的化工原料把煤作燃料简单燃烧掉太可惜应该综合利用B.煤是发热很高的固体燃料我国煤炭资源相对集中开采成本低用煤作燃料合算C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘对环境污染严重D.通过洁净煤技术如煤的气化和液化以及烟气脱硫不仅减轻了燃煤污染还能提高煤燃烧的热利用率2乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器该雾化器的作用是________________________________________________________3乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料它可以由绿色植物的秸秆制取1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72kJ热量表示乙醇燃烧的热化学方程式为________________________
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂试回答下列问题1过氧化氢是一种绿色氧化剂写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式2Na2O2K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用过滤即可制得最适合的过氧化物是____________写电子式3臭氧O3可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝反应的化学方程式为KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2未配平回答问题①还原产物的化学式为②配平后的化学方程式是4O3可由臭氧发生器原理如图8所示电解稀硫酸制得①图中阴极为填A或B②若C处不通入O2D.E处分别收集到11.2L和4.48L气体标准状况下则E处收集的气体中O3所占的体积分数为忽略O3的分解③若C处通入O2则A极的电极反应式为5新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的可发生反应NOg+O3gNO2g+O2g在一定条件下将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应正反应速率随时间变化的示意图如图9所示由图可得出的正确说法是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度b点小于c点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时NO的转化率a～b段小于b～c段
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料两电极上分别通入CH4和O2电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氯化钠溶液电解实验如图所示回答下列问题1甲烷燃料电池正极负极的电极反应分别为__________________________________________________________________________________________________________2闭合K.开关后ab电极上均有气体产生其中b电极上得到的是__________电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________3若每个电池甲烷通入量为1L.标准状况且反应完全则理论上通过电解池的电量为__________法拉第常数F.＝9.65×104C.·mol－1列式计算最多能产生的氯气体积为________L标准状况
第三代混合动力车可以用电动机内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时电动机提供推动力降低汽油的消耗在刹车或下坡时电池处于充电状态其电路工作原理如图所示下列说法中正确的的是
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________________2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图甲所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨3图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池其基本组成和反应原理如下1在改质器中主要发生的反应为_______________________________2移位反应器中COg+H2OgCO2g+H2g在一定温度下在1L容器中发生上述反应各物质的物质的量浓度变化如下表t/minCOmol/LH2Omol/LCO2mol/LH2mol/L00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11①此温度下该反应的平衡常数为________②反应在3～4min之间氢气的物质的量增多的原因可能是填代号A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气3磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_____该电池正极的电极反应为____4磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉这样做的目的除了起到更好的导电作用外还具备的作用是5总体看来整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应假设CxHy为辛烷且已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1请写出辛烷燃烧热的热化学方程式
已知下列热化学方程式①CaCO3s===CaO＋CO2gΔH.＝177.7kJ②Cs＋H2Os===COg＋H2gΔH.＝－131.3kJ·mol－1③H2SO4l＋NaOHl===Na2SO4l＋H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1④Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1⑤COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283kJ·mol－1⑥HNO3aq＋NaOHaq===NaNO3aq＋H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1⑦2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－517.6kJ·mol－11上述热化学方程式中不正确的有_________________________________________不正确的理由分别是____________________________________________________2根据上述信息写出C.转化为CO的热化学方程式________________________________________________________________________3上述反应中表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________表示中和热的热化学方程式有______________
航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能轻便和无污染的优点氢氧燃料电池有酸式和碱式两种它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O酸式电池中的电解质是酸其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋则其正极反应可表示为____________________________________________碱式电池中的电解质是碱其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－则其负极反应可表示为________________________________________________________________________
热激活电池可用作火箭导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb下列有关说法正确的是
某研究性学习小组探究如下实验在常温下取两片质量相等外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片分别加入盛有相同体积H.＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快查阅相关资料后得知化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定其次是外界因素的影响1写出以上反应的离子方程式_______________________________2出现上述现象的原因可能假设①SO对铝与H.＋的反应有抑制作用假设②___________________________________________________________3请设计实验对上述假设进行验证①____________________________________________②____________________________________________4如果上述假设都成立要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快可以采取的措施有①__________________________________________________②__________________________________________________③__________________________________________________④__________________________________________________
氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液与另一物质在40~50℃时反应可生成它CuH具有的性质有:不稳定易分解在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题:1用CuSO4溶液与另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作填氧化剂或还原剂2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是填化学式4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:
下列关于原电池的叙述正确的是
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料两电极上分别通入CH4和O2电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氯化钠溶液的电解实验如图所示回答下列问题1甲烷燃料电池正极负极的电极反应分别为__________________________2闭合开关K.后ab电极上均有气体产生其中b电极上得到的是__________电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________3若每个电池的甲烷通入量为1L.标准状况且反应完全则理论上通过电解池的电量为__________法拉第常数F.＝9.65×104C.·mol－1列式计算最多能产生的氯气体积为__________L标准状况.
防止钢铁的腐蚀是世界级难题每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失根据下图回答1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________2为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率可以采用图甲方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用__________A.铜B.钠C.锌D.石墨3图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极
用ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[nAlCl3nCuSO4=19]t1时刻a电极得到混合气体其中Cl2在标准状况下为224mL忽略气体的溶解t2时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是
某蓄电池放电充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFeOH2＋2NiOH2下列推断中正确的是①放电时Fe为正极Ni2O3为负极②充电时阴极上的电极反应式是FeOH2＋2e－===Fe＋2OH－③充电时NiOH2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
下列各种金属防护的方法中①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
Ⅰ某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件用如图装置进行实验反应物用量和反应停止的时间数据如下表MnO2时间H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题1盛装双氧水的化学仪器名称是2如何检验该套装置的气密性3相同浓度的过氧化氢其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________4从实验效果和绿色化学的角度考虑双氧水的浓度相同时加入________g的二氧化锰为较佳选择5某同学分析上述数据后认为当用相同质量的二氧化锰时双氧水的浓度越小所需要的时间就越少亦即其反应速率越快的结论你认为是否正确________理由是_______________________________________提示H2O2的密度可认为近似相等Ⅱ在如图所示的量热计中将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合温度从25.0℃升高到27.7℃已知量热计的热容常数量热计各部件每升高1℃所需的热量是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1溶液的密度均近似为1g·mL-11试求CH3COOH的中和热△H.=2CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1则请你分析在1中测得的实验值偏差可能的原因3实验中NaOH过量的目的是
如图为相互串联的①②两电解池试回答1若①池利用电解原理在铁上镀银则A.是________________填电极材料和电极名称电极反应式是__________________B.要求同A.是________________电极反应式是___________________选用的电解质溶液是________溶液2②池中若滴入少量酚酞试液电解一段时间后铁极附近呈______色C.极附近呈______色3若①池阴极增重43.2g则②池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL若②池中剩余溶液仍为400mL则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应______________________________________银片上发生的电极反应______________________________________2若该电池中两电极的总质量为60g工作一段时间后取出锌片和银片洗净干燥后称重总质量为47g试计算①产生氢气的体积标准状况②通过导线的电量已知N.A.＝6.02×1023mol－1电子电荷为1.60×10－19C.
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
用如图所示的装置进行电解在通电一段时间后铁电极的质量增加1写出乙中两极发生的电极反应式阴极________________________________________________________________________阳极________________________________________________________________________2写出甲中发生反应的化学方程式___________________________________________3C左C.右FeAg4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________
由铜片锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中若锌片只发生电化学反应则当铜片上共放出3.36L.标准状况气体时H2SO4恰好完全消耗求1反应中消耗的锌的质量是________2原稀H2SO4的物质的量浓度是________
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成FeOH3沉淀FeOH3有吸附性可吸附污物而沉积下来具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层刮去或撇掉浮渣层即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水设计装置如图所示1实验时若污水中离子浓度较小导电能力较差产生气泡速率缓慢则无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的_________A.H2SO4B.BaSO4C.Na2SO4D.NaOHE.CH3CH2OH2电解池阳极的电极反应分别是①______________②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑3电极反应①和②的生成物反应得到FeOH3沉淀的离子方程式是__________4熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质以CH4为燃料空气为氧化剂稀土金属材料为电极已知负极的电极反应是CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O①正极的电极反应是______________②为了使该燃料电池长时间稳定运行电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A.物质参加循环则A.物质的化学式是___________5实验过程中若在阴极产生了44.8L标准状况气体则熔融盐燃料电池消耗CH4_____L标准状况
依据氧化还原反应2Ag＋aq＋Cus===Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示请回答下列问题1电极X.的材料是________电解质溶液Y.是____________________________________________________________________2银电极为电池的________极发生的电极反应为__________________3外电路中的电子流向为__________________________________________4盐桥中的Cl－向________极移动
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