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如图,大圆的半径与小圆的半径之和是45厘米,大圆和小圆的半径各是多少厘米?
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教案备课库《第一单元圆第1课时圆的认识(一)》真题及答案
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半径为1厘米的小圆在半径为5厘米的固定的大圆外滚动一周小圆滚了几圈
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大圆的半径是4厘米小圆的半径是2厘米大圆与小圆的周长比是大圆与小圆的面积比是.
大圆的半径5厘米小圆的半径3厘米.小圆的面积比大圆小%.
小圆的半径是2厘米大圆的半径是3厘米.小圆和大圆面积比是
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小圆的半径是3厘米大圆的半径是4厘米小圆直径和大圆直径的比是小圆周长和大圆周长的比是小圆面积和大圆面
小圆半径是3厘米大圆半径是4厘米.小圆和大圆半径的比是小圆和大圆周长的比是小圆和大圆面积的比是.
大圆的半径是2厘米小圆的直径是3厘米大圆与小圆的周长比是小圆与大圆的面积比是.
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生活中下列物质的应用或现象解释错误的是
同位角两直线平行内错角两直线平行.
向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2发生如下反应①2NOg+O2g⇌2NO2g②2NO2g⇌N2O4g测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示0~10min维持容器温度为T1℃10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染.例如下列说法中错误的是 ①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ/mol ②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ/mol.
甲乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子其方案如下 甲试样X无色溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙试样Y无色溶液白色沉淀沉淀不溶解 回答以下问题 1你认为甲乙两位同学所设计的实验方案是否严谨甲乙填“严谨”或“不严谨”并说明理由. 2如果你认为甲乙方案均不严谨请你设计一个合理的实验方案.
在竖直向上的匀强磁场中水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈规定线圈中感应电流的正方向如图1所示当磁场的磁感应强度B随时间如图2变化时图中正确表示线圈中感应电动势E变化的是
第三代混合动力车可以用电动机内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时电动机提供推动力降低汽油的消耗在刹车或下坡时电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示.下列说法中正确的是
由短周期元素组成的单质ABC和甲乙丙丁四种化合物有下图所示的转换关系已知C为密度最小的气体甲是电解质. 根据图示转化关系回答 1写出下列物质的化学式AB乙丁. 2组成单质A的元素在周期表中的位置是丙的电子式是. 3写出下列变化的方程式 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ②乙与过量CO2反应的离子方程式.
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义. 1CO可用于炼铁已知Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=+489.0kJ•mol﹣1 Cs+CO2g=2COg△H2=+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为. 2分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池以KOH溶液为电解液.写出该电池的负极反应式. 3CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图. ①曲线IⅡ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ填“>”或“=”或“<”. ②一定温度下在容积相同且固定的两个密闭容器中按如下方式加入反应物一段时间后达到平衡. 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围为. ③一定温度下此反应在恒压容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态的依据是. a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.cH2=3cCH3OHd.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂 4将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og.已知一定条件下该反应中CO2的平衡转化率随温度投料比的变化曲线如下左图.在其他条件不变时请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图
amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应. 1若M为Cu则被还原的HNO3的物质的量一定是mol.用含ab的式子表示 2若a=0.6M仍为Cu充分反应后共收集到标准状况下的气体22.4L则此时b=.
一矩形线圈abcd位于一随时间变化的匀强磁场内磁场方向垂直线圈所在的平面向里如图甲所示磁感应强度B随时间t变化的规律如图乙所示.以I表示线圈中的感应电流图甲中线圈上箭头方向为电流的正方向则图丙中能正确表示线圈中电流I随时间t变化规律的是
下列有关电解质溶液的说法正确的是
下列工业生产中有关关系式错误的是
Na2S2O3俗称大苏打海波是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O.现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体Na2S2O3•5H2O的分子量为248 步骤如下 ①称取12.6gNa2SO3于烧杯中溶于80.0mL水. ②另取4.0g硫粉用少许乙醇润湿后加到上述溶液中. ③如图所示部分装置略去水浴加热微沸反应约1小时后过滤. ④滤液在经过后析出Na2S2O3•5H2O晶体. ⑤进行减压过滤并干燥. 1仪器B的名称是.其作用是.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是. 2步骤④应采取的操作是. 3滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是.如果滤液中该杂质的含量不很低其检测的方法是. 4为了测产品的纯度称取7.40g产品配制成250mL溶液用移液管移取25.00mL于锥形瓶中滴加淀粉溶液作指示剂再用浓度为0.0500mol/L的碘水用填“酸式”或“碱式”滴定管来滴定2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣滴定结果如下 则所得产品的纯度为你认为影响纯度的主要原因是不考虑操作引起误差.
为建设美丽浙江浙江省政府开展“五水共治”. 1城市饮用水处理时可用二氧化氯ClO2替代传统的净水剂Cl2.工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目. 2某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯C2HCl3向此污水中加入KMnO4高锰酸钾的还原产物为MnO2溶液可将其中的三氯乙烯除去氧化产物只有CO2写出该反应的化学方程式.
如图所示PQ为水平面内平行放置的光滑金属长直导轨间距为L1处在竖直向下磁感应强度大小为B1的匀强磁场中.一导体杆ef垂直于PQ放在导轨上在外力作用下向左做匀速直线运动.质量为m每边电阻均为r边长为L2的正方形金属框abcd置于竖直平面内两顶点ab通过细导线与导轨相连磁感应强度大小为B2的匀强磁场垂直金属框向里金属框恰好处于静止状态.不计其余电阻和细导线对ab点的作用力.1通过ab边的电流Iab是多大2导体杆ef的运动速度v是多大
穿过一个单匝闭合线圈的磁通量始终为每秒钟均匀增加2Wb则
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是
下列说法正确的是
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中K+Cu2+Na+SO42﹣ ②pH=11的溶液中CO32﹣Na+AlO2﹣NO3﹣ ③加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣HCO3﹣NO3﹣NH4+ ④在由水电离出的cOH﹣=10﹣13mol•L﹣1的溶液中Na+Ba2+Cl﹣I﹣ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液Na+Cl﹣S2﹣ClO﹣ ⑥酸性溶液中Fe2+Al3+NO3﹣Cl﹣.
有200mL物质的量浓度为0.5mol/L的HNO3溶液向该溶液中加入1.92g铜粉加热待充分反应后产生的气体一定量的NO气体求 1产生标况下NO气体的体积. 2反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量.
相同质量的镁铝分别与足量盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是.
有一个100匝的线圈且横截面是边长为L=0.20m的正方形放在磁感应强度B=0.50T的匀强磁场中线圈平面与磁场垂直.若将这个线圈横截面的形状在5s内由正方形改变成圆形横截面的周长不变在这一过程中穿过线圈的磁通量改变了多少磁通量的变化率是多少线圈的感应电动势是多少
如图∠1=∠2则下列结论一定成立的是
黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系已知X是由两种气体组成的混合气体. 1由此可以推断写化学式A为B为X为C为E为. 2写出D与F反应的化学方程式.
化学反应中有时存在“一种物质过量另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与银反应 ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦过量氯气与碘化钾溶液反应.
请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2H2两种气体所需要试剂自选 1在下面的方框中画出实现上述实验目的装置示意图仪器选自于图I夹持装置连接胶管橡皮塞及尾气处理装置不必画出也不必标出装置内试剂需要加热的仪器下方用△标出按气流流向在每件仪器下方标出字母ABC…其他可选用的仪器数量不限简易表示如下 2根据方框中的装置图填写下表 3若已知浓硫酸的浓度为18mol/L体积为50mL实验结束时忽略溶液体积的变化锌片有剩余为测量反应中生成SO2硫酸的最低浓度cH2SO4需要重新设计相应的装置有人设想用图II中装置试剂是足量的代替1中方框内装置你认为要达到目的则至少还需要测量的数据是用你所测量出的数据求出的表示出若不能此两空可不答.
在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料一定条件下发生反应起始温度和起始体积相同N2g+3H2g⇌2NH3g△H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是
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